Chemické vlastnosti kyselin

Kyseliny jsou složité sloučeniny, které obsahují atomy vodíku, které mají schopnost být nahrazeny atomy kovu a kyselým zbytkem.

Kyseliny jsou elektrolyty. Chemické vlastnosti kyselin se určují jejich složením.

Kyseliny jsou klasifikovány podle různých vlastností:

1. Množství atomů vodíku.

2. Přítomnost atomů kyslíku.

3. stupeň disociace.

Podle počtu atomů kyslíku (to závisí na chemické vlastnosti kyselin), které jsou rozděleny do anoxického (sirovodík, kyselina chlorovodíková a podobně. D.) a obsahujícího kyslík (kyselina dusičná, siřičitá, a křemičitá t. D.)

Počet atomů vodíku kyseliny je:

- monobazický, obsahující jeden atom vodíku (chlorovodíková, dusičná);

- dibázický, obsahující dva atomy vodíku (sírový, sirovodík);

- tribázický, obsahující tři atomy vodíku (ortofosforečné).

Jako třetí funkce kyseliny se dělí na slabých elektrolytů (kyseliny fosforečné, uhličité, atd D.) a silných elektrolytů (kyselina chlorovodíková, kyselina dusičná, kyselina sírová).

Chemické vlastnosti kyselin

Přítomnost iontů vodíku v kyselých roztocích určuje jejich kyselé prostředí a kyselou chuť. Nicméně nemohou být zkoušeny na jazyku, protože to je možné chemické popáleniny.

Indikátory litmus a methylorange pod vlivem kyselin mění svou barvu.

Kyselé roztoky reagují s základní oxidy, což vede k tvorbě soli a vody.

Kyseliny reagují s kovy vlevo od vodíkových prvků v sérii kovových napětí. V důsledku toho se vytváří kovová sůl a vodík.

Kyseliny reagují s bázemi. Výsledkem reakce je tvorba soli a vody. Interakce mezi kyselinou a zásadou (základ) se nazývá reakce neutralizace.

Kyseliny reagují s roztoky solí, když je podmínka pro vznik a tok iontové výměnné reakce splněna až do konce, to znamená, že se uvolní sraženina nebo plyn.

Chemické vlastnosti kyseliny organické mají své vlastní vlastnosti.

Vlastnosti kyseliny fosforečné

Kyselina fosforečná a její vodné roztoky jsou mnohem slabší než kyseliny, jako je kyselina dusičná a kyselina sírová. Jedná se o kyselinu, ve které jsou tři atomy kyslíku. Elektrolytická disociace kyseliny fosforečné probíhá postupně. Typickou kyselinou je kyselina fosforečná, chemické vlastnosti jsou určovány svým složením.

V roztoku kyseliny fosforečné jsou přítomny především dihydrogenfosfátové ionty. Ionty, které se tvoří ve druhé disociační fáze je značně méně, a fosfátové ionty, je výsledek třetího stupně ionizace, téměř chybí. V první fázi je kyselina fosforečná kyselinou střední síly. Vzhledem k tomu, že existují tři typy kyselých zbytků v interakci kyseliny fosforečné s alkalickými solemi jsou vytvořeny následovně: fosfáty, hydrogenfosfáty a dihydrogenfosforečnan.

Kyselina orthofosforečná může být odlišena od jiné kyseliny interakcí s dusičnanem stříbrným, což vede ke vzniku žluté sraženiny. Jiné kyseliny fosforečné, které reagují s dusičnanem stříbrným, tvoří bílou sraženinu. Kyselina ortofosforečná při zahřátí štěpí vodu a tvoří kyselinu pyrofosforečnou.

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkové

Kyselina chlorovodíková je silná monobázická kyselina s typickými kyselými vlastnostmi. Bezbarvá, lehce dýmavá kapalina, roztok chlorovodíku ve vodě. Soli kyseliny chlorovodíkové se nazývají "chloridy".

Kyselina chlorovodíková může být získána v důsledku vzájemného působení roztoků stolní soli a soli kyselina sírová, stejně jako rozpouštění chlorovodíku ve vodě. Kyselina chlorovodíková reaguje s bázemi, což vede k tvorbě solí a vody. Při reakci s alkálií dochází k neutralizační reakci. To může být kontrolováno indikátorem. Jeho barva se změní, což potvrzuje neutralitu řešení.

Reakce kyseliny chlorovodíkové a dusičnanu stříbrného vede k tvorbě nerozpustné soli chloridu stříbrného, ​​která se vysráží.

Kyselina chlorovodíková reaguje s aktivními kovy. Pokud se do roztoku přidá zinek, začne se aktivní tvorba a vývoj vodíku.

Kyselina chlorovodíková, jako typická kyselina, reaguje s bázemi, kovy a solemi.