Hydroxid železitý 3

Anorganická sloučenina, hydroxid železitý 3 má chemický vzorec Fe (OH) 2. Patří do řady amfoterních sloučeniny železa, ve kterém převažují vlastnosti charakteristické pro báze. Ve vzhledu je tato látka krystal bílé barvy, která s dlouhým pobytem na volném prostranství postupně ztmavuje. Existují varianty krystalů zeleného stínu. V každodenním životě je každá látka pozorována ve formě nazelenalého povlaku na kovových površích, což naznačuje začátek procesu rzi - hydroxid železitý 3 působí jako jeden z meziproduktů tohoto procesu.

V přírodě se sloučenina nachází ve formě amakinitu. Tento krystalický minerál kromě vlastního železa obsahuje ještě nečistoty hořčíku a manganu, všechny tyto látky dávají amakinitu různé odstíny - od žlutozelené až po světle zelené, v závislosti na procentu tohoto nebo prvku. Tvrdost minerálu je 3,5-4 jednotek na stupnici Mohs a hustota je asi 3 g / cmsup3-.

Fyzikální vlastnosti látky by měly zahrnovat i její extrémně slabou rozpustnost. V případě, že se hydroxid železa 3 zahřívá, rozkládá se.

Tato látka je velmi aktivní a interaguje s mnoha dalšími látkami a sloučeninami. Tak například, má vlastnosti základny, vstupuje do neutralizačních reakcí s různými kyselinami. Konkrétně kyselina sírová, hydroxid železitý 3 během reakce vedou k výrobě síran železnatý (III). Vzhledem k tomu, že tato reakce se může objevit konvenční kalcinací na volném prostranství, je to nenákladná způsob výroby síran se používá jak v laboratorních, tak v průmyslových podmínkách.

Během reakce s kyselina chlorovodíková jeho výsledkem je tvorba chloridu železitého (II).

V některých případech může hydroxid železitý 3 vykazovat kyselé vlastnosti. Takže například při interakci s vysoce koncentrovaným (koncentrace by měla být nejméně 50%) roztoku hydroxidu sodného se získá tetrahydroxosforečnan sodný (II) a vysráží se jako sraženina. Je pravda, že v průběhu takové reakce je nutné poskytnout poměrně komplikované podmínky: reakce musí probíhat pod bodem varu roztoku v atmosféře dusíku.

Jak již bylo uvedeno, látka se rozkládá při zahřívání. Výsledkem tohoto rozkladu je oxid železa (II) a navíc ve formě nečistot se získá kovové železo a jeho deriváty: oxid dikelózy (III), jehož chemický vzorec je Fe3O4.

Jak vyrobit hydroxid železitý 3, jehož výroba je spojena s jeho schopností reagovat s kyselinami? Před zahájením experimentu je třeba připomenout bezpečnostní pravidla pro provádění takových experimentů. Tato pravidla jsou použitelná pro všechny případy manipulace s kyselými roztoky. Hlavním důvodem je poskytnout spolehlivou ochranu a zabránit vzniku kapiček roztoků na sliznicích a pokožce.

Je tedy možné získat hydroxid během reakce, ve které se nechá reagovat chlorid železitý a hydroxid. Tato metoda je nejběžnější metodou pro tvorbu nerozpustných bází. Když tyto látky interagují, probíhá obvyklá výměnná reakce, což vede k hnědé sraženině. Tato sraženina je požadovaná látka.

Použití hydroxidu železa v průmyslové výrobě je poměrně rozšířené. Nejběžnější je jeho použití jako účinné látky v bateriích typu železa a niklu. Kromě toho, sloučenina použitá v metalurgii vyrábět různé slitiny železa, jakož i v galvanoplastiku prizvodstvo, avomobilestroenii.