Hydroxid sodný, jeho fyzikální a chemické vlastnosti

Hydroxid sodný nebo hydroxid sodný je anorganická sloučenina, která patří do třídy bází nebo hydroxidů. Také v technologii i v zahraničí je tato látka nazývána louh sodný. Triviální název - žíravina - dostala se kvůli silnému koroznímu účinku.

Tato pevná krystalická látka je bílá, má hygroskopicitu, tání při teplotě 328 stupňů. Hydroxid sodný se dobře rozpouští ve vodě a je silným elektrolytem. Během disociace se rozkládá na kovové kationty a hydroxidové ionty.

Když je rozpuštěn ve vodě, vytváří aktivní látku - alkalickou, - mýdlovou na dotek. Tato reakce probíhá velmi rychle - s rozstřikem a uvolněním tepla. Zasáhl žíravinou na kůži a sliznice způsobuje těžké poleptání, takže když budete pracovat, musíte být opatrní a chránit vaše ruce a oči. Po styku s látkou na epitel nebo očí, úst, je třeba, jakmile postižené oblasti se může promýt vodou a slabým roztokem kyseliny octové (2%) nebo borem (3%) kyseliny, a potom opět vodou. Po poskytnutí nouzové péče by měla být oběť předána lékaři.

Hydroxid sodný (vzorec chemické sloučeniny - NaOH, strukurální - Na-O-H) je reaktivní látka, která může reagovat s anorganickými a organických látek. Zjišťovat ho ve vodných prostředcích pomůže kvalitativní reakce na hydroxidový ion s různými indikátory. Laktmusový indikátor se tmavě modrý, oranžově žlutý a fenolftalein - karmínový, zatímco intenzita barvy závisí na koncentraci alkalických látek.

Do těchto reakcí vstupuje hydroxid sodný:

1. neutralizace kyselinami, oxidy kyselin a amfoterní sloučeniny. Výsledkem této reakce je tvorba vody a soli gidroksokompleka nebo - v případě, že reakce s bází a amfoterní oxidy;

2. výměna se solemi;

3. s kovy, které jsou až do vodíku v řadě Beketov a mají nízký elektrochemický potenciál;

4. s nekovy a halogeny;

4. hydrolýza s estery;

5. Saponifikace s tuky (tvoří mýdlo a glycerin);

6. interakce s alkoholy (vytvářejí se alkoholáty).

Také v roztavené formě hydroxidu sodného může zničit porcelánu a skla, a přítomnost kyslíku - ušlechtilý kov (platina).

Hydroxid sodný lze získat těmito způsoby:

1. elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného (membránová a membránová metoda),
2. chemická (vápenná a feritická metoda).

V posledních letech se nejčastěji používají metody založené na elektrolýze jsou výhodnější.

Louh sodný je velmi populární a používá se v mnoha průmyslových odvětvích - kosmetické, buničiny a papíru, chemické, textilní, potravinářské. Používá se jako přísada E-524 pro odplynění prostorů a pro získání bionafty.

Takto je hydroxid sodný alkalický, který se díky své chemicky aktivní povaze široce používá v různých odvětvích lidské ekonomické činnosti.