Oxid dusnatý (I, II, III, IV, V): vlastnosti, výroba, aplikace

Úvod

Pokud pečlivě pohlédnete na dusík v periodickém systému chemických prvků DI Mendelejeva, uvidíte, že má proměnnou valenci. To znamená, že dusík tvoří několik binárních sloučenin s kyslíkem najednou. Některé z nich byly objeveny nedávno a některé byly studovány podél a napříč. Existují malé a stabilní oxidy dusíku. Chemické vlastnosti každé z těchto látek jsou zcela odlišné, proto je při jejich studiu nutné zvážit nejméně pět oxidů dusíku. To je o nich a bude projednáno v dnešním článku.

Oxid dusnatý (I)

Vzorec - N₂O. Někdy se může nazývat dusíkatý oxonitrid, oxid dusnatý, oxid dusný nebo plynný plyn.

Vlastnosti

Za normálních podmínek je představován bezbarvým plynem se sladkou vůní. Může rozpustit vodu, ethanol, etheru a kyselinu sírovou. Pokud se plynný oxid monovalentního dusíku ohřeje na teplotu místnosti pod tlakem 40 atmosfér, zahustí se na bezbarvou kapalinu. Jedná se o oxid, který se netvoří sůl, který se během ohřevu rozkládá a vykazuje reakce jako redukční činidlo.

Příjem

Tento oxid vzniká při zahřátí na sucho dusičnan amonný. Jiným způsobem získání je tepelný rozklad směsi "sulfamin + kyselina dusičná".

Aplikace

Používá se jako prostředek pro inhalační anestezii, protože v potravinářském průmyslu tento oxid označuje jako přísadu E942. Také zlepšuje výkon spalovacích motorů.

Oxid dusnatý (II)

Vzorec je NO. Objevuje se pod názvy oxid dusnatý, oxid dusnatý a nitrosylový radikál

Vlastnosti

Za normálních podmínek vypadá jako bezbarvý plyn, který je špatně rozpustný ve vodě. Je obtížné zkapalnit, ale v pevných a kapalných stavech má tato látka modrou barvu. Tento oxid může být oxidován vzdušným kyslíkem

Příjem

To je docela snadné získat, je třeba ho ohřát na 1200-1300^oSměs dusíku a kyslíku. V laboratoři se okamžitě vytvoří několika experimenty:

• Reakce mědi a 30% roztoku kyseliny dusičné.
• Interakce chlorid železitý, dusitanu sodného a kyseliny chlorovodíkové.
• Reakce dusičných a jodovodíkových kyselin.

Aplikace

Jedná se o jednu z látek, ze kterých se vyrábí kyselina dusičná.

Oxid dusičný (III)

Vzorec - N₂O₃. Může se také nazývat dusíkatý anhydrid a oxid dusičitý.

Vlastnosti

Za normálních podmínek je to kapalina, která má modrou barvu av normálních podmínkách bezbarvý plyn. Čistý oxid existuje pouze v pevném agregovaném stavu.

Příjem

Vzniká interakcí 50% kyseliny dusičné a tuhého oxidu trojmocného arsenu (může být také nahrazen škrobem).

Aplikace

S pomocí této látky dostávají laboratoře kyselina dusitá a jeho solí.

Oxid dusnatý (IV)

Vzorec je NO₂. Může se také nazývat oxid dusičitý nebo hnědý plyn.

Vlastnosti

Příjmení odpovídá jedné z jeho vlastností. Koneckonců, tento oxid má formu buď červenohnědého plynu nebo nažloutlé kapaliny. Je charakterizován vysokou chemickou aktivitou.

Příjem

Tento oxid se získává interakcí kyseliny dusičné a mědi, stejně jako při tepelném rozkladu dusičnanu olovnatého.

Aplikace

S ním se vytvářejí kyseliny sírové a kyseliny dusičné, kapalina je oxidována hnací plyn a smíšené výbušnin.

Oxid dusnatý (V)

Vzorec - N₂O₅. Může se vyskytovat pod názvy oxidu diazothenového, dusičnanu, nitro nebo anhydridu dusičnanu.

Vlastnosti

Má formu bezbarvých a velmi těkavých krystalů. Mohou se roztavit při teplotě 32,3^oC.

Příjem

Tento oxid je tvořen několika reakcemi:

• Dehydratace kyseliny dusičné s pentavalentním oxidem fosforu.
• Přenos suchého chloru dusičnan stříbra.
• Interakce ozonu s čtyřmocným oxidem dusíku.

Aplikace

Kvůli své extrémní nestabilitě ve své čisté podobě se nikde nepoužívá.

Závěr

V chemii je devět oxidů dusíku, to jsou jen klasické sloučeniny tohoto prvku. Zbývající čtyři jsou, jak již bylo řečeno, nestabilní látky. Nicméně všichni sdílejí jeden majetek - vysokou toxicitu. Emise oxidů dusíku do ovzduší vedou ke zhoršení zdravotního stavu lidí žijících v blízkosti průmyslových chemických závodů. Otravy příznaky kteroukoliv z těchto látek - toxické plicní edém, poruchy centrálního nervového systému a ztráty krve, jehož příčina - vazbu hemoglobinu. Proto se s oxidy dusíku musí manipulovat opatrně a ve většině případů se musí používat ochranné prostředky.