Molekulární hmotnost stanovení vzduchu

Molekulová hmotnost je vyjádřena součtem hmotností atomů vstupujících do molekuly hmoty. Obvykle se vyjadřuje v amu (atomové jednotky hmotnosti), někdy se také nazývá dalton a označuje D. Pro 1 amu. dnes to trvá 1/12 hmotnostního C^12. atom uhlíku, což je hmotnostní hodnota 1,66057,10^-27 kg.

Tímto způsobem, atomová hmotnost vodík, rovný 1, ukazuje, že atom vodíku H¹ 12 krát lehčí než atom uhlíku C^12.. Násobení molekulové hmotnosti chemické sloučeniny o 1,66057,10^-27, získáme hodnotu hmotnosti molekuly v kilogramech.

V praxi, nicméně, nyní vhodnější magnitudy břicho = M / D, kde M - molekulová hmotnost ve stejných hmotnostních jednotkách jako D. molekulová hmotnost kyslíku, vyjádřenou v jednotkách uhlíku je 16 x 2 = 32 (kyslíku diatomic molekula) . Stejně tak v chemické výpočty a jsou vypočteny molekulové hmotnosti jiných sloučenin. Molekulová hmotnost vodíku, který je také diatomic molekula je rovná, v tomto pořadí, 2 x 1 = 2.

Molekulární hmotnost je charakteristická pro průměrnou hmotnost molekuly, brát v úvahu izotopové složení všech prvků, které tvoří danou chemickou látku. Tento indikátor lze také určit pro směs několika látek, jejichž složení je známo. Zvláště molekulární hmotnost vzduchu lze považovat za 29.

Dříve byla v chemii použita koncepce gramové molekuly. Dnes je tento koncept nahrazen molem - množství látky obsahující počet částic (molekul, atomů, iontů) se rovná Avogadrově konstantě (6,022 x 10²³). Dosud se také tradičně používá termín "molární (molekulární) váha". Ale na rozdíl od hmotnosti, na které záleží zeměpisné souřadnice, hmotnost je konstantní parametr, proto je stále ještě správnější používat tento koncept.

Molekulová hmotnost vzduchu s jinými plyny, mohou být nalezeny pomocí Avogadrov zákon. Tento zákon uvádí, že za stejných podmínek je stejný počet molekul přítomen ve stejných objemech plynů. Z tohoto důvodu při určité teplotě a tlaku bude můra plynu obsazovat stejný objem. Vzhledem k tomu, že tento zákon je pro ideální plyny striktně splněn, můstek plynu obsahující 6,022 x 10²³ molekulách, zabírá při teplotě 0 ° C a tlaku 1 atmosféru v objemu 22,414 litrů.

Molekulární hmotnost vzduchu nebo jiných plynných látek je následující. Hmotnost určitého známého objemu plynu se určí při určitém tlaku a teplotě. Pak jsou zavedeny opravy pro neoptimálnost skutečný plyn a pomocí Clapeyronova rovnice PV = RT daný objem do tlakových podmínek 1 atmosféře a 0 ° C, pak s vědomím, objem a hmotnost za těchto podmínek pro ideální plyn, je snadné vypočítat hmotnost 22.414 litrů a test se plynná látka, tj jeho molekulové hmotnosti. Byla tedy stanovena molekulová hmotnost vzduchu.

Tato metoda poskytuje poměrně přesné hodnoty molekulových hmotností, které se někdy používají i pro stanovení atomových hmotností chemických sloučenin. Pro přibližný odhad molekulové hmotnosti je plyn obvykle považován za ideální a nejsou provedeny žádné další opravy.

Výše uvedená metoda se často používá k určení molekulových hmotností těkavých kapalin.