Molární hmotnost ekvivalentu

Podle výrazu zákon o stálosti složení, každá chemicky čistá sloučenina zůstává ve stejném kvantitativním složení, nikterak nezávislá na způsobu její výroby, který byl poprvé světu vědec J. Proust v letech 1801-1808. Zákon se objevil v důsledku sporu mezi francouzskými chemikami J. Proust a C. Berthollet. První z nich věřil, že vztah mezi prvky výsledné sloučeniny má konstantní povahu, druhá viděla variabilní povahu sloučenin. O sto let později, kolem roku 1912-1913, N.S. Kurnakov založil existenci sloučenin se složením variabilní povahy, kterou nazýval "berthollids". Do této skupiny jsou uvedeny krystalické sloučeniny: fosfidy, oxidy, karbidy a další. Sloučeniny kompozice s konstantním charakterem na návrh vědce N.S. Kurnakov se stal známým jako "daltonidy". Zákon je vždy platný pro plynné a kapalné látky.

Z formulovaného práva stálosti kompozice logicky vyplývá, že prvky látek jsou vzájemně propojeny v přísně omezených kvantitativních poměrech. V souvislosti s tím v chemii existuje koncept ekvivalentu, který v latině znamená "ekvivalent". Slovo je ekvivalent podmíněných částic hmoty, které jsou určitý počet krát menší než odpovídající jednotky. Každé ekvivalentní číslo odpovídá povaze reakčních látek, stupni a typu chemické reakce. To je důvod, proč odlišit ekvivalentní čísla určitého prvku v složení sloučeniny - pro známé skupiny, pro ionty nebo dokonce molekuly. V reakcích typu výměny, například, molární hmotnost ekvivalent látky se stanoví stechiometrií reakce.

Obvykle je mnoho prvků schopno tvořit několik propojení mezi sebou. Proto je ekvivalent prvku, jakož i molární ekvivalentní hmotnost, může mít různé hodnoty, při pohledu ze složení testované sloučeniny byly identifikovány. V takových případech však mohou být různé ekvivalenty stejného prvku vzájemně propojeny jako relativně malé celá čísla. Například molární hmotnost uhlíkového ekvivalentu nalezeného v dioxidu a oxidu uhličitém oxid uhelnatý, je odlišný a je přibližně 3 gramy / mol a 6 gramů / mol a poměr zjištěných hodnot se rovná 1: 2. Zpravidla většina sloučenin obsahuje molární hmotnost ekvivalentů vodíku rovnající se jednomu a kyslík osm gramů na mol. Ekvivalent je množství hmoty, kde je jeden mol valenčních elektronů uzavřen.

Existuje několik metod, které umožňují experimentálně určit, jak velká je molární hmotnost ekvivalentu jakéhokoli prvku:

• Přímá metoda. Je založen na získaných datech jako výsledek syntézy vodíku a kyslíkových sloučenin požadovaného prvku.
• Nepřímá metoda. Namísto vodíku a kyslíku používá jiné prvky s dříve známým ekvivalentem.
• Způsob posunutí. Zahrnuje odstraňování vodíku z kyselého roztoku pomocí kovu určitého vzorku.
• Analytická metoda. Je založen na výpočtu hmotnostní frakce látky v jedné z jejích sloučenin.
• Elektrochemická metoda využívá údaje elektrolýzy.

Molární hmotnost ekvivalentu se používá k provedení kvantitativních výpočtů během chemických interakcí mezi známými látkami. Důležitou výhodou je, že k vyřešení problému není třeba používat rovnici chemické reakce, což je navíc těžké psát. Nutno pouze vědět, že zúčastněné chemické látky interagují, nebo je látka výsledkem chemické reakce.