Slabá báze a silná kyselina při hydrolýze solí

Abychom pochopili, jak hydrolýza solí probíhá ve vodných roztocích, začneme tím, že definujeme proces.

Definice a vlastnosti hydrolýzy

Tento proces zahrnuje chemické působení iontů vody se solí iontů, v důsledku čehož vzniká slabá báze (nebo kyselina) a reakce média se také mění. Jakákoliv sůl může být reprezentována jako produkt chemické interakce báze a kyseliny. V závislosti na tom, jaká je jejich síla, jsou vytyčeny různé varianty procesního toku.

Typy hydrolýzy

V chemii jsou zvažovány tři typy reakcí mezi kationty soli a vody. Každý proces se provádí se změnou pH média, proto se předpokládá, že pro určení indexu vodíku se používají různé typy indikátorů. Například, fialové lakmus je používán pro kyselé médium, fenolftalein je vhodný pro alkalickou reakci. Podívejme se podrobněji na charakteristiky každé varianty hydrolýzy. Silné a slabé báze lze stanovit z tabulky rozpustnosti a síla kyselin se stanoví z tabulky.

Hydrolýza kationtem

Příkladem takové soli je chlorid železitý (2). Hydroxid železitý (2) je slabá báze a kyselina chlorovodíková je silná. Během interakce s vodou (hydrolýza) dochází k tvorbě bazické soli (chlorid železitý 2) a vytváří se také kyselina chlorovodíková. V roztoku se objevuje kyselé médium, které lze zjistit pomocí modrého lakmusu (pH menší než 7). V tomto případě samotná hydrolýza prochází kationtem, protože se používá slabá báze.

Uveďme ještě jeden příklad průběhu hydrolýzy pro popsaný případ. Zvažte sůl chloridu hořečnatého. Hydroxid hořečnatý je slabá báze a kyselina chlorovodíková je silná báze. V procesu interakce s molekulami vody se chlorid hořečnatý přemění na bazickou sůl (hydroxochlorid). Hydroxid hořečnatý, jehož vzorec je obecně reprezentován ve formě M (OH)₂, mírně rozpustný ve vodě, ale silná kyselina chlorovodíková dává roztoku kyselé prostředí.

Hydrolýza aniontem

Další variant hydrolýzy je charakteristický pro sůl, která je tvořena silnou bází (alkalickou) a slabou kyselinou. Jako příklad pro tento případ považujte uhličitan sodný.

V této soli je silná báze sodíku, stejně jako slabá kyselina uhličitá. Interakce s molekulami vody probíhá s tvorbou kyselé soli - hydrogenuhličitanu sodného, ​​to znamená, že hydrolýza probíhá aniontem. Dále se vytvoří roztok hydroxid sodný, což poskytuje roztoku alkalické médium.

Uveďme ještě jeden příklad pro tento případ. Síran draselný je sůl, která je tvořena silnou bází - draselným draslíkem a také slabým kyselina sírová. V procesu interakce s vodou (během hydrolýzy) se tvoří hydrosulfit draselný (sůl kyseliny) a hydroxid draselný (alkalické). Médium v ​​roztoku bude alkalické, může být potvrzeno fenolftaleínem.

Dokončete hydrolýzu

Sůl slabé kyseliny a slabé báze se podrobí úplné hydrolýze. Pokusíme se zjistit, jaká je jeho zvláštnost a jaké produkty budou vytvořeny v důsledku této chemické reakce.

Analyzujme hydrolýzu slabé báze a slabé kyseliny příkladem sulfidu hlinitého. Tato sůl je tvořena hydroxidem hlinitým, což je slabá báze, a také slabý sírovodík. Při interakci s vodou se pozoruje úplná hydrolýza, která vede k tvorbě plynného sirovodíku a také hydroxidu hlinitého jako sraženiny. Taková interakce probíhá jak nad kationtem, tak nad anionem, takže se tento variant hydrolýzy považuje za úplný.

Také jako příklad interakce s tímto typem soli s vodou lze citovat sulfid hořčíku. Ve složení této soli je hydroxid horečnatý, jeho vzorec je Mg (OH) 2. Je to slabá báze, nerozpustná ve vodě. Navíc je uvnitř sulfidu hořečnatého, který je slabý. Reakcí s vodou se koná úplné hydrolýzy (za kationtu a aniontu), za vzniku sraženiny hydroxidu hořečnatého, a sirovodík uvolní ve formě plynu.

Pokud zvážíme hydrolýzu soli, která je tvořena silnou kyselinou a silnou základnou, je třeba poznamenat, že neteče. Médium v ​​roztoku solí, jako je chlorid sodík, dusičnan draslíku, zůstává neutrální.

Závěr

Silné a slabé báze, kyseliny, které tvoří soli, ovlivňují výsledek hydrolýzy, reakci média ve výsledném roztoku. Tyto procesy jsou v přírodě rozšířené.

Hydrolýza je zvláště důležitá v chemické transformaci zemské kůry. Obsahuje sulfidy kovů, které jsou slabě rozpustné ve vodě. Při hydrolyzování dochází ke vzniku a uvolňování sirovodíku během vulkanické činnosti na povrch země.

Silikátové horniny během přechodu na hydroxidy způsobují postupné zničení hornin. Například minerál, jako je malachit, je produktem hydrolýzy měďnatých uhličitanů.

Intenzivní hydrolýza probíhá také ve Světovém oceánu. Uhličitan hořečnatý a vápník, které se provádějí vodou, mají mírně alkalické médium. V takových podmínkách dokonale probíhá proces fotosyntézy v mořských rostlinách a mořské organismy se intenzivněji rozvíjejí.

V oleji jsou nečistoty vody a soli vápníku a hořčíku. Během ohřevu oleje dochází k jejich interakci s vodní párou. Během hydrolýzy se vytváří chlorovodík, když interaguje s kovem, zařízení je zničeno.