Chemická struktura látek

Dlouho se vědci snažili odvodit jedinou teorii, která by vysvětlila strukturu molekul, popsat jejich vlastnosti s ohledem na jiné látky. K tomu museli popsat povahu a strukturu atomu, představit pojmy "valence", "hustota elektronů" a mnoho dalších.

Prehistorie teorie

Chemické struktura látek Nejdříve se zajímal o italský Amadeus Avogadro. Začal zkoumat hmotnost molekul různých plynů a na základě svých pozorování předložil hypotézu o jejich struktuře. Ale nejdřív jsem o tom neřekl, ale čekal, až jeho kolegové obdrželi podobné výsledky. Poté se stal známý způsob získání molekulové hmotnosti plynů Avogadrov zákon.

Nová teorie přiměla ostatní vědce k výzkumu. Mezi nimi byly Lomonosov, Dalton, Lavoisier, Proust, Mendeleev a Butlerov.

Butlerovova teorie

Formulace "teorie chemické struktury" se poprvé objevila ve zprávě o struktuře látek, které v roce 1861 v Německu představovalo Butlerov. To se nezměnilo v následujících publikacích a sloučilo se v análech dějin vědy. Toto se stalo předzvěstí několika nových teorií. Ve svém článku vědec vysvětlil svůj vlastní názor na chemickou strukturu látek. Zde jsou některé jeho práce:

- atomy v molekulách jsou navzájem propojeny na základě počtu elektronů v jejich vnějších orbitech -
- změna posloupnosti kombinace atomů vede ke změně vlastností molekuly a vzniku nové látky -
- chemické a fyzikální vlastnosti látek závisí nejen na tom, které atomy jsou obsaženy v jejím složení, ale také na pořadí jejich vzájemného propojení,
- aby bylo možno určit molekulární a atomové složení hmoty, je nutné provést řetězec následných transformací.

Geometrická struktura molekul

Chemická struktura atomů a molekul byla doplněna o tři roky později samotným Butlerovem. Zavádí fenomén isomerismu do vědy, postulující, že i když mají stejné kvalitativní složení, ale odlišnou strukturu, látky se budou navzájem lišit v řadě indexů.

O deset let později se objevuje nauka o trojrozměrné struktuře molekul. Vše začíná zveřejněním teorie Vant-Hoffova kvartérního systému valencí v atomu uhlíku. Moderní vědci rozlišují dva směry stereochemie: strukturální a prostorové.

Struktura je dále rozdělena na izomerismus kostry a poloha. To je důležité vzít v úvahu při studiu organických látek, když jejich kvalitativní složení je statické a pouze počet atomů vodíku a uhlíku a sekvence jejich sloučenin v molekule jsou vystaveny dynamice.

Prostorová isomerizace je nezbytná v těch případech, kdy existují sloučeniny, jejichž atomy jsou umístěny ve stejném pořadí, ale v prostoru se molekula nachází odlišně. Izolujte optickou isomerizaci (když se stereoizomery zrcadlí), diastereomery, geometrická izomerie a další.

Atomy molekul

Klasická chemická struktura molekuly předpokládá přítomnost atomu v molekule. Je hypoteticky jasné, že atom samotný v molekule se může měnit a jeho vlastnosti se mohou také změnit. Záleží na tom, jaké ostatní atomy ho obklopují, na vzdálenostech mezi nimi a na vazbách, které poskytují sílu molekuly.

Moderní vědci, kteří chtějí sladit obecnou relativitu a kvantovou teorii, je brán jako původní polohy tím, že během tvorby atomu molekuly ponechává pouze jádro, a elektronů, a to přestane existovat. Taková formulace samozřejmě nepřišla okamžitě. Několik pokusů bylo učiněno k zachování atomu jako jednotky molekuly, ale všichni nesplnili náročné mysl.

Struktura, chemické složení buňky

Pojem "složení" znamená sjednocení všech látek, které se podílejí na tvorbě a životě buňky. Tento seznam zahrnuje téměř celou tabulku periodických prvků:

- osmdesát šest prvků je stále přítomno -
- dvacet pět z nich je deterministické pro normální život,
- dalších dvacet je nezbytně nutné.

Pět vítězů získá kyslík, jehož obsah v buňce dosahuje v každé buňce až sedmdesát pět procent. Vzniká během rozkladu vody, je nezbytné pro reakce v dýchacích cestách a poskytuje energii pro další chemické interakce. Další důležitost je uhlík. Je základem všech organických látek a je také substrátem fotosyntézy. Bronze přijímá vodík - nejběžnější prvek ve vesmíru. Je také součástí organických sloučenin na úrovni uhlíku. Je to důležitá složka vody. Čtvrté místo je obsazeno dusíkem, který je nezbytný pro tvorbu aminokyselin a v důsledku toho bílkoviny, enzymy a dokonce i vitamíny.

Chemická struktura buňky obsahuje méně populární prvky, jako je vápník, fosfor, draslík, síra, chlor, sodík a hořčík. Společně zabírají asi jedno procento z celkového množství hmoty v buňce. Mikronutrienty a ultramikroelementy, které jsou obsaženy v živých organismech ve stopových množstvích, také emitují.