Nekovy jsou ...? Vlastnosti nekovů

Nekovy jsou prvky, které se výrazně liší od fyzikálních a chemických vlastností kovů. Podrobné vysvětlení příčiny jejich rozdílů bylo možné až na konci devatenáctého století po objevení elektronické struktury atomu. Jaká je vlastnost nekovů? Jaké vlastnosti jsou pro tento den charakteristické? Zjistíme to.

Nekovy jsou co?

Přístup k oddělování prvků na kovy a nekovy existuje již dlouho ve vědecké komunitě. Na první v periodické tabulce Mendelejeva obvykle obsahuje 94 prvků. Mezi nekovy Mendeleeva patří 22 prvků. V periodický systém jsou obsazeny v pravém horním rohu.

Ve volné formě jsou nekovy jednoduché látky, jejichž hlavním znakem je absence charakteristických kovových vlastností. Mohou být ve všech agregátních stavech. Takže jód, fosfor, síra, uhlík se nacházejí ve formě pevných látek. Plynný stav je charakteristický pro kyslík, dusík, fluor, atd. Kapalina je pouze brom.

V přírodě mohou prvky nekovů existovat jak ve formě jednoduchých látek, tak ve formě sloučenin. V nevázané formě je síra, dusík, kyslík. Ve sloučeninách vytvářejí boráty, fosfáty atd. V této formě jsou přítomny v minerálech, vodě, horninách.

Rozdíl od kovů

Nekovy jsou prvky, které se liší od kovů podle vzhledu, struktury a chemických vlastností. Mají na vnější úrovni velké množství nepárových elektronů, což znamená, že jsou aktivnější v reakcích na oxidaci a snadněji připojují k sobě další elektrony.

Charakteristický rozdíl mezi prvky je pozorován ve struktuře krystalové mřížky. V kovu je kovový. U nekovů může být dvou typů: atomová a molekulární. Atomová mřížka dává látkám tvrdost a zvyšuje teplotu tání, je neodmyslitelná v křemíku, boru, germaniu. Molekulární mřížka je chlor, síra, kyslík. To jim dává nestálost a málo tvrdost.

Vnitřní struktura prvků určuje jejich fyzikální vlastnosti. Kovy mají charakteristický lesk, dobrou vodivost proudu a tepla. Jsou tvrdé, plastové, dávají do kování, mají malou barevnou škálu (černé, odstíny šedé, někdy nažloutlé).

Nekovy jsou kapalné, plynné nebo pevné látky, bez lesku a tvárnosti. Jejich barvy se značně liší a mohou být červené, černé, šedé, žluté atd. Téměř všechny nekovy mají špatný proud (kromě uhlíku) a teplo (kromě černého fosforu a uhlíku).

Chemické vlastnosti nekovů

Při chemických reakcích mohou nekovy hrát úlohu jak oxidačních činidel, tak redukčních činidel. Když interagují s kovy, přebírají elektrony, čímž projevují oxidační vlastnosti.

V interakci s jinými nekovymi se chovají odlišně. Při takových reakcích se méně elektronegativní prvek projevuje jako redukční činidlo, čím více elektrogativní prvek působí jako oxidační činidlo.

S kyslíkem se téměř všechny (s výjimkou fluoru) nekovy projevují jako redukční činidla. Při interakci s vodíkem je mnoho oxidačních činidel, které následně tvoří těkavé sloučeniny.

Část prvků nekovů má schopnost tvořit několik jednoduchých látek nebo modifikací. Tento jev se nazývá alotropie. Například uhlík existuje ve formě grafitu, diamantu, karabiny a dalších modifikací. Mají dva kyslík: ozon a vlastní kyslík. Fosfor je červený, černý, bílý a kovový.

Nekovy v přírodě

V nejrůznějších množstvích jsou všude nalezeny nekovy. Jsou součástí zemské kůry, jsou součástí atmosféry, hydrosféry, jsou přítomny ve vesmíru av živých organizmech. Ve vesmíru jsou nejčastějším zdrojem vodíku a helia.

V rámci Země je situace zcela odlišná. Nejdůležitějšími složkami zemské kůry jsou kyslík a křemík. Obsahují více než 75% své hmotnosti. Nejmenším množstvím je však jód a brom.

Ve složení mořské vody představuje kyslík 85,80% a pro vodík 10,67%. Jeho složení také zahrnuje chlor, síru, bór, brom, uhlík, fluor a křemík. Složení atmosféry dominuje dusík (78%) a kyslík (21%).

Nekovy, jako uhlík, vodík, fosfor, síra, kyslík a dusík, jsou důležitými organickými látkami. Podporují životně důležitou činnost všech živých bytostí na naší planetě, včetně lidí.