Kyselý plyn. Vzorec, výroba, chemické vlastnosti

Oxidu síry (oxid siřičitý, oxid siřičitý, oxid siřičitý) - je bezbarvý plyn, který má obvykle ostrý charakteristickou vůni (zápach podobný osvětlených shodu). Zkapalňuje pod tlakem při pokojové teplotě. Oxid siřičitý je rozpustný ve vodě a vytváří se nestabilní kyselina sírová. Tato látka se také rozpouští v kyselině sírové a ethanolu. Jedná se o jednu z hlavních složek tvořících vulkanické plyny.

Jak se dostat sírný plyn

Výroba SO2 - oxid siřičitý - průmyslovým způsobem se skládá z hořící síry nebo hořících sulfidů (používá se především pyrite).

4FeS2 (pyrit) + 11O2 = 2Fe2O3 (oxid železa) + 8SO2 (kyselý plyn).

V laboratorních podmínkách lze oxid siřičitý získat působením silných kyselin na hydrosulfity a siřičitany. Současně vzniklý oxid siřičitý se okamžitě rozloží na vodu a oxid siřičitý. Například:

Na2S03 (siřičitan sodný) + H2SO4 (kyselina sírová) = Na2S04 (síran sodný) + H2SO3 (kyselina sírová).
H2SO3 (kyselina sírová) = H2O (voda) + SO2 (oxid siřičitý).

Třetí metodou výroby oxidu siřičitého je působení koncentrované kyseliny sírové při zahřívání na nízko aktivní kovy. Například: Cu (měď) + 2H2SO4 (kyselina sírová) = CuSO4 (síran měďnatý) + SO2 (oxid siřičitý) + 2H2O (voda).

Chemické vlastnosti oxidu siřičitého

Vzorec oxidu siřičitého je S03. Tato látka se vztahuje na kyselé oxidy.

1. Oxid siřičitý se rozpouští ve vodě s tvorbou kyseliny sírové. Za normálních podmínek je tato reakce reverzibilní.

SO2 (oxid siřičitý) + H2O (voda) = H2SO3 (kyselina sírová).

2. S alkalickými látkami vytváří oxid siřičitý sulfity. Například: 2NaOH (hydroxid sodný) + SO2 (kyselý plyn) = Na2S03 (siřičitan sodný) + H2O (voda).

3. Chemická aktivita oxidu siřičitého je poměrně vysoká. Redukční vlastnosti anhydridu síry jsou nejvýraznější. Při takových reakcích stoupá stupeň oxidace síry. Například: 1), SO 2 (oxidu siřičitého) + Br2 (brom) + 2H2O (voda) = H2SO4 (kyselina sírová) + 2HBr (bromovodík) - 2) 2SO2 (oxid siřičitý) + O 2 (kyslík) = 2SO3 (siřičitan) - 3 ) 5SO2 (oxid siřičitý) + 2KMnO4 (manganistan draselný) + 2H2O (voda) = 2H2SO4 (kyselina sírová) + 2MnSO4 (síran manganatý) + K2SO4 (síran draselný).

Posledně jmenovaná reakce je příkladem kvalitativní reakce na SO2 a S03. Došlo k odbarvení roztoku fialové barvy).

4. V přítomnosti silných redukčních činidel může anhydrid kyseliny sírové vykazovat oxidační vlastnosti. Například, za účelem získání v hutním průmyslu síry z kouřových plynů, za použití rekonstituci oxidu siřičitého s oxidem uhelnatým (CO): SO2 (oxid siřičitý) + 2CO (oxid uhelnatý) = 2CO2 (oxid uhličitý) + S (síra).

Také oxidační vlastnosti této látky se používá k získání fosfornovaristoy ksiloty: Ph3 (fosfin) + SO2 (oxid siřičitý) = H3PO2 (kyselina fosfornovaristaya) + S (síra).

Kde se používá oxid siřičitý

V podstatě se oxid siřičitý používá k výrobě kyseliny sírové. Používá se také jako konzervační látka (E-220) ve výrobě nízkoalkoholických nápojů (víno a ostatní nápoje ze střední cenové kategorie). Kvůli vlastnictví tohoto plynu, zabíjet různé mikroorganismy, fumigují skladovací zařízení a zásoby zeleniny. Navíc je oxid síry používán k bělení vlny, hedvábí, slámy (ty materiály, které nelze bělit chlorem). V laboratořích se jako rozpouštědlo používá oxid siřičitý a za účelem výroby různých solí kyseliny sírové.

Fyziologické účinky

Sírový plyn má silné toxické vlastnosti. Příznaky otravy - kašel, chřipkový nos, chrapot hlasu, druh chuti v ústech, silné pocení v krku. Při vdechování oxidu siřičitého ve vysokých koncentracích se stává obtížné polykat a udušit, poruchy řeči, nevolnost a zvracení, případně vznik akutního plicního edému.

MPC oxidu siřičitého:
- uvnitř - 10 mg / msup3 -
- průměrné denní maximum v jednom atmosférickém vzduchu je 0,05 mg / m3.

Citlivost na oxid siřičitý u jednotlivců, rostlin a zvířat je odlišná. Například mezi stromy nejstabilnější jsou dub a bříza, a nejmenší - smrk a borovice.