Kovalentní nepolární vazba je chemická vazba tvořená stejnými atomy

Kovalentní nepolární vazba odkazuje na jednoduché chemické vazby. Je tvořena společnými elektronickými páry. K dispozici jsou 2 typy kovalentních sdružení jsou odlišné mechanismu tvorby. Zvažte jeho formaci a dozvíte se více o tom, co je obecně nepolární vazba. To je často tvořen v jednoduché látky - nekovy, však může dojít ve sloučeninách tvořených různými atomy, s podmínkou, že se hodnota elektronegativita částice stejné. Například, PH3 substance EO (P) = EA (H) = 2,2.

Zvažme, jak se vytváří kovalentní nepolární vazba. Nechte atom vodíku jen jeden elektron, takže jeho elektronická skořepina není úplná, postrádá další 1. V průběhu interakce se atomy vodíku začnou sbírat kvůli síly přitažlivosti jádra a elektrony, zatímco částečně se překrývají elektronové mraky. V průběhu toho se vytvoří dublet, který patří najednou ke dvěma elementárním částicím. Na místě, kde se elektronické mraky překrývají, vzniká zvýšená hustota elektronů, která přitahuje jádra atomů, čímž zajišťuje jejich silné spojení s molekulou. Kovalentní nepolární spojení je schematicky napsáno následovně:

H middot- + middot-H-H : H nebo H-H

V tomto případě jsou nepárový vnější elektrony označeny jedním bodem a společný elektronový pár dvěma body - : nebo pomlčku.

Z výše uvedeného lze vidět, že oblast překrývající se elektronové mraky je umístěna symetricky vzhledem k oběma atomům. Podobným způsobem se vytvoří nepolární kovalentní vazba, když vznikají molekuly jednoduchých látek, které mají větší počet elektronů.

Vzhledem k tomu, že tento vztah je typický pro většinu nekovů, je možné stanovit pravidelnost související s jejich fyzikálními vlastnostmi vlastnosti. Látky s kovalentním nepolárním spojením může být pevná (křemík, síra), plynná (vodík, kyslík) a tekutina (pouze brom). Pokud se podíváme pozorně na molekulární ma-plynné a kapalné nekovové, je zřejmé, že při nárůstu Mr se nejčastěji zvyšuje teplota tání a teplota varu. U pevných nekovů se to nestane. Věc je taková jednoduché látky mají atomovou krystalickou strukturu, jejíž pevnost je připojena kovalentní nepolární vazbou. Čím větší je taková vazba, tím tvrdší je spojení, například diamant a grafit.

Nepolární asociace má velký význam v procesech života organismů, protože je mnohem silnější a stabilnější než vodík a iontová. Aby se tyto vazby zlomily, musí zvíře nebo rostlina vynaložit velké množství energie, proto se enzymy aktivně účastní mechanismu ničení.

Kovalentní nepolární vazba je vazba vytvořená stejnými atomy nebo odlišná elementární částice komplexní sloučeniny mající stejné hodnoty elektro-negativity. Současně atomy sdílejí společný elektronický pár (dublet) stejně.