Hydroxid hořečnatý. Fyzikální a chemické vlastnosti. Aplikace.

Hydroxid hořečnatý (vzorec Mg (OH) 2) je chemická anorganická sloučenina, hydroxid hořečnatý (kovy alkalických zemin). Vztahuje se na skupinu nerozpustných základů.

Fyzikální vlastnosti hydroxidu hořečnatého

1. Za normálních podmínek hořčíku je hydroxidem bezbarvý (průhledný) krystal, který má šestiúhelníkovou mřížku.
2. Rozkládá se na oxid hořečnatý (MgO) a vodu (H2O) při teplotě třicet padesát stupňů.
3. Absorbuje oxid uhličitý (CO2) a vodu (H2O) ze vzduchu, tvořící hlavní uhličitan hořečnatý.
4. Prakticky se nerozpouští ve vodě a je snadno rozpustný ve vodě. amonné soli.
5. Toto je základ střední síly.
6. V přírodě se vyskytuje ve formě zvláštního minerálu - brucite.

Jak získat hydroxid horečnatý?

1. Tato látka může být získána interakcí hořčíkových solí s různými zásadami, například:

MgCl2 (chlorid hořečnatý) + 2NaOH (hydroxid sodný) = Mg (OH) 2 (vysrážený hydroxid hořečnatý) + 2NaCl (chlorid sodný)

Mg (NO 3) 2 (dusičnan hořečnatý) + 2KOH (draselné báze) = Mg (OH) 2 (hořečnaté báze se vysráží) + 2KNO3 (dusičnan draselný)

2. Tato chemická sloučenina může být také získána reakcí roztoku chloridu hořečnatého (MgCl2) s kalcinovaným dolomitem (CaO * MgO):

MgCl2 (chlorid horečnatý) + CaO * MgO (kalcinovaný dolomit) + 2H2O (voda) = 2Mg (OH) 2 (hořečnaté báze se vysráží) + CaCl2 (chlorid vápenatý)

3. Báze hořčíku lze také získat interakcí vodní páry s kovovým hořčíkem:

Mg (kovový hořčík) + 2H2O (vodní pára) = Mg (OH) 2 (vysrážené) + H2 (vodík, ve formě plynu)

Chemické vlastnosti hořčíku hydroxid:

1. Tato látka při teplotě 350 stupňů se rozkládá na oxid hořečnatý a vodu. Takže tato reakce vypadá takto:

Mg (OH) 2 (magnéziová báze) = MgO (oxid hořečnatý) + 2H2O (voda)

2. Interakce s kyselinami. V takovém případě se tvoří sůl a voda. Příklady:

Mg (OH) 2 (báze) + 2HCl (kyselina chlorovodíková) = MgCl2 (chlorid hořečnatý) + 2H2O (voda)

Mg (OH) 2 (báze) + H2S04 (kyselina sírová) = MgS04 (síran hořečnatý) + 2H20 (voda)

3. Interakce s kyselými oxidy. Reakce produkuje sůl a vodu:

Mg (OH) 2 (báze) + SO3 (oxid síry) = MgS04 (síran hořečnatý) + H20 (voda)

4. Také hydroxid hořečnatý reaguje s koncentrovanými roztoky alkalických roztoků. V tomto případě se tvoří hydrox-magnesáty. Příklady:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (sodná báze) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (sírová báze) = Sr (Mg (OH) 4)

Použití:

- Jako potravinářská přísada určená k vázání oxidu siřičitého (SO2). Zaregistrovaný pod označením E528-
- jako prostředek pro čištění odpadních vod -
- jako přísada do různých detergentů a jako součást zubní pasty -
- pro rafinování cukru a pro výrobu oxidu hořečnatého (MgO) -

Zvláštní pozornost by měla být věnována používání této chemické látky v lékařském průmyslu.

Hydroxid hořečnatý v medicíně

Tato antacidum a laxativní činidlo schopné neutralizovat sůl (chlorovodíková, HCl) kyseliny v žaludku a snížení aktivity žaludeční šťávy. V tomto případě není působení hydroxidu hořečnatého doprovázeno změnami v KSCH a sekundární hypersekrecí kyseliny chlorovodíkové. Také tato látka přispívá ke zvýšení peristaltiky a dalších částí střeva. Slačné účinky se vyskytují přibližně za 2-6 hodin.

Indikace: chronická gastritida se zvýšenou a normální sekrece, duodenálního vředu a žaludeční nepohodlí nebo bolest v nadbřišku, pálení žáhy po kouření nebo pití kávy nebo alkoholu, a zácpa.

Kontraindikace: přecitlivělost na hydroxid hořečnatý.

Stojí za zmínku, že u pacientů, kteří mají problémy s ledvinami, po aplikaci hořčíkové báze se může vyvinout hypermagnes (tj. Nadbytek hořčíku v těle).

Také se používá v lékařství algeldrat hydroxidu hořečnatého - nástroj, který se používá pro žaludeční vřed, akutní duodenitida, giperatsidnom gastritida, gastralgie, chronické pankreatitidy, pálení žáhy, hyperfosfatemie nebo hnilobných fermentace dipepsii. Tento lék bude kontraindikován u pacientů s přecitlivělostí, Alzheimerovou chorobou, během těhotenství nebo kojení.