Jak najít molární hmotnost

Praktická a teoretická chemie a jsou tam dva praktická hodnota takových pojmů jako molekulární (to je často nahrazen pojmem molekulové hmotnosti, které není v pořádku) a molární hmotnosti. Obě tyto množství závisí na složení jednoduché nebo komplexní látky.

Jak zjistit molární hmotnost nebo molekulární? Obě tyto fyzikální veličiny nemohou (nebo téměř nebyly) nalezeny přímým měřením, například vážením látky na stupnici. Vypočítají se z chemického vzorce sloučeniny a atomových hmotností všech prvků. Tato množství jsou číselně stejná, ale liší se rozměry. Molekulová hmotnost je vyjádřena atomovými jednotkami hmotnosti, které jsou podmíněné, mají označení a. e. m., a také další jméno - "dalton". Jednotky molární hmotnosti jsou vyjádřeny vg / mol.

Molekulové hmotnosti jednoduchých látek, jsou molekuly, které se skládají z jednoho atomu, rovnající se jejich atomových hmotností, které jsou specifikovány v periodické tabulce. Například pro:

• sodík (Na) - 22,99 a. e.
• železa (Fe) - 55,85 a. e.
• síra (S) - 32,064 a. e.
• Argon (Ar) 39,948 a. e.
• Draslík (K) - 39,102 a. m.

Rovněž molekulární hmotnosti jednoduchých látek, jejichž molekuly se skládají z několika atomů chemického prvku, jsou vypočítány jako produkt atomové hmotnosti prvku počtem atomů v molekule. Například pro:

• Kyslík (O2) - 16 • 2 = 32 a. e.
• dusík (N2) - 14 • 2 = 28 a. e.
• chlor (Cl2) -35 • 2 = 70 a. e.
• Ozón (O3) - 16 • 3 = 48 a. m.

Vypočítejte molekulové hmotnosti komplexních látek, součtu produktů atomové hmoty s počtem atomů pro složku molekuly každého prvku. Například pro:

• kyselina chlorovodíková (HCI) - 2 + 35 = 37 a. e.
• oxid uhelnatý (CO) - 12 + 16 = 28 a. e.
• oxid uhličitý (CO2) - 12 + 16 • 2 = 44 a. m.

Ale jak najít molární hmotnost látek?

To není obtížné dělat, jelikož jde o hmotnost jednotky o množství určité látky vyjádřenou v molárních jednotkách. To znamená, že je-li vypočítaná molekulová hmotnost každé látky vynásobena konstantní hodnotou rovnající se 1 g / mol, získá se její molární hmotnost. Například, jak najít molární hmotnost oxid uhličitý (CO2)? Z toho vyplývá (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, to znamená MCO2 = 44 g / mol. Pro jednoduché látky v molekulách, které obsahují pouze jeden atom prvku, je tento index, vyjádřený v gramech / mol, číselně stejný jako atomová hmotnost prvku. Například pro síru MS = 32,064 g / mol. Jak zjistit molární hmotnost jednoduché látky, jejíž molekula sestává z několika atomů, lze uvažovat s příkladem kyslíku: MO2 = 16 • 2 = 32 g / mol.

Zde byly uvedeny příklady konkrétních jednoduchých nebo komplexních látek. Je ale možné a jak najít molární hmotnost produktu sestávajícího z několika složek? Podobně jako molekulární, molární hmotnost vícesložkové směsi je aditivní množství. Je součtem produktů molární hmotnosti složky k její frakci ve směsi: suma-Mi • Xi, tj. průměrná molekulová hmotnost a průměrná molární hmotnost lze vypočítat.

V například vzduchu, který obsahuje přibližně 75,5% dusíku, 23,15% kyslíku, 1,29% argon, 0,046% oxidu uhličitého (zbývající nečistoty jsou obsaženy v menších množstvích, může být ignorována): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,082424 g / mol asymp-29 g / mol.

Jak zjistit molární hmotnost látky, pokud je přesnost stanovení atomových hmotností uvedená v periodické tabulce odlišná? U některých položek, které obsahuje až o desetinu, za druhé na dvě desetinná místa, pokud jde o třetí na tisícinu, a jako je radon - na co nejvíce, a to až do deseti tisíciny manganu.

Při výpočtu molekulové hmotnosti, že nemá smysl provádět výpočty s větší přesností než dříve Desáté, protože mají praktické uplatnění, kdy se čistota samotných nebo činidla chemikálií představí velkou chybu. Všechny tyto výpočty jsou přibližné. Ale kde chemici vyžaduje velkou přesnost, s použitím některé postupy musí být odpovídajícím způsobem změněna: Nastavte titr roztoku, kalibrace standardních vzorků a tak.