Uhličitan draselný

Ze slabé kyseliny uhličité (není příliš stabilní a může existovat pouze ve zředěných roztocích), při interakci s alkalickými látkami se získají kyselé a střední soli, které jsou jinak nazývány uhlovodíky a uhličitany. Rovnice reakcí lze psát H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O a H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. V prvním se získá hydrogenuhličitan draselný a ve druhém uhličitan draselný. Vzorec kyselé soli je KHC03 a průměr je K2C03. Molární hmotnost uhličitanu draselného je 138,2 g / mol. Ve vzhledu se podobá sůl bílý krystalický prášek, který je nehořlavý, taje při teplotě 891 ° C, aniž by dosažení bodu varu se sůl rozloží. Přidá se uhličitan draselný hygroskopický, snadno rozpustný ve vodě: 100 ml při 20 ° C - 110,5 g a při teplotě 100 ° C - 156 g soli. Ale v alkoholu nebo v acetonu se tato látka nerozpustí.

Za starých časů byl uhličitan draselný nazýván potašem, slovo pochází z latinského názvu "potassa". Uhličitan draselný je jednou z nejstarších solí, která byla již dávno známa lidem. V Evropě až do minulého století bylo potašem jedna z nejdůležitějších chemických činidel průmyslového významu. V Rusku byl v roce 1721 založen monopol na výrobu potaše Petrem Velikým. V současné době na území Ruské federace, stejně jako v Arménii, Kazachstánu, Bělorusku, Ukrajině, Turkmenistánu, Moldavsku, Uzbekistánu je tato chemikálie pokryta mezistátním standardem GOST 10690-73. Potash patří podle GOST 12.1.005-88 k látkám třetí třídy nebezpečnosti, když je vystaven působení sliznic nebo vlhká kůže způsobuje podráždění.

Pokud smícháte uhličitan draselný s vodou, pak se během jeho rozpouštění uvolní spousta tepla, to znamená, že hydrolýza K2CO3 je exotermní a vytváření nových látek působením vody. Sůl dvojsýtné kyseliny uhličité se postupně hydrolyzuje. Nejprve se vytvoří kyselá sůl: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Pak druhý stupeň rozkladu již kyselé soli s vodou postupuje slabě: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Vzhledem k tomu, že hydrolýza uhličitanu draselného, ​​stejně jako jiné soli slabých kyselin, probíhá s tvorbou OH-hydroxylových iontů, pH jejich vodných roztoků je vždy více než 7 a médium je alkalické.

Karbonický draslík v 17. století v Rusku byl získán vyluhováním dřeva popela. V dřevěných žlabech byl připraven roztok alkalických látek, který ležel popelem horkou vodou. Pak se toto roztok nalil do cihlového krbu s hořícím dřevem. Uhličitan draselný krystalizoval velmi hustou vrstvou na dně krbu, s pomocí odpadu se potaše těžila a rozložila do sudů a ucpala je utěsněnými. Vyžadovala určitou dovednost, aby se roztok vypařil a oheň nevycházel. Proto se v dospívání začalo učit řemeslo "polivašů" a teprve po několika letech získal dělník jisté dovednosti a stal se pánem svého řemesla. Například: při spálení požáru se vždy vytváří bílý popel, většinou je potaš. Dnes je realizována další průmyslová metoda - elektrolýzou prochází hydroxid draselný Oxid uhličitý: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Výsledkem je potaš a voda.

Uhličitan draselný se používá při výrobě mýdla a skla. V laboratoři se používá jako mírný odvlhčovač v případech, kdy se používají jiné látky, jako je chlorid vápenatý nebo chlorid vápenatý síran hořečnatý, není povoleno. Není vhodný k sušení kyselých sloučenin, ale může být použit k sušení organických produktů s nízkým obsahem kyselých nečistot. Používá se uhličitan draselný hašení požárů třída B, protože se týká chemických prášků, které mohou jak inhibovat, tak uhasit proces spalování. Má vyšší účinnost při hašení požáru než soli, jako je uhličitan sodný, síran sodný, fluorid sodný nebo hydrogenuhličitan sodný. Jeho inhibiční účinnost spalovacích procesů je také vyšší než u uhličitanu sodného, ​​síranu sodného, ​​oxidu hlinitého a oxidu hlinitého uhličitan vápenatý. Ve sklářském průmyslu se K2CO3 používá při výrobě laboratorního (žáruvzdorného), optického nebo potašového skla, stejně jako skla pro výrobu jídel. Kromě toho je uhličitan draselný v poptávce v chemickém, zemědělském, zdravotnickém, potravinářském průmyslu.