Co je složitá látka? Jak se to děje?

Celý okolní svět se skládá z mikroskopických částic. Spojují se a vytvářejí jednoduché a složité látky různých vlastností a charakteru. Jak rozlišovat jeden od druhého? Jaké jsou vlastnosti složitých chemikálií?

Podstata látky

Tam je 118 chemických prvků známé vědě. Všichni představují atomy - ty nejmenší částice, které mohou vstoupit do reakce. Chemické vlastnosti prvků závisí na jejich struktuře. Nezávisle nemohou existovat v přírodě a nutně se spojují s jinými atomy. Takže tvoří jednoduché a složité látky.

Jsou nazývány jednoduchými, pokud sestávají pouze z jednoho druhu atomů. Například oxidant (O) je prvek. Dva z jeho atomů dohromady tvoří jednoduchou molekulu molekuly kyslíku vzorce O₂. Když jsou tři atomy kyslíku spojeny do molekuly, ozon-O₃.

Složitá látka je kombinací různých prvků. Například voda má vzorec H₂A. Každá ze svých molekul se skládá ze dvou atomů vodíku (H) a jednoho atomu kyslíku. V přírodě jsou takové látky mnohem víc než jednoduché. Mezi ně patří cukr, stolní sůl, písek atd.

Komplexní látky

Komplexní sloučeniny se tvoří v důsledku chemických reakcí s uvolněním nebo absorpcí energie. V průběhu těchto reakcí se ve světě provádějí stovky různých procesů, z nichž mnohé jsou přímo důležité pro život živých organismů.

V závislosti na složení komplexních látek jsou rozděleny na organické a anorganické. Všichni mají molekulární nebo nemolekulární strukturu. Jsou-li strukturní jednotkou hmoty atomy a ionty jsou nemolekulární sloučeniny. Za normálních podmínek jsou pevné, roztavené a vaří při vysokých teplotách. Mohou to být soli nebo různé minerály.

S jiným typem struktury se dva nebo více atomů spojují do molekuly. Uvnitř je spojení velmi silné, ale slabě interaguje s jinými molekulami. Jsou ve třech agregátních stavech, obvykle volatilních, často mají zápach.

Organické sloučeniny

V přírodě je asi tři miliony organických sloučenin. Ve svém složení je nutně přítomen uhlík. Kromě toho sloučeniny často obsahují určité kovy, vodík, fosfor, síru, dusík a kyslík. Přestože se uhlík může v zásadě spojit s téměř jakýmkoli prvkem.

Tyto látky jsou součástí živých organismů. Jedná se o cenné bílkoviny, tuky, uhlohydráty, nukleové kyseliny a vitamíny. Jsou obsaženy v potravinách, barvách, palivech, ve formě alkoholů, polymerů a dalších sloučenin.

Organická látka, zpravidla, mají molekulární strukturu. V tomto ohledu často existují v kapalném a plynném stavu. Mají nižší teploty tání a varu než anorganické sloučeniny, vytvářejí kovalentní vazby.

Uhlík je spojen s jinými prvky, tvořícími uzavřené nebo otevřené řetězy. Jeho hlavním rysem je schopnost homologie a isomerismus. Homology se tvoří, když je pár CH₂ (metan), další dvojice CH₂, vytváření nových spojení. Metan může být převeden na ethan, propan, butan, pentan atd.

Izomery jsou však sloučeniny se stejnou hmotností a složením, ale odlišné v tom smyslu, že se tyto atomy kombinují. V tomto ohledu jsou jejich vlastnosti také odlišné.

Anorganické sloučeniny

Anorganické komplexní látky neobsahují uhlík. Výjimkou jsou pouze karbidy, uhličitany, kyanidy a oxidy uhlíku, například křída, sodík, uhličitan a oxid uhelnatý a některé další spojení.

Komplexní anorganické sloučeniny v přírodě jsou méně než organické. Jsou charakterizovány nemulární strukturou a tvorbou iontových vazeb. Tvoří horniny a minerály, jsou přítomny ve vodě, půdě a v živých organizmech.

Pokračování z vlastnosti látek, lze je rozdělit na:

• oxidy - vazba prvku s kyslíkem s oxidačním stupněm mínus dva (hematit, oxid hlinitý, magnetit);
• soli - vazba kovových iontů s kyselým zbytkem (horninová sůl, lapis, hořečnatá sůl);
• kyseliny - vazba vodíku a kyselých zbytků (kyselina sírová, kyselina křemičitá, kyselina chrómová);
• báze - vazba kovových iontů a hydroxidů iontů (žíravina, hasené vápno).