Molární hmotnost vodíku: těžká a lehká

Nejjednodušší z chemických prvků, povinná složka organických látek, nezbytná část molekul života - voda - a to je vše o vodíku. Samotné jméno v ruštině je přeloženo převedením částí řeckého slova - "zrození vody". Vodík jako plyn je poměrně náladová a nebezpečná látka (zapaluje!). A vodík v atomové formě je velmi aktivní a má redukční vlastnosti. Proto v chemických problémech školy mohou být žádáni, aby určili, jaká je molární hmotnost vodíku. Tato otázka může zmást i dospělé chemikálie, které zapomněly na chemii.

Uveďte, co se myslí

Samotný pojem "vodíku" z logického hlediska je nejednoznačný. To může znamenat obojí atomy vodíku, a příslušný plyn existující v molekulární formě. Ve druhém případě je to soubor dvou atomů. S největší pravděpodobností je v konceptu "molární hmotnost vodíku" míněn plyn, protože pro jednotlivé atomy koncept atomová hmotnost. Ale i ve volné formě může existovat vodík, zejména za určitých fyzikálně chemických procesů. A můra této látky má hmotu. Proto při každém vyřešení problému specifikujte, co přesně znamená.

Volný atom

Je-li chápán atom, pak molární hmotnost vodík je jeden gram na mol. Může být přeměněna na kilogramy na mol, aby vyhověla požadavkům SI, pro to stačí vynásobit 1 až 10 až mínus třetí stupeň. Přestože tato data nebudou přesná, protože atomová závaží nejsou celá čísla, ale jsou zlomková.

Jak těžké!

Ale buďte opatrní - pokud vyřešíte problém ve fyzikální učebnici, můžete se setkat s těžkými formami vodíku, které mají jinou molární hmotnost. Nejběžnější vodík se nazývá protium a jeho mol měří jeden gram, ale je zde také deuterium (2 g na mol) a tritium (3 g na mol). Deuterium ve velmi malých množstvích (méně než 0,2%) se vyskytuje na Zemi a tritium obecně nedochází, ale je snadné získat v jaderné reakce. V procesu řešení skutečných problémů není fyzika a chemie vymezena, takže pokud se připravujete na kariéru v přírodních vědách, musíte být připraveni stanovit molární hmotnost vodíku v takových neobvyklých situacích.

Výpočty pro molekulární formu

Pokud úkol znamená plyn, pak budete muset vynásobit atomovou hmotnost vodíku dvěma a přiřadit jednotku r k molu. Atomové jednotky a gramy na mol jsou číselně ekvivalentní, ale první jsou používány více ve fyzice a diskutují o vlastnostech prvků a ty se používají při řešení praktických problémů v chemii. Ale i tady můžete být chyceni a uvažování o hmotnosti těžkého vodíku. Mimochodem, buďte opatrní, někdy nebudete od vás očekávat násobení 2 nebo 3 ve dvou. Existují hybridní formy, například deuterium s tritiem (molární hmotnost vodíku v tomto případě je 2 + 3 = 5), nebo protium s deuteriem (3), nebo tritium s protium (4). Proto důvod logicky a přidejte, a nerozmnožujte, aby nedošlo k chybám s těžkými molekulami.

Je zajímavé, že voda, která obsahuje těžký vodík, je také nazývána těžká. Problémy s jeho výrobou z těžkého vodíku mohou způsobit obtíže a pro tento účel může být nutné vypočítat molární hmotnost vodíku ve vaší konkrétní situaci.