Sulfamová kyselina. Fyzikální a chemické vlastnosti. Aplikace

Sulfamová kyselina (jiná jména: aminosulfonová kyselina, kyselina amidosulfa, monoamid sírový) je látka, která je bezbarvá krystaly kosočtvercového tvaru. Vzorec pro tuto sloučeninu je: NH2S02OH (nebo NH2S03H).

Fyzikální vlastnosti aminosulfonová kyselina:

1. Tato látka existuje ve formě bezbarvých krystalů, které mají tvar diamantu. Zonace je orthorhombická: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Ve formě zwitterionu existuje v krystalickém stavu.

2. Sulfamová kyselina má následující molekulovou hmotnost: 97,098 amu. Bod tání je 205 stupňů, rozklad je 260 stupňů Celsia.

3. Rozpustnost v acetonu při 25 ° C je 0,04 ve vodě při 20 ° C 17,57, při 40 ° C 22,77 a při 80 ° C při 32,01 ° C v diethylalkoholu při 25 ° C 0,01 v formamidu při 25 ° C 0,18 v methanolu při 25 ° C 0,4.

4. Má hustotu 2.126 gramů na centimetr sup3-.

Chemické vlastnosti kyseliny sulfamové:

1. Při zahřátí na 260 stupňů se rozkládá na SO2 (oxid siřičitý II), SO3 (oxid siřičitý), N2 (dusík) a H20 (voda). Tato reakce vypadá takto:

NH2SO2OH = SO2 (oxidy oxidů ll) + SO3 (oxid síryll) + N2 (dusík uvolněný jako plyn) + H2O (voda).

2. Při pokojové teplotě není tato látka prakticky vystavena hydrolýze. Při příliš vysokých teplotách se však hydrolyzuje na NH4HS04. A v kyselém prostředí reakční rychlost výrazně stoupá.

3. S různými kovy, uhličitany, hydroxidy a oxidy tvoří aminosulfonová kyselina soli NH2SO3M (společně nazývané sulfamáty) s thionylchloridem SOCl2-NH2S02C1 sulfamoylchlorid.

4. Při interakci s HNO2 (kyselé dusíkaté) je deaminován k oxidačnímu - NH2S03H + HN02H2O + N2 (dusík, uvolněný jako plyn) + H2SO4 (kyselina sírová). Tato reakce se používá k určení množství monoamidu kyseliny sírové a k rozkladu přebytečné kyseliny dusičné (HNO2) při výrobě azobarviv.

5. Sulfamová kyselina je oxidována chlórem (Cl), bromem (Br), manganem draselným (KMnO4) a chlorany na kyselinu sírovou (H2SO4) a dusík (N2).

6. Reakce této kyseliny s kyselinou chlorovodíkovou nebo s chloridem sodným (chlornan sodný) vede k tvorbě N, N-dichlor- nebo N-chlor derivátů. Reakce s sodíkem (Na) v kapalném amoniaku (NH3) na NaS03NHNa, s síranu sodného (Na2S04) na 6HS03NH2middot-5Na2S04middot-15H2O.

7. Monoamid kyseliny sírové reaguje s primárními alkoholy a sekundárně s fenoly. Terciární, sekundární a primární aminy tvoří s touto kyselinou aminosulfamáty a amidy N-acylsulfamátů karboxylových kyselin amonných.

8. Pro identifikaci aminosulfonové kyseliny se používá reakce s kyselinou dusitou (HNO2) nebo fúzí s benzoinem (C14H12O3).

Aplikace monoamidu kyseliny sírové

1. Průmyslová chemie: pro čištění zařízení z piva a mléčného kamenu, z různých ložisek nerostných surovin (oxidové filmy, soli tvrdosti, sloučeniny železa). Výroba kyselina chlorovodíková v tomto případě se stane nezisková, protože sulfamin je méně korozivní.

2. V každodenním životě av podnicích s veřejným stravováním: pro zpracování kuchyňských a jídelních potřeb jako součásti některých detergentů.

3. Jako surovina pro přípravu určitých chemických sloučenin, například herbicidů a protipožárních materiálů.

4. Při galvanizování: pro leptání potravin a pro tvorbu elektrolytů.

5. Odstranit hlen z bazénů (jejich systémy chlazení vodou).

6. Při čištění strojů určených k vytváření papíru.

7. Při zpracování zóny ropného vrtu.

Jak má být kyselina sulfamová správně skladována a jaká opatření by měla být použita při její aplikaci?

Monoamid kyseliny sírové je klasifikován jako látka zpomalující hoření. Podle stupně expozice živému organismu se jedná o sloučeniny třetí třídy nebezpečnosti. Způsobuje těžké poleptání kůže a sliznic.

Tato kyselina je uložena v dvojitých polyetylénových sáčcích (kapacita čtyřicet kilogramů), určených speciálně pro chemické výrobky. Stojí za to, že produkt je snadno rozpustný ve vodě (H2O). Při delším skladování je ucpaná.