Charakteristika sodíku. Vzorec sodíku

Sodík je jedním z alkalických kovů. Tabulka chemických prvků ji ukazuje jako atom náležející do třetího období a do první skupiny.

Fyzikální vlastnosti

V této části se budou zvažovat vlastnosti sodíku z hlediska fyziky. Za prvé, ve své čisté podobě, je to pevná látka stříbrné barvy, která má kovový lesk a nízkou tvrdost. Sodium je tak měkké, že lze snadno řezat nožem. Bod tání této látky je poměrně nízký a je sedmdesát devět stupňů Celsia. Atomová hmotnost sodíku je také malá, o tom budeme hovořit později. Hustota tohoto kovu je 0,97 g / cm³.

Chemická charakteristika sodíku

Tento prvek má velmi vysokou aktivitu - je schopen rychle a násilně reagovat s mnoha dalšími látkami. Také tabulka chemických prvků umožňuje stanovit takovou hodnotu jako molární hmotnost - pro sodík je třicet tři. Jeden mol je množství hmoty obsahující 6,02 x 10 až 23 stupňů atomů (molekuly, pokud je látka složitá). Pokud znáte molární hmotnost prvku, můžete zjistit, kolik bude vážit specifické množství molu dané látky. Například dva moly sodíku váží čtyřicet šest gramů. Jak již bylo uvedeno výše, tento kov je jeden z nejvíce chemicky aktivních, patří k alkalickému, proto může jeho oxid vytvářet alkalické (silné báze).

Jak se tvoří oxidy

Všechny látky v této skupině, včetně sodíku, mohou být získány spálením rodičů. Takto kov reaguje s kyslíkem, což vede k tvorbě oxidu. Například pokud spálíme čtyři krtky sodíku, strávíme jeden mol kyslíku a dostaneme dva krtky oxidu tohoto kovu. Vzorec oxidu sodného - Na₂O. Reakční rovnice vypadá takto: 4Na + O₂ = 2Na₂O. Pokud do výsledné látky přidáte vodu, vytvoří se alkalická látka - NaOH.

Vezmeme-li jeden mol oxidu a vody, dostaneme dva můry základny. Zde je rovnice pro tuto reakci: Na₂O + H₂O = 2NaOH. Výsledná látka se také nazývá hydroxid sodný. To je v důsledku svých výrazných alkalickým vlastnostem a vysoké chemické aktivnotyu. Jako silné kyseliny, louh sodný reaguje s neaktivním solemi kovů, organických sloučenin, apod při interakci s výměnou soli reakci dochází - .. nová sůl se vytvoří a nový základ. roztok hydroxidu sodného mohou snadno zničit tkaniny, papír, kůži, nehty, takže to vyžaduje dodržování bezpečnostních pravidel při práci s ním. Platí hydroxid sodný v chemickém průmyslu jako katalyzátoru, stejně jako v domácnosti jako prostředek k odstranění problému ucpaných trubek.

Reakce s halogeny

Jedná se o jednoduché látky sestávající z chemických prvků, které patří do sedmé skupiny periodického systému. Jejich seznam zahrnuje fluorid, jód, chlor, brom. Sodík je schopen reagovat se všemi, tvořící sloučeniny, jako je chlorid / bromid / jodid / fluorid sodný. K provedení této reakce je nutné vzít dva molové kovy, které se jedná, přidat k němu jeden mol fluoridu. Výsledkem je získání fluoridu sodného v množství 2 molů. Tento proces může být napsán ve formě rovnice: Na + F₂ = 2NaF. Fluorid sodný, který jsme získali, se používá při výrobě zubních pastí proti kazu a pracích prostředků na různé povrchy. Podobně s přídavkem chloru je možné získat chlorid sodný (kuchyňská sůl), jodid sodný, který se používá při výrobě halogenidů, bromid sodný, používaný jako lék na neurózy, nespavost, hysterii a další poruchy nervového systému.

S dalšími jednoduchými látkami

Také jsou možné reakce sodíku s fosforem, sírou (sírou), uhlíkem (uhlíkem). Takové chemické interakce lze provádět pouze tehdy, jsou-li vytvořeny zvláštní podmínky ve formě vysoké teploty. Tak dochází k reakci přidávání. S jeho pomocí získáte takové látky, jako je fosfid sodný, sulfid sodný, karbid sodný.

