Sloučeniny alkalických kovů a jejich použití

Z celého periodického systému je většina prvků skupinou kovů. Alkalické, alkalické zeminy,

Kovy: obecná charakteristika

Všechny kovy jsou spojeny běžnými chemickými a fyzikálními vlastnostmi, které jsou snadno rozlišitelné od nekovových látek. Takže například struktura krystalové mřížky jim umožňuje:

• vodiče elektrického proudu;
• dobré tepelné vodiče;
• kování a plast;
• silné a lesklé.

Samozřejmě existují mezi nimi rozdíly. Některé kovy lesknou stříbřitou barvou, jiné - více matné bílé, jiné - obecně červené a žluté. Také existují rozdíly v parametrech tepla a elektrické vodivosti. Stejně tak jsou tyto parametry běžné pro všechny kovy, zatímco nekovy mají více rozdílů než jejich podobnosti.

Chemickými vlastnostmi jsou všechny kovy redukční činidla. V závislosti na reakčních podmínkách a specifických látkách mohou působit jako oxidanty, ale zřídka. Schopný vytvářet četné látky. Chemické sloučeniny kovů se vyskytují v přírodě v obrovském množství v složení rudy nebo nerostů, nerostů a jiných hornin. Stupeň oxidace kovů vždy pozitivní, může být konstantní (hliník, sodík, vápník) nebo variabilní (chrom, železo, měď, mangan).

Mnohé z nich získaly širokou distribuci jako stavební materiály, používají se v nejrůznějších oborech vědy a techniky.

Chemické sloučeniny kovů

Mezi ně patří několik hlavních tříd látek, které jsou produkty interakce kovů s jinými prvky a látkami.

1. Oxidy, hydridy, nitridy, silikidy, fosfidy, ozonidy, karbidy, sulfidy a další - binární sloučeniny s nekovovými látkami nejčastěji patří do skupiny solí (kromě oxidů).
2. Hydroxidy jsou obecný vzorec Me^+x(OH)_x.
3. Sůl. Sloučeniny kovů s kyselými zbytky. Může se lišit:

• průměr;
• kyseliny;
• dvakrát;
• základní;
• komplexní.

4. Sloučeniny kovů s organickými látkami - organokovové struktury.

5. Sloučeniny kovů mezi sebou - slitiny, které se získají různými způsoby.

Možnosti připojení kovu

Látky, ve kterých mohou být současně umístěny dva různé kovy, se dělí na:

• slitiny;
• dvojné soli;
• komplexní sloučeniny;
• intermetallides.

Způsoby propojení kovů mezi sebou se také liší. Například k získání slitin se používá způsob tavení, míchání a ztuhnutí získaného produktu.

Intermetallidy jsou tvořeny v důsledku přímých chemických reakcí mezi kovy, často se vyskytujících při výbuchu (například zinku a niklu). U takových procesů jsou zapotřebí zvláštní podmínky: teplota je velmi vysoká, tlak, vakuum, nepřítomnost kyslíku a další.

Dvojité soli a složité sloučeniny se mohou vytvářet, když jsou vypuštěny roztoky výchozích látek, stejně jako při roztavení.

Výroba kovových výrobků také znamená jejich propojení. Chcete-li to provést, použijte metody, jako například:

• svařování (plynové, elektrické a tak dále);
• pájení s různými druhy pájky;
• vlákno;
• nýtování.

Hlavním předpokladem je vytvořit takový výrobek, který může být odolný proti korozi a ve kterém nebudou žádné švy a nečistoty, praskliny.

Sloučeniny alkalických kovů a jejich použití

Alkalické jsou prvky umístěné v první skupině hlavní podskupiny periodické tabulky. Jsou pouze 6 a byly otevřené téměř všechny ve stejnou dobu s malým časovým intervalem. Ve formě jednoduchých látek v přírodě se tyto prvky nenacházejí.

