Kyselina chlorová - vlastnosti, výroba, aplikace. Bezpečnostní opatření pro provoz

Kyselina chlorovodíková (vzorec HClO4) je monohydrická bezvodá kyselina. Obsahuje chlor (Cl) v nejvyšším stupni oxidace, proto je nejsilnější oxidant. Výbušné.

Vlastnosti kyseliny chloristé

1. Je to těkavá kapalina bez barvy, silně kouřová ve vzduchu, monomerní v párech. Je nestabilní a velmi reakční. Tato kyselina je charakterizována auto-dehydratací:

3HClO4 = H3O + (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (oxid chloru)

2. Tato látka je vysoce rozpustná v chloru a fluoroorganických rozpouštědlech, jako je CH2Cl2 (methylenchlorid), CHCl3 (chloroform) a další. Mísitelný s jinými rozpouštědly, vykazuje redukční vlastnosti, pokud je špatně zacházeno, může vést k výbuchu nebo vznícení.

3. Je dobře smíchán s vodou (H2O) v jakémkoli poměru. Vytvoří několik hydrátů. Koncentrované roztoky této kyseliny mají mírně olejovou konzistenci. Vodní roztoky této kyseliny mají dobrou stabilitu a nízkou oxidační schopnost. S vodou se látka, kterou uvažujeme, tvoří azeotropní směs, která vaří při 203 stupních a obsahuje 72% HClO4.

4. Kyselina chlorovodíková (vzorec HClO4) je jednou z nejsilnější kyseliny. Z tohoto důvodu se ve svém prostředí chovají některé sloučeniny kyseliny jako báze.

5. Za podmínek snížení tlaku, při mírném zahřátí směsi kyseliny chlorovodíkové a anhydridu kyseliny fosforečné, se vytvoří olejovitá bezbarvá kapalina, anhydrid chloru:

2HClO4 (kyselina chloristá) + P4O10 (anhydrid kyseliny fosforečné) = Cl2O7 (oxid chloričitý) + H2P4O11

Metody získání

1. Vodné roztoky této látky lze získat dvěma způsoby. Prvním z nich je elektrochemické oxidace chlorem nebo kyselinou chlorovodíkovou v koncentrované kyselině chlorovodíkové, a druhá - do dvojitého rozkladu chloristanu sodného nebo draselného anorganických silných kyselin.

2. Chlorovaná bezvodá kyselina může být také získána dvěma způsoby. První spočívá v reakci chloristanu draselného (K) nebo sodíku (Na) s kyselinou sírovou v koncentrované formě, a druhý - v interakci s oleem s vodným roztokem kyseliny chloristé:

KClO4 (vodný roztok kyseliny chloristé) + H2SO4 (kyselina sírová) = KHSO4 (hydrogensíran draselný) + HClO4 (kyselina chloristá)

Použití kyseliny chloristé

- koncentrované roztoky se široce používají pro přípravu chloristů (solí této kyseliny) a analytické chemie;

- kyselina chloristá se používá při rozkladu rud, jako katalyzátoru a při analýze minerálů;

- při tvorbě se používá chloristan draselný (vzorec: KClO4), sůl této kyseliny výbušniny, a perchlorát hořečnatý (anhydron, Mg (ClO4) 2) se používá jako desikant.

Bezpečnost při práci

Chlorovaná bezvodá kyselina nemůže být dlouho skladována a přepravována, protože za standardních podmínek se rychle rozkládá a může následně spontánně explodovat.

Jiné anorganické kyseliny obsahující chlor:

1. Kyselina chlorovodíková (vzorec: HCl) - monobázický silná kyselina, žíravá, dýmavá tekutina. Aplikovaná galvanoplastika (moření, leptání) a v hydrometalurgie, pro čištění kovů při cínování a pájení, k výrobě chloridu manganu, zinku, železa a dalších kovů. V potravinářském průmyslu je tato látka registrována jako potravinářská přídatná látka E507.

2. Kyselina chlorovodíková (vzorec: HClO) je monobasická velmi slabá kyselina. Může existovat pouze v řešeních. Používá se pro sanitární účely, stejně jako pro bělení tkanin a celulózy.

3. Kyselina chlorovodíková (HClO2) je kyselinou monobasovou mírné síly. Nestabilní ve volné formě v zředěném vodném roztoku se obvykle rychle rozkládá. Anhydrid této kyseliny je stále neznámý.

4. Kyselina chlorovodíková (HClO3) je monobázická silná kyselina. Nezíská se ve volné formě, protože se rozkládá koncentrované roztoky. Ve vodných roztocích existuje v koncentracích pod 30%. Je poměrně stabilní při nízkých teplotách.