Řada kovových činností jako výraz základních vlastností těchto prvků

Kovy jsou nejdůležitější a v mnoha ohledech jedinečné chemických prvků. Prakticky všechny jsou charakterizovány takovými vlastnostmi, jako je dobrá elektrická vodivost, lesk, tepelná vodivost. Současně mezi nimi lze rozlišit samostatné skupiny, jejichž charakteristiky se podstatně liší. Část těchto charakteristických vlastností tvořila základ takové koncepce jako "série kovové činnosti".

Kovy jsou známy tím, že se v průběhu chemických reakcí poskytují volné elektrony. Potenciál elektrody závisí na rychlosti procesu. Na druhé straně tato množství sloužila jako základ pro vytváření série namáhání kovů - poměrně podmíněné sekvence, která charakterizuje schopnost prvku reagovat s určitými látkami.

Podmíněná povaha místa každého prvku v daném řádku vyplývá ze skutečnosti, že při různých teplotách a složení řešení se chovají více či méně aktivně. Průměrné hodnoty ukazatelů jsou odvozeny při teplotě roztoku 25 stupňů Celsia a tlaku plynu v jedné atmosféře. Za takových podmínek má řada kovových činností podobu, která je známa každému z kurzů školní chemie.

Ze všech těchto ukazatelů následuje celý seznam důležitých vlastností. Za prvé, řada napětí v kovu nám může pomoci předpovědět, jak se některé prvky chovají během reakce: ty, které jsou v dané sekvenci nalevo, nahradí ty, které jsou napravo od nich. Za druhé, jestliže je prvek umístěn nalevo od vodíku, potenciál elektrody který je považován za rovný nule, pak ho může vyloučit z kyselých roztoků. To platí zejména pro lithium, sodík, draslík a jiné alkalické prvky. Konečně, zatřetí, řada kovových aktivit pomáhá při vytváření galvanické články: čím dál od sebe jsou elementy, tím vyšší je elektrický potenciál mezi nimi.

Je to tím, že se soustřeďuje na to, jaké kovy se vytlačují ze solných řešení, a vynikl ruský vědec Beketov. Tato tabulka byla následně poněkud upravena a sloužila jako základ pro to, co bylo víc než sto let známo jako "série kovových aktivit".

Je zajímavé porovnávat určité pravidelnosti, které vyplývají z periodické tabulky a dané sekvence. Takže, vycházející z práce Mendelejev, draslík by měl být aktivnější než sodík a lithium, ale řada napětí způsobuje velmi odlišný obraz. Hlavní důvod tohoto rozporu spočívá v důvodech, které tvoří základ těchto sekvencí. Periodický systém odráží změnu ionizační energie atomů a Beketova posloupnosti je to, jaký druh práce je třeba udělat, aby se přenesl ten nebo onen prvek z pevného stavu do souboru iontů v myšlence vodného roztoku.