Vzhledem k vysoké chemické aktivitě je s nimi velmi obtížné a nebezpečné. Proto jsem musel tvrdě pracovat, abych je odlišoval v čisté podobě. Mnohem dříve se začaly používat různé sloučeniny alkalických kovů lidmi. Některé z nich jsou známé již od starověku a neztratily význam a význam dnes. Používají se ve strojírenství, stavebnictví, lékařství, potravinářství, chemický průmysl, hutnictví, strojírenství, zemědělství a mnoho dalších částí národního hospodářství. Hlavní jsou diskutovány podrobněji.

Druhy připojení alkalických kovů s jinými kovy patří do následujících skupin:

• intermetalické sloučeniny;
• komplexní sloučeniny;
• dvojnásobné soli.

Oxidy

Ze všech alkalických kovů při spalování v kyslíku je normální oxid schopen produkovat pouze lithium. Ostatní ukazují nadměrnou aktivitu, a proto mě peroxidují₂O₂. Z peroxidů působením jednoduchého kovu lze získat oxid normální formy Me₂O. Kyslíkové sloučeniny alkalických kovů mají odlišnou barvu.

1. Oxid lithný, draslíku a sodíku jsou bílé krystalické prášky.
2. Rubidium je žlutá barva oxidu.
3. Cesium je oranžové.

Hlavní oblastí použití je chemický průmysl. Oxidy alkalických kovů reagují s vodou a tvoří důležité sloučeniny - alkálie. Toto je vlastnost názvu této skupiny prvků. Sloučeniny alkalických kovů - oxidy - jsou jen zlomek celkové hmotnosti významných a důležitých látek, které tvoří tyto prvky.

Hydroxidy (alkálie)

Sloučeniny alkalických kovů s hydroxylovou skupinou se nazývají alkálie nebo hydroxidy. Všechny jsou velmi korozní látky schopné snadno ničit téměř jakýkoli materiál. Zvláště se týká zvířecích tkání. Proto je nutné velmi pečlivě pracovat s zásadami, na místě styku s pokožkou se může objevit hluboké chemické poleptání.

Nejznámější látkou mezi zásadami je louh sodný nebo hydroxid sodný. Tato směs je známá od starověku, kde byla získávána z popílku rostlin a používána k výrobě mýdel a prádla. Chemický vzorec je NaOH. Dnes se žíravina vyrábí v obrovských množstvích v každé zemi, protože prakticky žádná pobočka produkce nemůže bez účasti. Používá se:

• v odvětví rafinace ropy;
• v kosmetice a voňavkách;
• v chemické syntéze;
• pro výrobu čisticích a čisticích prostředků, abrazivních materiálů;
• v kožedělném a textilním průmyslu a dalších oblastech.

Jiné kovy z alkalické skupiny tvoří méně důležité a rozšířené alkálie. Více nebo méně významné je pouze hydroxid draselný - KOH, který je znám jako žíravý draslík.

Sůl

Takové sloučeniny alkalických kovů jako soli nejsou jen prakticky žádanými látkami, ale také přítomné v těle živých bytostí, udržují si jejich normální životaschopnost.

Nejdůležitější solí je samozřejmě chlorid sodný. To je normální stolní sůl, který je u každého domu a který není vzhledem k vysokému výskytu příliš důležitý. Nicméně pokud si myslíte, že náhle zmizí, jen málo lidí se bude radovat z následků. Nealkoholické potraviny jsou obtížné, kromě toho způsobují nenapravitelné škody na zdraví, protože tělo nedostává ionty sodíku potřebné pro práci srdce a cév.

Důležitými sloučeninami alkalických kovů jsou také uhličitany. Zejména uhličitan sodný a hydrogenuhličitan sodný, který se u obyčejných lidí nazývá sodík. Používá se při výrobě skla pro výrobu detergentů. Soda může bezpečně čistit nádobí. Má dobré dezinfekční, dezinfekční, čisticí a bělící vlastnosti. Je široce používán v potravinářském průmyslu, zejména v cukrárnách a pekárnách. S její mýdlovou kuchyní vytvořte pracích prášků.

