Základní soli. Kategorie "boritany"

Základní soli jsou poměrně velká skupina sloučenin. Tato skupina zahrnuje boráty, halogenidy, dusitany, sulfity. Skupina "zásadité soli" zahrnuje uhličitany, dusičnany, sírany.

Kategorie borát zahrnuje několik typů připojení. Konkrétně, boráty zahrnují metaborické (HBO2), orthoborické (H3BO3), stejně jako neselektované polybové kyseliny. V souladu s počtem atomů boru se tyto bazické soli rozdělí na hexa-, tetra-, di-, monoboráty atd. Boráty mohou být pojmenovány podle kyselin, které je tvoří, a počtu molekul B2O3, který je od 1 molu bazický oxid.

Interakce kovů s soli (amonné, alkalické a jiné) v oxidačním stavu +1 znamená zpravidla tvorbu bezvodých a hydratovaných metaborátů, jako je MBO2, pentaboráty M5S08, tetraboráty M2B4O7 a další.

Boráty jsou bezbarvé krystaly nebo amorfní látky. Obvykle jsou charakterizovány strukturou s nízkou symetrií - kosočtverečnou nebo monoklinickou.

Bezvodé boráty mají teplotu tání mezi 500 a 2000 stupni. Metaboráty alkalických kovů, jakož i meta- a ortoborany sloučenin alkalických zemin patří mezi nejvíce tavitelné. Většina látek snadno tvoří brýle, když se taveniny ochlazují.

Ztráta krystalizační vody v hydratovaných monoborátech nastává při teplotě asi sto osmdesát a u polyboritanů je tři až pět set stupňů. Úplná dehydratace vede k tvorbě amorfních látek, které procházejí krystalizací v rozsahu 500 až 800 stupňů. V důsledku tohoto "přeskupení" dochází k částečnému rozkladu sloučenin a oddělení B2O3.

Pro boráty alkalických kovů charakteristické pro schopnost rozpouštění ve vodě. Zejména se jedná o penta- a metaboráty. Tyto základní soli jsou většinou snadno rozkládány kyselinami. V některých případech dochází k rozkladu pod vlivem SO2 a CO2.

Boráty těžkých a kovy alkalických zemin jsou schopné interagovat s alkalickými, uhličitanovými a uhlovodíkovými roztoky. Bezvodé sloučeniny jsou chemicky odolnější než hydratované. S řadou alkoholů, zejména s glycerolem, boritany tvoří komplexy rozpustné ve vodě. Pod vlivem silných oxidačních činidel, zvláště H2O2 nebo během elektrochemické oxidace, dochází k přeměně na pexoboráty.

Asi sto borátů je v přírodě známo. Obecně jsou to soli Mg, Na, Fe, Ca. Je třeba říci, že tyto prvky se používají poměrně široce. Chloridy těchto prvků jsou zejména druhem látky, jako je "technická sůl", která se zase používá v různých průmyslových odvětvích.

Bezvodé boráty se získají dehydratací. Také se používá slinování nebo fixace B2O3 s uhličitanem nebo oxidem kovu. Jednotlivé krystaly se pěstují v roztavených oxidů, například Bi2O3. Výroba hydratovaných boritanů se provádí reakcemi interkonverze špatně rozpustných sloučenin s vodnými roztoky boritanu kovu alkalické skupiny neutralizací H3BO3 hydroxidy, oxidy nebo uhličitany kovů.

Boráty se používají při přípravě dalších sloučenin boru. Zejména jako součásti náplně při výrobě skel, smaltu, glazury, keramiky. Sloučeniny se používají při výrobě impregnačních a protipožárních povlaků. Boráty se používají pro rafinaci jako tavidla, pro pájení a svařování kovů. Používají se jako plnidla a pigmenty pro laky, barviva pro barvení, inhibitory (zpomalující) koroze, složky elektrolytů, fosfory a další. Nejčastěji se používají vápník a boritany boritých.