Příkladem je přidání atomů daného kovu k atomům fosforu. Pokud vezmeme tři molů dotyčného kovu a jeden mol druhé složky, pak je zahřejeme, pak dostaneme jeden mol fosfidu sodného. Tato reakce může být zapsána ve formě následující rovnice: 3Na + P = Na₃Kromě toho je sodík schopen reagovat s dusíkem i vodíkem. V prvním případě se vytvoří nitrid daného kovu, ve druhém - hydrid. Příklady takových chemických rovnic jsou: 6Na + N2 = 2Na₃N-2Na + H2 = 2NaH. Pro provedení první interakce je nutný elektrický výboj, druhý - vysoká teplota.

Reakce s kyselinami

Na jednoduché chemických látek charakteristika sodíku nekončí. Tento kov také reaguje se všemi kyselinami. Výsledkem takových chemických interakcí je a sodná sůl a vodíku. Například reakce příslušného kovu s kyselinou chlorovodíkovou vede k vaření soli a vodíku, který se odpařuje. Tato reakce může být vyjádřena reakční rovnicí: Na + HCl = NaCl + H₂. Tento druh chemické interakce se nazývá substituční reakce. Při provádění je také možné získat soli, jako je fosfát, dusičnan, dusičnan, síran, siřičitan, uhličitan sodný.

Interakce se solemi

Sodík reaguje se solemi všech kovů, s výjimkou draslíku a vápníku (mají více chemické aktivity než uvažovaný prvek). V takovém případě, jako v předchozím případě, nastane náhradní reakce. Zmíněné atomy kovu jsou nahrazeny atomy chemicky slabého kovu. Tak, mícháme dva molesy sodíku a jeden mol dusičnanu hořečnatého dusičnan sodný ve výši dvou molů, stejně jako čistý hořčík - jeden mol. Rovnici pro tuto reakci lze psát jako 2Na + Mg (NO₃).₂ = 2NaNO₃ + Mg. Stejným principem lze získat mnoho dalších sodných solí. Také tato metoda může produkovat kovy z jejich solí.

Co se stane, když přidáte vodu do sodíku

To je možná jedna z nejběžnějších látek na planetě. A s tím je také kov schopen vstoupit do chemické interakce. V tomto případě se vytvoří výše uvedený louh sodný nebo hydroxid sodný.

Chcete-li provést takovou reakci, musíte si vzít dva moři sodíku, přidávat do ní vodu, a to i v množství dvou krtků, a v důsledku toho dostaneme dva motory hydroxidu a jeden mol vodíku, který se oddělí jako plyn s ostrým zápachem.

Sodík a jeho účinek na organismy

Po zvážení tohoto kovu z chemického hlediska, pokračujme k tomu, co je biologická charakteristika sodíku. Jedná se o jeden z důležitých mikroelementů. Nejdříve je to jedna ze složek živočišné buňky. Zde působí důležité funkce: společně s draslíkem membránový potenciál, podílí se na tvorbě a šíření mezi buňkami nervového impulsu, je nezbytným chemickým prvkem pro osmotické procesy (což je například nezbytné pro fungování ledvinových buněk). Kromě toho je sodík zodpovědný za rovnováhu vody a soli v buňce. Také bez tohoto chemického prvku není možné transportovat hladinu glukózy v krvi tak nezbytnou pro fungování mozku. Tento kov se stále účastní procesu snižování svalové hmoty.

Tento stopový prvek je zapotřebí nejen pro zvířata, - sodík v těle rostliny také provádí důležité funkce: účastní se procesu fotosyntézy, což pomáhá dopravit sacharidů, jakož i nezbytné pro průchod organických a anorganických látek přes membránu.

Nadbytek a nedostatek sodíku

Zvýšeným obsahem daného chemického prvku v těle může způsobit nadměrnou spotřebu soli na dlouhou dobu. Tyto příznaky mohou být nadbytek horečky sodného, ​​otok, podrážděnost, poruchy funkce ledvin. V případě, že tyto příznaky musí být odstraněny ze stravy stolní soli a potravin, které mnozí z kovu (seznam bude uvedeno níže), a potom ihned vyhledejte lékařskou pomoc. Snížený obsah sodíku v těle vede k nepříjemným symptomy a poruchy orgánů. Leach aktivní chemický prvek může chronické podávání diuretika nebo při použití v nápoji pouze čištěné (destilované) vody při pocení a dehydratace. Příznaky nedostatku sodíku jsou žízeň, suchá kůže a sliznic, nevolnost a zvracení, nechutenství, porucha vědomí a apatie, tachykardie, úplné zastavení funkce ledvin.

