Chlorid železitý

Průměrná sůl chlorid železitý, jehož vzorec je FeCl3, je sloučenina trojmocného železa s kyselinou chlorovodíkovou. Tato látka je talíř (list) černohnědého odstínu, který přeteče a bliká pod světlem. Existují stejné listy fialového nebo zelenkavého odstínu, které mají kovový lesk.

Tato sloučenina má silnou hygroskopičnost, přemění se přímo za normálních podmínek na vzduch do hydrátu, jehož vzorec je FeCl3 · 6H2O. Tyto krystaly byly žluté nebo žluto-hnědou barvu dokonale rozpustný ve vodě - v roztoku o teplotě dvadtsatigradusnoy ve 100 gramech vody do úplného rozpuštění, 91,9 g bezvodého chloridu železitého sůl.

Bod tání látky je 309 ° C. V chemickém průmyslu se obvykle vyrábí ve formě bezvodé soli nebo ve formě šesti-molekulárního krystalického hydrátu. V průmyslu se používá chlorid železitý pro výrobu čistého polystyrenu při výrobě různých laků. Ve všech takových technologiích probíhá reakce za účasti fenolu nebo kresolového éteru ethyl, který reguluje průběh reakce. Chlorid železitý je zpravidla těkavý a odpařuje se spolu s vodní párou. Při skladování ve vlhkém prostředí se látka rozptýlí. Tento jev může být pozorován dokonce i při 100 ° C, při dalším zvýšení teploty a dosažení teploty 317 ° C se chlorid železitý začne vařit a po následném rozkladu kolísat. Takto připravená sůl okamžitě krystalizuje z plynové fáze a usadí se na nádobě. Současně je sraženina natolik stabilní, že ji ani pomocí čistícího prostředku nemůžeme omýt chlorid uhličitý, který také kondenzuje na stěnách plavidla.

Chlorid železitý lze získat v poměrně jednoduchém experimentu. Za tímto účelem je nutné piliny ze železa ovlivňovat chlórem, který je v plynném stavu. Výsledkem této reakce bude získání soli železitého železa. Tato reakce se liší od reakce, ve které je účinnou látkou kyselina chlorovodíková.

Kromě této metody lze získat chlorid železitý jako výsledek oxidační reakce zahrnující chlor a železitý dichlorid-2FeCl2. Z pohledu použití je zajímavější způsob výroby chloridu železitého oxidací oxidem síry (IV).

Ve formě páry má chlorid železa strukturu, která je téměř stejná jako struktura chlorid hlinitý, v průběhu takové reakce začíná oddělení molekul FeCl3, když teplota dosáhne hodnoty 500 ° C.

Tato látka je široce používána jako koagulant v různých technologiích čištění vody. V chemickém průmyslu se používá jako katalyzátor v syntézních reakcích organických sloučenin. Široce využíván v textilní výrobě.

Když je chlorid železa zahřát, po dosažení bodu tání a normální atmosférický tlak, rozkládá se na molekuly dichloridu a chloru. Jako poměrně silná Lewisova kyselina se trichlorid může podílet na reakcích s jinými chloridy. V důsledku takových reakcí se získají různé soli kyseliny tetrachlorezelové a při zahřívání za účasti oxid železitý (III) až 350 ° C se získá oxochlorid železa.

Soli chloridu železa jsou spravidla slabé oxidanty, i když existují výjimky. Například oxiduje měď mědi docela snadno. V důsledku této reakce se získá rozpustný chlorid CuCl a CuCl2.

Trichlorid železitý se používá jako leptání při výrobě desky s plošnými spoji v radiotechnika a zinkografii. Jako mordant je nepostradatelná v textilní výrobě. V průmyslových objemech se trichlorid železo používá v technologiích čištění vody.

Tato sloučenina je toxická, podporuje korozní procesy. Vyvarujte se vypařování varu chloridu železa v plicích.