Relativní molekulová hmotnost je fyzikální veličina specifická pro každou látku

Masy molekul, stejně jako množství atomů, jsou velmi malé. Proto je pro jejich výpočet použito srovnání s atomovou jednotkou hmotnosti. Relativní molekulové hmotnosti připojení jsou fyzické množství, který se rovná poměru hmotnosti molekuly sloučeniny k frakci uhlíku 1/12. Tento indikátor udává, kolikrát hmotnost celé molekuly přesahuje 1/12 hmotnosti elementární částice uhlíku a jako každá jiná relativní hodnota, Nemá žádný rozměr a je označen symbolem "Mr.

Mr (sloučenina) = m (molekula sloučeniny) / 1/12 m (C). V praxi se však pro výpočet této hodnoty používá jiný režim. Podle něj se relativní molekulová hmotnost rovná celkové hodnotě relativních atomových hmotností (Ar) všech chemických prvků, které tvoří danou sloučeninu, s přihlédnutím k počtu elementárních částic každého prvku, tj. lze schematicky psát jako:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (Bl) + y * Ar (Cl).

Abyste správně určili tuto hodnotu, potřebujete:

1. zná chemický vzorec látky;
2. Ar správně určit v tabulce Mendělejev (tak hodnotný, pokud je číslo za desetinnou čárkou, je rovna nebo privyshaet 5, pak se zaokrouhlí na nejbližší celé jednotky přidáno: například, Ar (Li) = 6, 941, pro výpočet pomocí celé číslo, které 7- stejná a v případě, že je menší než 5, potom se předmět tak, že je: Ar (K) = 39098, tj., se 39).
3. při výpočtu pána nezapomínáme na to, abychom vzali v úvahu počet atomů, tj. indexy, které se nacházejí v prvcích formulace spojení.

Relativní molekulová hmotnost, jejíž vzorec je schematicky uveden výše, se aplikuje na komplexní sloučeniny. Protože pro výpočet dané hodnoty pro jednoduchou látku stačí určit pouze relativní atomovou hmotnost v periodické tabulce a v případě potřeby vynásobit počtem elementárních částic. Například: Mr (P) = Ar (P) = 31 a Mr (N.₂) = 2 * Ar (N) = 2 x 14 = 18.

Podívejme se na další příklad a zjistíme, jaká je relativní molekulová hmotnost komplexu vody - je rovna. Empirický vzorec pro tuto látku je H₂Oh, to je. skládá se z 2 atomy vodíku a 1 atom kyslíku. Proto záznam o řešení vypadá takto:

Pan (H.₂O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 x 1 + 16 = 18

Může být napsán ve zkrácené podobě a vynechá abecední výraz. Tento údaj ukazuje, že Mr je osmnáctkrát větší než 1/12 hmotnosti elementární uhlíkové částice. Podobně je stanovena relativní molekulová hmotnost jakékoli chemické sloučeniny za předpokladu, že je její empirický vzorec znám. Ale také pomocí této hodnoty je možné obnovit kvalitativní a kvantitativní složení neznámých látek, stanovit obsah jednotlivých nuklidů. V praxi se fyzikálně chemické metody používají k určení látky, jako je: destilace, hmotnostní spektrometrie, plynová chromatografie a tak dále. Pro určení tohoto indikátoru používají polymery metody založené na koligativní vlastnosti roztoků (určete počet dvojných vazeb, funkční skupinu, viskozitu, schopnost rozptýlit světlo).

Relativní molekulová hmotnost je proto v každé látce vlastní a bude pro ni individuální. Tato hodnota je určena pro jednoduché i složité anorganické sloučeniny a organické. Jeho indikátory jsou zvláště důležité při studiu a syntéze polymerů, jejichž vlastnosti budou záviset na molekulové hmotnosti.