Alkalické kovy

Alkalické kovy - francium, cesium, rubidium, draslík, sodík, lithium - se nazývají tak, protože vytvářejí alkalické látky při interakci s vodou. Vzhledem k vysoké schopnosti reakce je nutno tyto prvky skladovat pod vrstvou minerálního oleje nebo petroleje. Nejaktivnější ze všech těchto látek je Francie (má radioaktivitu).

Alkalické kovy jsou měkké, stříbrné látky. Čerstvě řezaný povrch má charakteristický lesk. Alkalické kovy se vaří a taví při nízkých teplotách, mají vysokou tepelnou a elektrickou vodivost. Mají také malou hustotu.

Chemické vlastnosti alkalických kovů

Látky jsou silné redukční látky, vykazují v sloučeninách oxidaci (jednorázovou) +1. S nárůstem atomové hmotnosti alkalických kovů se také zvyšuje redukční schopnost. Prakticky všechny sloučeniny jsou rozpustné ve vodě, všechny jsou iontové povahy.

Při mírném zahřátí se alkalické kovy vznítí ve vzduchu. Ve spojení s vodíkem tvoří látky hydridy solí. Výrobky spalování jsou zpravidla peroxidy.

Oxidy alkalických kovů jsou žluté látky (oxidy rubidia a draslíku), bílé (oxidy sodíku a lithium) a oranžové barvy (oxid cesia). Tyto oxidy jsou schopné reagovat s vodou, kyselinami, kyslíkem, kyselými a amfoterními oxidy. Tyto základní vlastnosti jsou vlastní ve všech a mají výrazný charakter.

Peroxidy alkalických kovů jsou nažloutlé bílé prášky. Jsou schopné reagovat s oxidem uhličitým a oxidem uhelnatým, kyselinami, nekovy, vodou.

Hydroxidy alkalických kovů jsou rozpustné ve vodě v bílé barvě. V těchto sloučeninách se základní vlastnosti alkali (zřetelně) projevují. Z lithia do Francie se zvyšuje pevnost základů a stupeň rozpustnosti ve vodě. Hydroxidy jsou považovány za dostatečně silné elektrolyty. Reagují se solemi, amfoterní hydroxidy a oxidy, jednotlivé nekovy, kyselé oxidy. S výjimkou spojení s lithiem vykazují všechny ostatní tepelnou stabilitu. Při kalcinaci hydroxid lithný rozkládá se na vodu a oxid. Tyto sloučeniny se získají elektrolýzou chloridových vodných roztoků, řadou výměnných reakcí. Hydroxidy se také vyrábějí interakcí prvků (nebo oxidů) s vodou.

Prakticky všechny soli popsaných kovů (s výjimkou jednotlivých solí lithia) ve vodě jsou dobře rozpustné. Tvořené slabými kyselinami, roztoky solí mají v souvislosti s hydrolýzou střední (alkalickou) reakci, ale soli vytvořené silnými kyselinami se hydrolyzují. Společnými solemi jsou kámen (stolní sůl), silikátové lepidlo (rozpustné sklo), dusičnan draselný, bertholetová sůl, manganistan draselný, draselná soda, uhličitan sodný a další.

Všechny sloučeniny alkalických kovů mají schopnost změnit barvu plamene. To se používá při chemické analýze. Plamen v karminově červené barvě je barven ionty lithia, v fialové - ionty draslíku, žluté - sodík, bělavý růžový - rubídiem, fialově červeným - cesiem.

Vzhledem k tomu, že všechny alkalické prvky jsou nejmocnějšími redukčními činidly, mohou být získány elektrolýzou solných tavenin.

Aplikace alkalických kovů

Prvky se používají v různých sférách lidské činnosti. Například cesium se používá v fotobuňkách. V ložiskových slitinách se jako katalyzátor používá lithium. Sodík je přítomen v plynových výbojkách, jaderných reaktorech jako chladiva. Rubidium se používá ve vědeckém výzkumu.