Molární hmotnost dusíku

Dusík se týká 15. skupiny (staré klasifikace - k hlavní podskupiny páté skupiny) ze dne 2. období na 7 atomové číslo v periodické soustavy prvků, a je označen dusíku N. molekulová hmotnost je 14 kg / mol.

Dusík jako prostá látka je v normálních podmínkách inertní diatomický plyn, který nemá žádnou barvu, chuť ani vůni. Část tohoto plynu se skládá z zemské atmosféry.Molekulová hmotnost dusík je 28. Slovo "dusík" v řečtině znamená "bez života".

V přírodě, molekuly plynu jsou složeny ze stabilních izotopů, ve kterém je molární hmotnost dusíku je 14 kg / mol (99,635%) a 15 kg / mol (0,365%). Za hranice zemské atmosféry se zjistí, ve složení plynné mlhoviny, ve sluneční atmosféře, mezihvězdný prostor na planety Neptun, Uran, a tak dále. Je to čtvrtý v solárním systému, který se šíří po takových prvcích, jako je vodík, hélium, kyslík. Uměle radioaktivní izotopy, ve kterém je molární hmotnost dusíku - 10 kg / mol, a až do 13 kg / mol, a z 16 kg / mol do 25 kg / mol. Všechny se týkají krátkodobých prvků. Nejstabilnější izotop, ve kterém je molární hmotnost dusíku 13 kg / mol, má desetminutový poločas rozpadu.

Biologická role tohoto plynu je velký, protože je to jeden ze základních prvků, ze kterých jsou přidány nukleové kyseliny, proteiny, nukleoproteiny, chlorofyl, hemoglobin, a další důležité látky. Oba stabilní izotopy a molární hmotnost dusíku 14 kg / mol a 15 kg / mol se podílejí na výměně dusíku. Z tohoto důvodu je obrovské množství fixovaného dusíku obsahují živé organismy, „mrtvý“ organické a částic z oceánů a moří. A dále, v důsledku rozkladu a hniloby procesů organických obsahujících dusík, dusík obsahujících organických usazenin jsou vytvořeny tak, jak je, například, dusičnan.

Dusík z atmosféry jsou schopné vázat a přeměnit ji na stravitelné formě, například, amonné sloučeniny, asi 160 druhů mikroorganismů, zejména spočívající v symbióze s vyššími rostlinami a poskytuje jim dusíkatých hnojiv, a dále po potravní řetězec se dostává do býložravci a masožravci.

V laboratoři se dusík vytváří reakcí rozkladu dusitanu amonného. V důsledku toho se získá směs plynu s amoniakem, kyslíkem a oxidem dusíku (I). Jeho čištění se provádí přechodem výsledné směsi nejprve roztokem kyseliny sírové síran železnatý (II) a potom přes horkou měď. Dalším způsobem, jak jej dosáhnout v laboratoři, je předat oxid mědi (II) amoniaku při teplotě asi 700 ° C.

V průmyslovém měřítku dusík získaný průchodem vzduchu přes horký koks, ale žádný čistý produkt vytvořený, a znovu se směs, ale s vzácných plynů a oxidu uhličitého, tak zvané „vzduch“ nebo „regenerační“ plynu. Je to surovina pro chemickou syntézu a palivo. Také z "generátorového" plynu je možné pro tento účel extrahovat dusík, oxid uhelnatý. Druhým způsobem získávání dusíku v průmyslu je frakční destilace kapalného vzduchu.

Existují také takové metody, jako je membránová a adsorptivní separace plynů. Je možné získat atomový dusík, je mnohem aktivnější než molekulární dusík, je schopen například za normálních podmínek reagovat s fosforem, sírou, arsenem, kovy. Sloučeniny dusíku široce používaný v průmyslu, z nich vyrábí hnojiva, výbušniny, léky, barviva a tak dále. V petrochemickém průmyslu vyfukují potrubí, kontrolují svou práci pod tlakem. V těžebním komplexu s jeho pomocí vzniká uvnitř dolů prostředí odolné proti výbuchu a rozkládají se horninové vrstvy. V elektronice jsou vyfukovány do sestav, ve kterých je nejmenší oxidace kyslíkem, obsažená ve vzduchu, nepřijatelná.