Co je síran sodný?

Hydrogensíran sodný je sůl kyseliny sodík a kyselina sírová. Tato látka je označena vzorcem NaHSO4. Hydrosulfát sodný je průhledný krystal, který nemá specifický zápach. Molární hmotnost této látky je 120,06 gramů na mol a její hustota je 2,472 gramů na centimetr krychlový. Roztaví se při teplotě +186 ° C. Když se látka zahřívá, lze pozorovat dva polymorfní přechody - při teplotě +140 ° C a +170 ° C.

Hydrogensíran sodný může reagovat s alkalickými sloučeninami tak, že se během reakce dostane na síran. Tak, když to interaguje hydroxid sodný síran sodný a voda. Při silném zahřátí této látky (až do 250 ° C nebo více) se dělí na pyrosíran sodný a vodu.

Za normálních okolností je síran sodný nereaguje s jinými látkami, nicméně, slinování provádí při teplotě vyšší než 450 ° C, že je schopen reagovat s solí a oxidů.

Praktická hodnota této látky je velký: používá se v neželezných kovů (jako tavidla), rovněž působí jako činidla v oxidů překlad sulfáty. Je to silný denaturační agent. Je široce používán ve vaření (je oficiálně registrován jako potravinářská přísada E514).

Nicméně, i přes její význam v životě člověka, hydrogensíran sodný mohou být také nebezpečné: je silnou zásadou, látka je velmi korozivní, při styku s kůží může stát, těžké popáleniny, což způsobuje značné škody a oko. Největším nebezpečím je jeho vstup do gastrointestinálního traktu. Také vdechnutí výparů látky je velmi škodlivé.

Vzhledem k negativní dopad roztokem hydrogensíranu sodného na lidské tělo je látka označeny mezinárodním symbolem „nebezpečí“ je čtverec oranžový, členitý dvě diagonální černé pruhy. Tento znak hovoří o nebezpečí látky nejen pro člověka, ale také pro životní prostředí, a také o omezeních, která se na jeho výrobu vztahují.

K výrobě hydrogensíranu sodného je třeba provést reakci mezi koncentrovanou kyselinou sírovou a hydroxidem sodným, přičemž kyselina sírová je v přebytku. V důsledku této reakce se vytvoří hydrogensíran sodný a voda.

Před přípravou této látky však musíte získat samotný sodík. Získání sodíku není příliš komplikovaný postup a některé metody jsou možné i doma.

Jedním z prvních způsobů, jak vyrábět sodík, je redukční reakce uhličitan sodný (Na2C03) uhlí při vysoké teplotě (přibližně +1000 ° C). Jeho výsledkem byla výroba čistého sodíku a vývoj oxidu uhelnatého. Provedení této reakce nebylo příliš práce, ale kvůli oddělení oxidu uhelnatého se stal velmi nebezpečným.

Proto byl vynalezen další způsob jeho výroby: elektrolýza roztavené chlorid sodný. Výhodou této metody je nejen její relativní bezpečnost, ale také nižší teplota ohřevu látky než při redukci: + 600 ° C místo +1000 ° C. Tuto metodu lze použít doma - pokud existuje samozřejmě možnost zahřátí chloridu sodného (běžná stolní sůl) na stanovenou teplotu.

Na základě sodíku, nejvíce chemicky aktivního prvku periodické tabulky, se získá látka, která se vztahuje k hydrogensíranu sodného a není méně důležitá pro lidstvo. Tato látka je hydrosulfid sodný, kyselá sůl sirovodíku a sodíku. Je to bílý krystal, označený vzorem NaHS. Získává se převedením sirovodíku roztokem síranu sodného a také přechodem sirovodíku roztokem hydroxidu sodného.

Hydrogensulfid sodný reaguje s alkalickými látkami a kyselinami, snadno oxiduje kyslíkem. Při roztavení se stává černá. To je široce používán: část prostředky k odstranění přebytečných vrstvy kůže, distribuované v textiliích, které se používají jako surovina pro výrobu mnoha barviva butifos.