Výrobky, ve kterých je mnoho sodíku

Aby se zabránilo příliš vysokému nebo příliš nízkému obsahu těla daného chemického prvku, je nutné vědět, jaký druh potravy je nejvíce. Především je to výše zmíněná kuchyňská sůl. Je to čtyřicet procent sodíku. Mohou to být i mořská sůl. Kromě toho je tento kov obsažen v sójové a sójové omáčce. V mořských rybách je pozorováno velké množství sodíku. Tento mořské řasy, většina druhů ryb, krevety, chobotnice, krabího masa, vajec, a dalších typů rakoviny. Obsah sodíku v nich vzhledem k tomu, že tyto organismy se nacházejí v solné médiu s vysokou koncentrací solí různých kovů, které jsou důležité pro normální funkci těla.

Použití tohoto kovu a některých jeho sloučenin

Používání sodíku v průmyslu je velmi mnohostranné. Především se tato látka používá v chemickém průmyslu. Zde je třeba získat látky, jako je hydroxid kovu, fluorid, sírany a dusičnany. Kromě toho se používá jako silné redukční činidlo - k oddělení čistých kovů od jejich solí. Existuje speciální technický sodík, určený k použití pro podobné účely. Jeho vlastnosti jsou stanoveny v GOST 3273-75. V souvislosti s výše uvedenými silnými redukčními vlastnostmi je sodík široce používán v metalurgii.

Tento chemický prvek také nalézá jeho použití ve farmaceutickém průmyslu, kde je nejčastěji potřeba vyrábět jeho bromid, který je jednou z hlavních složek mnoha sedativ a antidepresiv. Kromě toho může být sodík použit při výrobě výbojek s plynovou výbojkou, což jsou zdroje jasně žlutého světla. Chemická sloučenina, jako je chlorečnan sodný (NaClO₃), ničí mladé rostliny, takže je používáno k odstranění těch z železničních tratí, aby se zabránilo jejich přeměně. Kyanid sodný byl široce používán v odvětví těžby zlata. S jeho pomocí obdrží tento kov z kamene.

Jak získat sodík

Nejčastějším způsobem je reakce karbonátu dotyčného kovu s uhlíkem. K tomu je nutné obě tyto látky zahřát na teplotu asi tisíc stupňů Celsia. Výsledkem jsou dvě chemické sloučeniny, jako je sodík a plyn. Reakcí jednoho molu uhličitanu sodného s dvěma molmi uhlíku se získají dva moly požadovaného kovu a tři moly oxidu uhelnatého. Rovnice redukované reakce může být zapsána následovně: NaCO₃ + 2C = 2Na + 3CO. Podobně může být tento chemický prvek získáván z ostatních sloučenin.

Kvalitativní reakce

Přítomnost sodíku +, stejně jako jakékoli jiné kationty nebo anionty, může být určena prováděním speciálních chemických manipulací. Kvalitativní reakce na sodík se hoří - v přítomnosti přítomnosti se plamen barví žlutě.

Pokud člověk může v přírodě splnit dotyčný chemický prvek

Nejprve, jak již bylo zmíněno, je to jedna ze složek živočišných i rostlinných buněk. Jeho vysoká koncentrace je také pozorována v mořské vodě. Kromě toho je sodík součástí některých minerálů. To je například sylvinit, jeho vzorec - NaCl • KCl, stejně jako karnalit, jehož vzorec je KCl • MgCl₂• 6H₂O. První z nich má heterogenní strukturu se střídavými vícebarevnými částmi, její barva může být oranžová, růžová, modrá, červená. Tento minerál je zcela rozpustný ve vodě. Carnallite, v závislosti na místě vzniku a nečistotách, může mít také odlišné zabarvení. Může být červená, žlutá, bílá, světle modrá a také průhledná. Má měkký záblesk, paprsky světla v něm jsou silně lomené. Tyto dva minerály slouží jako suroviny pro výrobu kovů, které jsou součástí jejich složení: sodík, draslík, hořčík.

Vědci věří, že kov, který jsme zkoumali v tomto článku, je od té doby jednou z nejběžnějších hmotnostní podíl to je v zemské kůře dvě a půl procenta.