Hlavní chemické vlastnosti oxidu uhličitého

Před zvážením chemických vlastností oxidu uhličitého vyjasníme některé vlastnosti této sloučeniny.

Obecné informace

Oxid uhličitý je důležitou složkou sýrové vody. Je to ten, kdo dává nápojům svěžest, šumivý. Tato sloučenina je kyselý, oxid tvořící sůl. Relativní molekulová hmotnost oxid uhličitý je 44 g / mol. Tento plyn je těžší než vzduch, takže se hromadí v dolní části místnosti. Tato sloučenina je špatně rozpustná ve vodě.

Chemické vlastnosti

Zvažte krátce chemické vlastnosti oxidu uhličitého. Při interakci s vodou se vytváří slabá kyselina uhličitá. Je téměř okamžitě po jeho vzniku disociován na kationty vodíku a anionty uhličitanu nebo hydrogenuhličitanu. Výsledná sloučenina interaguje s aktivními kovy, oxidy a také s alkalickými látkami.

Jaké jsou hlavní chemické vlastnosti oxidu uhličitého? Reakční rovnice potvrzují kyselost této sloučeniny. Oxid uhelnatý (4) je schopen vytvářet uhličitany s základní oxidy.

Fyzikální vlastnosti

Za normálních podmínek je tato sloučenina v plynném stavu. Když tlak stoupá, může být přeměněn na kapalný stav. Tento plyn je bezbarvý, bez zápachu, má mírně kyselou chuť. Zkapalněný oxid uhličitý je bezbarvá, průhledná, snadno pohyblivá kyselina, podobná svým vnějším parametrům, etheru nebo alkoholu.

Relativní molekulová hmotnost oxidu uhličitého je 44 g / mol. To je téměř 1,5 krát větší než vzduch.

V případě poklesu teploty na -78,5 stupňů Celsia, suchý led. Je to podobná svou tvrdostí křídou. Když se tato látka odpaří, vytváří se plynný oxid uhelnatý (4).

Kvalitativní reakce

Vzhledem k chemickým vlastnostem oxidu uhličitého je nutné rozlišit jeho kvalitativní reakci. Když tato chemikálie reaguje s vápní vodou (hydroxid vápenatý) vznikne zakalená sraženina uhličitanu vápenatého.

Cavendish dokázal detekovat takové charakteristické fyzikální vlastnosti oxidu uhelnatého (4) jako rozpustnost ve vodě, stejně jako vysokou měrnou hmotnost.

Lavoisier byl držen chemický experiment, během něhož se snažil vytěžit čistý kov z oxidu vína.

Chemické vlastnosti oxidu uhličitého odhalené těmito studiemi potvrdily redukční vlastnosti této sloučeniny. Při výpočtu oxidu olovnatého oxidem uhelnatým (4) Lavoisier získal kov. Aby se zajistilo, že druhou látkou je oxid uhelnatý (4), prošla vápní vodou plynem.

Všechny chemické vlastnosti oxidu uhličitého potvrzují kyselost této sloučeniny. V zemské atmosféře je tato sloučenina obsažena v dostatečném množství. Při systematickém růstu zemské atmosféry této směsi je možná velká změna klimatu (globální oteplování).

Oxid uhličitý hraje důležitou roli ve volné přírodě, protože tato chemická látka se aktivně podílí na metabolismu živých buněk. To je tato chemická sloučenina, která je výsledkem různých oxidačních procesů spojených s dýcháním živých organismů.

Oxid uhličitý obsažený v zemské atmosféře je hlavním zdrojem uhlíku pro živé rostliny. V procesu fotosyntézy (ve světle) probíhá proces fotosyntézy, který je doprovázen tvorbou glukózy, uvolňováním kyslíku do atmosféry.

Oxid uhličitý nemá toxické vlastnosti, nepodporuje dýchání. Při zvýšené koncentraci této látky v atmosféře člověk zažívá zpoždění v dýchání a objevují se vážná bolesti hlavy. U živých organismů má oxid uhličitý významný fyziologický význam, například je nezbytný pro regulaci vaskulárního tónu.

Vlastnosti získání

V průmyslovém měřítku může být oxid uhličitý oddělen od spalin. Kromě toho je CO2 vedlejším produktem rozkladu dolomitu, vápence. Moderní zařízení na výrobu oxidu uhličitého naznačují použití vodného roztoku ethanaminu, který adsorbuje plyn obsažený ve spalinách.

V laboratoři se oxid uhličitý uvolňuje interakcí uhličitanů nebo uhlovodíků s kyselinami.

Aplikace oxidu uhličitého

Tento kyselý oxid se v průmyslu používá jako dezintegrační nebo konzervační činidlo. Na obalu produktu je toto spojení označeno jako E290. V kapalné formě se oxid uhličitý používá v hasicích přístrojích k hašení požárů. Oxid uhelnatý (4) se používá k výrobě sýrové vody a limonády.