Vlastnosti struktury atomů kovů

Tabulka chemických prvků obsahuje názvy a vlastnosti stovky různých látek. Většina z nich jsou kovy. Tyto chemické prvky jsou na naší planetě poměrně rozšířené. Kovy se nacházejí v různých složkách v atmosféře a v útrobách země, v živých organizmech a rostlinách, jakož i ve vodách oceánů, na mořích jezer a řek. Vlastnosti těchto chemických prvků jsou velmi specifické. Jejich vlastnosti mají výrazné rozdíly od látek jiných skupin. Takže pokud prvek patří do kategorie kovu, musí mít nutně určitý seznam vlastností:

- přítomnost husté krystalické struktury -
- výrazný lesk-
- schopnost elektrické vodivosti -
- vysoký stupeň tepelné vodivosti -
- snížení schopnosti provádět elektřinu se zvýšením tepelného režimu -
- snadný odraz elektronů -
- tažnost, jakož i tažnost-
- schopnost vytvářet různé slitiny.

Struktura kovů, kterou určuje moderní vědecký pohled na svět, je a krystalová mřížka. Je založen na volných elektroních a iontech, které mají kladný náboj. Samotný krystal je reprezentován ve formě mřížky s prostorovou strukturou. Uzly tohoto systému jsou obsazeny ionty a mezi nimi jsou elektrony, které mají vysokou schopnost pohybu. Struktura atomů kovů umožňuje aktivní částice neustále se pohybovat. Elektrony dělají přechody mezi atomy a také se otáčejí kolem jejich jader. Znalost strukturních vlastností kovových atomů je snadné vysvětlit výskyt elektrického proudu v nich. Objeví se pod vlivem potenciálního rozdílu, kdy se elektrony, které nemají vazby s ionty, začnou objednávat v jednom směru.

Zvláštnosti struktury atomů kovu způsobují vysokou tepelnou vodivost těchto prvků. Elektrony, které dělají nepřetržitý pohyb, vyměňují energii ionty v době srážky s nimi. Prvky umístěné v uzlech krystalové mříže přenášejí oscilace na sousední částice, ty, které následují a tak dále. Výsledkem tohoto procesu je tepelný režim kovu vyvážený. V důsledku toho se teplota celé hmoty stává stejnou.

Vlastnosti struktury kovových atomů jsou existence mezi nimi vazby kovalentní znak. V krystalové mříži je také síla coulomby, která přitahuje elektrony a ionty. Toto je kovové připojení, který existuje mezi částice prvku. Tento typ sloučeniny je přítomen i v přítomnosti kapalného stavu látky. Vycházíme z toho, že nikoli jednotlivé částice mají kovovou vazbu. Jsou vlastnictvím jejich agregátů.

Z hlediska chemie se zvláštnosti struktury atomů kovů skládají z neomezeného návratu valenčních elektronů a přechodu k iontům. Z tohoto důvodu slouží samotná látka jako činidlo snižující energii. Schopnost rozdávat elektrony z různých kovů najde jejich projev v různém stupni. Čím je tento proces snazší, tím aktivnější je prvek. Současně dochází k její energetické interakci s ostatními látkami. Existuje řada kmenů, které experimentálně sestavoval ruský chemik Beketov. Kovy v tomto seznamu jsou v určité sekvenci, která charakterizuje pokles jejich chemické schopnosti aktivit. Na základě řady napětí můžete určit vlastnosti prvku:

- s poklesem potenciál elektrody kov zvyšuje jeho obnovovací funkci -
- kovy jsou schopny vyvést z solných roztoků ty prvky, které jsou za nimi umístěny v sérii napětí -
- kovy, které se nacházejí v seznamu aktivit vlevo od vodíku, mohou být vyloučeny z kyselých roztoků.