Jaký je potenciál elektrod?

Potenciál elektrody je rozdíl v elektrostatických potenciálech mezi elektrolytem a elektrodou. Vznik takového potenciálu je způsoben prostorovým oddělením nábojů, které mají opačné znaky na hranici separace fází s vytvořením elektrické dvojité vrstvy.Prostorové oddělení nábojů na hranici mezi kovovou elektrodou a roztok elektrolytu v důsledku těchto jevů, jako je převod kovových iontů v roztoku v procesu vytváření elektrochemické rovnováhy a adsorpci iontů z elektrolytu na povrchu elektroda- vytěsňovací plyn za pozitivně nabité iontové krystalu reshetki- non-Coulombova adsorpcí iontů nebo molekul kapaliny na elektrody. Díky posledním dvěma jevy elektrody potenciál není nikdy nulový, a to i v případě, kdy poplatek je roven povrchu kovu nula. Absolutní hodnota potenciálu jediné elektrody není stanovena, pro tento účel se používá metoda porovnání referenční elektrody a zkoušené elektrody. Potenciál elektrody se rovná hodnotě elektromotorická síla (EMF), získané v elektrochemickém řetězci. U vodných roztoků je obvyklé používat vodíkové elektrody. Typické prvky tohoto druhu se používají jako reference v různých elektrochemických měření, a také v galvanických zařízeních. Vodík elektroda - drát nebo deska z kovu, který absorbuje plynný vodík (často používají platina nebo palladium). Taková deska-drát je nasycen vodíkem při atmosférickém tlaku a pak se ponoří do vodného roztoku, bohaté na vodíkové ionty. Potenciál takové desky je úměrný koncentraci iontů v roztoku. Prvek je měřítko, se měří vzhledem k elektrodě potenciálu chemické reakce.

Při montáži galvanických článků na bázi vodíku a detekovatelných zařízení na povrchu kov z platinové skupiny existuje reakce (reverzibilní), což znamená buď proces redukce nebo oxidace. Typ procesu závisí na potenciálu reakce prvku, který je určen. vodíková elektroda potenciál je určen k nule, když je tlak vodíku je asi jedna atmosféra, protonové koncentrace roztoku - jeden mol na litr a teplota - 298 K. Je-li analyzovány prvkem referenčních podmínek, to znamená, když je aktivita iontu ovlivňuje výkon jednotky, a tlak plynu je 0,101 MPa, hodnota tohoto potenciálu se nazývá standardní.Měřením EMF galvanické elektrody za standardních podmínek se vypočte standardní potenciál elektrody chemické reakce. Obvykle se tato hodnota měří za podmínek, kdy se všechny termodynamické aktivity reakce určující potenciál rovnají jednotě a tlak plynu je 0,01 * 105 Pa. Potenciál kontrolovaného prvku je považován za pozitivní, jestliže „zdroj proudu“ mód, ve vnějším okruhu elektrony pohybovat zleva doprava a v elektrolytu - kladně nabitých částic.