Jak zjistit míru

Slovo "valence" z latinského jazyka ("valēns") je přeloženo jako "mít moc". To bylo poprvé zmíněno na počátku 15. století, ale její význam ("droga" nebo "extrakt") neměl s moderní interpretací nic společného. Zakladatelem současné myšlenky valence je proslulý anglický chemik E. Frankland. V roce 1852 publikoval článek, ve kterém byly přehodnoceny všechny teorie a předpoklady, které existovaly v té době. Byl to Edward Frankland, který představil představu o "spojovací síle", která se stala základem doktríny valence, ale odpověď na otázku "Jak najít valence?" V té době nebyla formulována.

Další role v rozvoji teorie sehrál Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), AM Butlerov (1861), A. von Hoffmann (1865). V roce 1866, F. A. Kekule ve své učebnici citované stereochemické modelu chemické molekuly s atomem uhlíku, čtyřboká uspořádání ve formě výkresů, které se stalo zřejmé, jak určit valence, například uhlíku.

Základy moderní teorie chemické vazby jsou kvantově-mechanické vlastnosti, což ukazuje, že celkový elektronový pár vzniká interakcí dvou atomů. Atomy s nepárovými elektrony, které mají paralelní otáčky, odpuzují a s antiparalelními jsou schopny vytvořit společný elektronový pár. Chemická vazba vytvořená mezi dvěma atomy, když se blíží k sobě, je částečně překrývající se oblak elektronů. Výsledkem je, že mezi dvěma jádry se vytváří hustota elektrického náboje, ke kterému jsou přitahovány kladně nabité jádra a vytváří se molekula. Tato myšlenka mechanismu interakce různých atomů tvořila základ teorie chemické vazby nebo metody valenční vazby. Takže stejně, jak určit valence? Je nutné určit počet vazeb, které je atom schopen formovat. V opačném případě můžete říci, že potřebujete najít číslo valenčních elektronů.

Pokud používáte periodickou tabulku, je snadné pochopit, jak určit valence prvku pomocí počet elektronů, umístěný ve vnějším obalu atomu. Jsou nazývány valencí. Všechny prvky v každé skupině (uspořádané ve sloupcích) ve vnějších skořepin mají stejný počet elektronů. Prvky první skupiny (H, Li, Na, K a další) mají jeden valenční elektron. Druhý (Be, Mg, Ca, Sr a tak dále) má dvě. Třetí (B, Al, Ga a další) - tři. Čtvrtý (C, Si, Ge a další) má čtyři valenční elektrony. Prvky páté skupiny (N, P, As a další) mají pět valenčních elektronů. Můžete pokračovat dál, protože je zřejmé, že počet elektronů ve vnějším plášti elektronového oblaku bude rovnat periodické tabulky číslo skupiny. Nicméně, toto platí pro prvních třech skupinách po sedmi období a jejich liché a sudé řádky (teček uspořádaných v řádcích a řádků v tabulce). Vzhledem k tomu, čtvrté periody a čtvrté skupiny (např, Ti, Zr, Hf, Ku) bočních prvků podskupiny, které jsou v sudých řádků je ve vnějším plášti počtu elektronů, jiné, než je počet skupin.

Koncept "valence" po celou tuto dobu prošel značnými změnami. V současné době neexistuje vědecká ani standardizovaná interpretace. Proto je schopnost odpovědět na otázku "Jak určit valence?" Obvykle se používá pro metodologické účely. Valence je považována za schopnost atomů, vstupuje do reakcí, vytvářet molekuly s chemickými vazbami, které se nazývají kovalentní. Proto valence může být vyjádřena pouze celým číslem.

Například jak stanovit valenci atomu síry ve sloučeninách, jako je např. Sirovodík nebo kyselina sírová. Pro molekulu, kde je atom síry vázán na dva atomy vodíku, valenční síra na vodíku se rovná dvěma. V molekule kyselina sírová jeho kyslíková valenta je šest. V obou případech se valence shoduje s absolutní hodnotou stupně oxidace atomu síry v těchto molekulách. V molekule H2S je její stupeň oxidace bude -2 (jelikož hustota elektronů při tvorbě vazby je posunuta na atom síry, který je elektrogativnější). V molekule H2SO4 oxidačního počet atomů síry je rovno šesti (protože hustota elektronu je posunut více elektronegativní atom kyslíku).