Soda, sůl, žíravina jsou všechny sloučeniny alkalických kovů v přírodě. Existují v čisté formě, vytvářejí usazeniny nebo jsou součástí produktů spalování některých látek. Někdy jsou získávány laboratorně. Ale vždy jsou tyto látky důležité a cenné, protože obklopují člověka a utvářejí jeho život.

Sloučeniny alkalických kovů a jejich použití nejsou omezeny pouze na sodík. Takové soli jsou také běžné a populární v odvětvích ekonomiky:

• chlorid draselný;
• dusičnan draselný (dusičnan draselný);
• uhličitan draselný;
• sulfát.

Všechny jsou cenné minerální hnojiva používaná v zemědělství.

Kovy alkalických zemin - sloučeniny a jejich aplikace

Tato kategorie zahrnuje prvky druhé skupiny hlavní podskupiny systému chemických prvků. Jejich konstantní stupeň oxidace je +2. Jedná se o aktivní redukční látky, které snadno vstupují do chemických reakcí s většinou sloučenin a jednoduchých látek. Zobrazují všechny typické vlastnosti kovů: lesk, tvárnost, teplo a elektrickou vodivost.

Nejdůležitější a nejběžnější z nich jsou hořčík a vápník. Berýlium ukazuje amfotericitu, baryum a radium se vztahují k vzácným prvkům. Všichni mohou vytvořit následující typy připojení:

• intermetalický;
• oxidy;
• hydridů;
• binární soli (sloučeniny s nekovovými látkami);
• hydroxidy;
• soli (dvojité, komplexní, kyselé, zásadité, střední).

Zvažte nejdůležitější sloučeniny z praktického hlediska a jejich oblast použití.

Soli hořčíku a vápníku

Takové sloučeniny kovů alkalických zemin, jako soli, jsou důležité pro živé organismy. Koneckonců vápenaté soli jsou zdrojem tohoto prvku v těle. A bez ní je nemožné normální tvoření kostry, zubů, rohů na zvířatech, kopyt, vlasů, vlny a tak dále.

Nejvíce obyčejná sůl kovu alkalických zemin vápníku je tedy uhličitan. Jejich další jména jsou:

• křída;
• mramor;
• vápenec;
• dolomit.

Používá se nejen jako dodavatel iontů vápníku v živých organismech, ale také jako stavební materiály, suroviny pro chemický průmysl, kosmetický průmysl, sklářský průmysl atd.

Takové sloučeniny kovů alkalických zemin, jako jsou sulfáty, jsou také důležité. Například se používá při rentgenové diagnostice síran barnatý (lékařský název "baritská kaše"). Síran vápenatý ve formě krystalického hydrátu je sádra obsažená v přírodě. Používá se v medicíně, v budovách, lisovacích odlitcích.

Fosfor z kovů alkalických zemin

Tyto látky jsou známé již od středověku. Dříve byly nazývány luminofory. Toto jméno je nyní nalezeno. Svojí povahou jsou tyto sloučeniny sulfidy hořčíku, stroncia, bária, vápníku.

S určitou léčbou dokážou vykazovat fosforeskující vlastnosti a záře je velmi krásná, od červené až po jasně fialovou. Používá se při výrobě dopravních značek, kombinézy a dalších věcí.

Komplexní připojení

Látky, které obsahují dva nebo více různých prvků kovové povahy, jsou složité kovové sloučeniny. Nejčastěji jsou kapaliny, které mají krásné a barevné barvy. Používá se v analytické chemii pro kvalitativní stanovení iontů.

Takové látky jsou schopné tvořit nejen alkalické kovy a kovy alkalických zemin, ale všechny ostatní. K dispozici jsou hydrokomplexy, aquakomplexy a další.