Molární hmotnost kyslíku. Jaká je molární hmotnost kyslíku?

Atomy prvků a molekul látek mají zanedbatelnou hmotnost. Studovat kvantitativní vztahy charakteristické pro chemické reakce, několik fyzikálních veličin. Jednou z nich je molární hmotnost, kterou lze vypočítat pro atomy, ionty a molekuly. Jedním z nejdůležitějších prvků na Zemi je kyslík, při jeho účasti dochází k mnoha reakcím a procesům. Pro výpočty pomocí vzorce sloučenin používají reakční rovnice molární hmotnost kyslíku, která je číselně rovna relativní hmotnosti atomu nebo molekuly.

Kyslík

Obecné informace o kyslíku (chemický prvek):

• latinský název je Oxygenium;
• chemický symbol - O;
• je v horní části 16. skupiny (dříve skupina VI A) periodické tabulky;
• je umístěn ve druhém období bezprostředně po dusíku před fluoridem;
• patří do rodiny chalcogenů;
• počet elementů v periodické tabulce a náboj jader atomů je 8.

Kyslík jako jedna ze složek atmosféry po dlouhou dobu nemohl být izolován ve své čisté podobě. Plyn byl nazýván "živoucím", "elixírem života". Čest za objev kyslíku sdílejí vědci s celosvětovou reputací: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Termín "kyslík" navrhl A. Lavoisier, počínaje důležitou rolí hmoty, jejími atomy při tvorbě oxidů a kyselin.

Jak najít molární hmotnost prvek nebo látka?

Při provádění chemických výpočtů je nutné znát množství atomů a molekul zapojených do reakcí. Ale jsou příliš malé, takže je obtížné používat jednotky, jako jsou gramy a kilogramy. Bylo zjištěno, že pro další výpočty byly navrženy další množství. Například v chemii se používají relativní hodnoty atomové a molekulární hmotnosti. Relativní hmotnost atomu (Ar) jako fyzikální veličiny byla zavedena v roce 1961. Jeho hodnota se rovná 1/12 hmotnosti atomu uhlíku (izotopu) ^12.C).

Chcete-li provádět výpočty pomocí vzorců a rovnic pomocí této a dalších proměnných, je třeba si uvědomit několik pravidel:

1. Hmotnost atomu je uvedena v periodické tabulce vedle chemického znaménka. Molekulární hmotnost má stejnou číselnou hodnotu, ale s jednotkami měření g / mol.
2. Hmotnost jednoho mólu látky je určena vzorcem sloučeniny, pro kterou je nalezen součet molárních hmotností všech částic v molekule.
3. Pokud má chemický vzorec index, který udává počet konstrukčních jednotek, je nutné tento koeficient množit molární hmotnost.

Atomová a molekulová hmotnost kyslíku

Hmotnost atomu kyslík s přihlédnutím k počtu a rozložení jeho tří přirozených izotopů: Ar (O) = 15999 (v ee m). Ve výpočtech je tato hodnota obvykle zaoblená, ukáže se to 16. Pro každý prvek je její atomová hmotnost konstantní hodnotou. Podle známé hmotnosti atomů prvku se sériovým číslem 8 může být nalezena molární hmotnost kyslíkového prvku. M (O) = 16. Jedná se o jinou bezrozměrnou fyzikální veličinu - molekulovou hmotnost kyslíku jednoduchou látku. Vypočítejte hmotnost molekuly kyslíku vynásobením hmotnosti atomu stechiometrickým koeficientem ve vzorci: Mr (O₂) = Ar (O) ^. 2 = 16 ^. 2 = 32. V praxi není nutné zjistit, jaká je molární hmotnost kyslíku, protože její hodnota je číselně stejná jako hmotnost molekuly látky, ale s jednotkou měření g / mol. Pro určitou sloučeninu je její molekulová hmotnost konstantem, který se běžně používá při výpočtu množství a hmotnosti hmoty.

Množství látky

V chemii, pro pohodlí výpočtů, je jedním z nejdůležitějších fyzikálních veličin množství hmoty. Nevztahuje se na hmotnost, ale na počet strukturních jednotek. Pro jednotku měření množství látky v Mezinárodní systém (SI) 1 mol se odebere. Věděli jsme, že 1 mol obsahuje tolik částic, které jsou obsaženy v 12 g uhlíkového izotopu ^12.C, je možné vypočítat počet atomů, molekul, iontů, elektronů obsažených ve vzorku jakékoli látky. Další konstantní hodnota byla pojmenována po velkém italském vědci Avogadro (označeném N_A), Charakterizuje počet strukturních částic, které obsahuje látka, pokud je její množství 1 mol. Číselná hodnota Avogadroovy konstanty je 6,02 ^. 10²³ 1 / mol. Právě tento počet atomů (molekul, iontů) má molární hmotnost. Označení této fyzikální veličiny je M, jednotka měření je 1 g / mol, vzorec pro výpočet je M = m / n (m je hmotnost (g), n je množství látky (mol)).

Jaká je molární hmotnost kyslíku

V praxi není nutné použít vzorec M = m / n pro výpočet molární hmotnosti kyslíku. Při řešení problémů je často nutné určit, jaká hmotnost se rovná, nebo najít množství hmoty. V prvním případě je vzorec m = n ^. M, v druhém - n = m / M. Číselná hodnota molární hmotnosti prvku se shoduje s hmotností atomu a pro látku - molekuly. Například hmotnost 16 gramů má 1 mol kyslíku. M (O₂) Je molární hmotnost molekuly kyslíku, která je 32 g / mol.

Molární hmotnost ekvivalentu kyslíku

Ekvivalent je hodnota rovnající se hmotnosti 1 mol atomů kteréhokoli monovalentního prvku. Ve vłeobecném případě je mošné stanovit ekvivalentní hmotnost dělením molární hmotnosti atomů chemickðch prvků jeho valencí zjiłtěnou vzorcem konkrétní sloučeniny. Ve většině svých sloučenin je kyslík podobný chemický prvek-chalkogen, je bivalentní. Molekulární hmotnost kyslíku lze nalézt v tabulce Mendeleyev, její zaokrouhlou hodnotou je 16. Ekvivalentní hmotnost je 2krát menší než 8. Chemie se používá právo ekvivalentů, že látky reagují navzájem v množství rovnajícím se jejich ekvivalentům. Při výpočtech můžete použít molární hmotnost ekvivalentního kyslíku pro stanovení hmotnosti ekvivalentu látky, pro kterou není známo.

Kyslík je jedním z nejdůležitějších prvků zemské kůry, což představuje 46,6% hmotnosti. Jednoduché spojení se stejným názvem je druhým nejčastějším v atmosféře Země. Obsah molekulárního kyslíku ve vzduchu je 20,947% objemových. S účinkem atomů elementu a molekul hmoty se ve strojírenství, průmyslu, živobytí a neživé povaze uskutečňuje mnoho reakcí a procesů. Je důležité vzít v úvahu kvantitativní vztahy v těchto procesech, což značně usnadňuje použití fyzikálních veličin, včetně molární hmotnosti kyslíku.