Kyselina sírová. Chemické vlastnosti, výroba

Kyselina sírová je anorganická, nestabilní kyselina středně silná. Slabá sloučenina je známa pouze ve vodných roztocích v koncentraci ne více než šest procent. Při pokusu izolovat čistou kyselinu sírovou se rozkládá na oxid síry (SO2) a vodu (H2O). Například pod vlivem kyseliny sírové (H2SO4) v koncentrované formě na siřičitan sodný (Na2SO3) se uvolňuje oxid siřičitý (SO2) namísto kyseliny sírové. Tato reakce vypadá takto:

Na2S03 (siřičitan sodný) + H2SO4 (kyselina sírová) = Na2SO4 (síran sodný) + SO2 (oxid siřičitý) + H2O (voda)

Roztok kyseliny sírové

Při jeho uložení je nutné vyloučit přístup vzduchu. Jinak se kyselina sírová, která pomalu absorbuje kyslík (O2), změní na kyselinu sírovou.

2H2SO3 (kyselina sírová) + 02 (kyslík) = 2H2SO4 (kyselina sírová)

Roztoky kyseliny obsahující síru jsou zcela zvláštní vůně (zápach připomínající zbývající po hořící utkání), jehož přítomnost je možno vysvětlit přítomností oxidu siřičitého (SO2), jsou chemicky vázaná voda.

Chemické vlastnosti kyseliny sírové

1. Kyselina sírová (vzorec H2SO3) může být použita jako redukční činidlo nebo oxidační činidlo.

H2SO3 je dobré redukční činidlo. S jeho pomocí je možné získat halogenované halogenovodíky z volných halogenů. Například:

H2SO3 (kyselina sírová) + Cl2 (chlor, plyn) + H2O (voda) = H2SO4 (kyselina sírová) + 2HCl (kyselina chlorovodíková)

Při interakci se silnými redukčními činidly bude tato kyselina působit jako oxidační činidlo. Příkladem je reakce kyseliny sírové se sirovodíkem:

H2SO3 (kyselina sírová) + 2H2S (sirovodík) = 3S (síra) + 3H2O (voda)

2. Chemická sloučenina, kterou zvažujeme, tvoří dvě typu solí - sulfidy (střední) a hydrosulfity (kyselé). Tyto soli jsou redukčními činidly, stejně jako kyselina sírová (H2SO3). Když jsou oxidovány, vytvářejí se soli kyseliny sírové. Při kalcinaci sulfitů aktivních kovů se tvoří sulfáty a sulfidy. Je to samooxidační a samoléčebná reakce. Například:

4 Na2S03 (siřičitan sodný) = Na2S (sulfid sodný) + 3Na2S04 (síran sodný)

Sírany sodné a draselné (Na2SO3 a K2SO3) se používají pro barvení textilií v textilním průmyslu, při bělení kovů a ve fotografování. Hydrogensiřičitan vápenatý (Ca (HSO3) 2), který existuje pouze v roztoku, se používá k zpracování dřevařského materiálu ve speciální siřičité buničině. Z toho udělej papír.

Použití kyseliny sírové

Kyselina sírová se používá:

- za účelem zabarvení vlny, hedvábí, dřevěné buničiny, papíru a jiných podobných látek, které odolávají bělení silnějšími oxidanty (např. chlorem);

- jako konzervační a antiseptické látky, například k zabránění fermentace zrna při získávání škrobu nebo k zabránění procesu fermentace v sudech vína;

- pro uchování produktů, například při konzervování zeleniny a ovoce;

- při zpracování dřevěné štěpky v siřičitanu celulosy, z něhož se pak získá papír. V tomto případě se používá roztok hydrogensiřičitanu vápenatého (Ca (HSO3) 2), který rozpouští lignin, speciální látku, která váže celulózová vlákna.

Kyselina sírová: Příprava

Tato kyselina může být získána rozpuštěním oxidu siřičitého (SO2) ve vodě (H2O). Budete potřebovat kyselinu sírovou v koncentrované formě (H2SO4), měď (Cu) a zkumavku. Algoritmus akcí:

1. Opatrně vylejte koncentrovanou kyselinu sírovou do trubice a umístěte tam kus mědi. Teplo. Dochází k následující reakci:

Cu (měď) + 2H2SO4 (kyselina sírová) = CuSO4 (síran síry) + SO2 (kyselý plyn) + H2O (voda)

2. Tok oxidu siřičitého je třeba zaslat do zkumavky vodou. Když je rozpuštěn, chemická reakce s vodou, což vede k tvorbě kyseliny sírové:

SO2 (kys. Plyn) + H2O (voda) = H2SO3

Takže procházet oxidem siřičitým přes vodu, můžete získat kyselinu sírovou. Je třeba poznamenat, že tento plyn má dráždivý účinek na obálky dýchacích cest, může způsobit jejich zánět, stejně jako ztrátu chuti k jídlu. Při dlouhodobé inhalaci je možná ztráta vědomí. Chraňte tento plyn velmi opatrně a opatrně.