Hydrogensiřičitan sodný. Fyzikální a chemické vlastnosti. Aplikace

Hydrogensiřičitan sodný je anorganická sloučenina, kyselá sůl sodíku a kyselina sírová, konzervační látka (E222) a antioxidant. Vlastní bělící vlastnosti. Má následující chemický vzorec: NaHSO3.

Fyzikální vlastnosti hydrosulfitu sodného:

1. Je to bílý prášek se slabým šedivým odstínem.
2. Molární hmotnost je 104,061 gramů / mol, hustota je 1,48 gramů / centimetr sup3-.
3. Bod tání je 150 stupňů Celsia.
4. Je dobře rozpustný ve vodě (H2O) a ve zředěných zásadách.

Chemické vlastnosti hydroxidu sodného:

1. Rozkládá se při vytápění:

2NaHS03 (hydrogensiřičitan sodný) = Na2S03 (siřičitan sodný) + SO2 (kyselý plyn, uvolněný jako plyn) + H2O (voda)

2. Rozloženo kyselinami:

NaHS03 + HCI (kyselina chlorovodíková) = NaCl (chlorid sodný) + SO2 (kys. Plyn) + H2O (voda)

3. Je rozložen alkalickými látkami:

NaHS03 + NaOH (hydroxid) = Na2S03 (siřičitan sodný) + H20 (voda)

4. Oxidovaný kyslíkem:

4NaHS03 + 02 = 2Na2S04 (síran sodný) + 2SO2 (oxid siřičitý, vypařený) + H2O (voda)

Jak se získá hydrogensiřičitan sodný?

Tuto látku lze získat následujícími způsoby:

1. Reakcí hydroxidu sodného s oxidem siřičitým:
NaOH (sodná báze) + SO2 (oxid síry) = NaHS03 (hydrogensiřičitan sodný)

2. Reakcí (při teplotě místnosti) s dithionitem sodným s vodou a kyselinou chlorovodíkovou:
2Na2S2O4 (dithioničitan sodný) + H2O (voda) + HCl (kyselina chlorovodíková) = 2NaHSO3 (hydrosulfit sodný) + S (síra, vysráží jako) + NaCl (chlorid sodný)

3. Při reakci, ve které reaguje dithionit sodný, voda a kyslík:
2Na2S2O4 (dithionit sodný ve zředěné formě) + 2H2O (voda) + 02 (kyslík) = 4NaHS03 (hydrogensiřičitan sodný)

Aplikace hydrosulfitu sodného:

- lehký, chemický a další průmysl;

- v potravinářském průmyslu se používá jako antioxidant nebo konzervační prostředek;

- se používá téměř ve všech exportovaných vín (chemické vlastnosti hydrogensiřičitanu sodného v tomto případě pomáhají předcházet oxidaci a uchovávat chuť nápoje);

- Používá se při konzervaci ovoce pro boj proti mikrobům a zabránění ztmavnutí;

- při barvení a bělení různých tkání se používá jako konzervační látka;

- pro odstraňování aktivních barviv při barvení bavlny;

- při barvení polyesterů pro rekonstituci;

- Jako konzervační prostředek při bělení tkání a jako redukční činidlo pro barviva na bázi barvy;

- v biochemickém inženýrství se používá k udržení anaerobních podmínek v reaktoru.

Je sirovodík sodný toxický pro člověka?

Látka, kterou uvažujeme v nadměrné koncentraci, může způsobit závažné alergické reakce. S devatenácti osmdesátého roku NaHSO3 (jako hydrogensiřičitan draselný, E 228) je zakázán ve Spojených státech pro použití na syrové ovoce a zeleniny po řadě případů úmrtí. Hydrogensiřičitan sodný způsobuje různé onemocnění trávicího systému. Podle směrnice EU o látky, které jsou nebezpečné pro člověka, E 222 doplňková látka patří do skupiny nebezpečných chemikálií. Na Ukrajině a Ruské federaci je tato látka schválena pouze pro použití s ​​přísným dodržováním technologií.

Použití síranu sodného v potravinářském průmyslu

Tato látka v potravinářském průmyslu se používá pod označením E 222. Je to potravinářská přísada syntetického původu, která má vysokou míru nebezpečí. Při dlouhodobém systematickém používání způsobuje tělo vážné poškození. Vzhledem k vlastnostem inhibice reprodukce a růstu mikroorganismů a bakterií se používá jako antioxidant a konzervační látka. V kyselém prostředí se hydrosulfit sodný rozkládá na sloučeniny obsahující síru a samotnou síru.

Opatření první pomoci při otravě

Zbytek a teplo, suché a čisté oblečení, stejně jako čerstvý vzduch se doporučují. Kůže a oči je třeba umýt studenou vodou. V případě popálenin by se měla aplikovat aseptická bandáž. Zavolejte sanitku.