Třídy anorganických sloučenin

Logické pokračování pravidelného práva je klasifikace anorganických sloučenin. Stejně jako klasifikace samotných prvků se klasifikace chemických sloučenin vizuálně odráží v periodickém systému a je tedy objektivně přirozeně a vědecky založená.

Nejdůležitější třídy anorganických sloučenin: soli, oxidy, kyseliny, báze (hydroxidy).

Klasifikace látek velmi usnadňuje proces jejich studia. Je velmi jednoduché charakterizovat vlastnosti jednotlivých představitelů určitých tříd, jsou-li známy typické chemické vlastnosti analyzované třídy.

Třídy anorganických sloučenin: oxidy

Oxidy jsou sloučeniny prvků s kyslíkem, ve kterém je tento atom připojen k atomu prvku. Prakticky všechny prvky kromě tří inertních plynů - Argon, Hélium, Neon - tvoří oxidy.

Třídy anorganických sloučenin: hydráty oxidů

Velká většina oxidů přímo nebo přímo vytváří sloučeniny s vodou, které se nazývají oxidy hydráty nebo hydroxidy. Složení hydrocididu je vyjádřeno obecným vzorcem E (OH) x, kde E je prvek tvořící hydroxid, x označuje stupeň oxidace v odpovídajícím oxidu.

V závislosti na chemické povaze prvku jsou hydroxidy rozděleny na hydráty základní oxidy (báze), hydráty amfoterních oxidů (amfoterní hydroxidy), hydráty oxidy kyselin (kyselina). Hydroxid patří do třídy sloučenin definované místo umístění prvek v periodické soustavy, což způsobuje relativní odpor spojení mezi prvkem a Oxygenic - na jedné straně a mezi obsahující kyslík obsahující vodík a - na straně druhé.

Třídy anorganických sloučenin: kyseliny

Mezi kyseliny patří chemické sloučeniny, sestávající z několika atomů vodíku, který je schopen se přesunout na kov za vzniku solí. Skupina atomů, která zůstala po odštěpení molekuly kyseliny atomů vodíku, se nazývá zbytek kyseliny.

Třídy anorganických sloučenin: soli

Soli se považují za produkty částečné nebo úplné substituce atomů vodíku za atomy kovů nebo s OH skupinami bází pro kyselé zbytky. V některých případech může být vodík v kyselinách nahrazen nejen kovem, ale jinou skupinou atomů, které mají kladný náboj (kation). V závislosti na složení a vlastnostech soli jsou rozděleny na druhy: kyselé, základní, střední, složité.

Průměrné (normální) soli se tvoří v důsledku úplné substituce vodíkových atomů kyselin pro kovové (kationty) nebo hydroxylové skupiny v bázích pro kyselé zbytky. Stupeň oxidace kov a náboj zbytku kyseliny musí být známy, aby byl schopen správně formulovat vzorec průměrné soli. Jsou kombinovány mezi sebou v takových poměrech, že sůl je elektricky neutrální.

Kyselé soli jsou získány, když jsou atomy vodíku v kyselinách částečně nahrazeny kovem. Kyselé soli tvoří pouze vícesytné kyseliny. Proces z kyselých solí vzorce jsou takové, že ještě soli médium: stanovený kladný náboj a zbytek kyseliny, a částice jsou spojeny dohromady v poměru, který neporušuje princip molekul elektroneutrality.

Základní soli jsou získány v důsledku neúplné substituce OH skupin bází nebo amfoterních hydroxidů za kyselé zbytky. Vzorce základních solí se skládají z reziduí vícesytných bází nebo amfoterních hydroxidů, které částečně ztratily hydroxylové skupiny a zbytky kyselin. Stejně jako u všech předchozích verzí je třeba dodržovat princip elektro-neutrality.