Koncentrace roztoků

Koncentrace řešení - koncept, který je docela běžný jak ve vědeckém oběhu, tak ve slovní zásobě domácnosti - charakterizuje kvantitativní strukturu složení jakéhokoli řešení. V souladu s normami a definicemi mezinárodního registru chemických sloučenin (IUPAC) se koncentrací rozumí poměr hmotností látky a roztoku. Měření tohoto poměru se provádí v jednotkách mol / l nebo g / l.

Uvažujeme-li látka, která poměr lze vyjádřit pomocí stejného typu hodnot (např., Hmotnosti vzhledem k hmotnosti), které odrážejí poměr přijat laloky, ale v praxi širší využití, je koncept obdržel řešení koncentrace.

Existuje několik možností, kterými můžete odrážet koncentraci. Pro řešení nejčastěji používá výraz ve struktuře řešení Procento hmotnosti a objemu (pro kapaliny) se může vyjádřit koncentraci v molech, dále, že koncentrace roztoků může být vyjádřeno v gram ekvivalentů. V některých případech se používá možnost odrážet koncentraci za použití titru nebo indexu molarity.

Koncentrace roztoků, které nevyžadují velkou přesnost v jejich vyjádření, zpravidla vykazují hmotnostní procentuální podíly. Na stejném místě, kde je požadována vysoká přesnost, se používají můry, tituly nebo ekvivalenty gramů.

Při použití hmotnostního procenta by se mělo použít pravidlo, podle něhož je vyjádření koncentrace uvedeno ve stejných jednotkách, například kolik gramů látky je obsaženo v takovém množství gramů roztoku. Reflexe nelze kombinovat v gramech a objemových jednotkách (například: počet gramů látky ve 100 mililitrech roztoku).

Pokud například potřebujeme vyjádřit složení 10% roztoku stolní sůl, vzorec což je NaCl, mělo by se to chápat tak, že 100 g roztoku obsahuje 10 g soli a 90 g vody. V tomto případě, je-li koncentrace v jednotkách hmotnostních procent látek (např., 25% roztok), a že je třeba používat takové množství roztoku, aby to bylo přesně specifikované množství látky (např., 5 g), roztok by měl být přijata pro hmotnost (v tomto příkladu 20 g).

Pro každou variantu koncentračního odrazu existuje vzorec. Takže pokud se používá procentuální koncentrace roztoku, má vzorec následující formu:

C = m1 / m, kde: m1 - hmotnost látky rozpuštěné v roztoku a vyjádřená v gramech nebo kilogramech, m - hmotnost roztoku, vyjádřené ve stejných jednotkách.

Molární koncentrace sloučeniny v roztoku se stanoví podle vzorce: C (M) = N / V, ve kterém n - množství látky v molech, V - objem roztoku v litrech. Při použití ekvivalentů gramů má vzorec formu: C (N) = z / V, kde V je objem roztoku vyjádřený v litrech a z je číslo ekvivalence.

V těch případech, kdy je známa hustota roztoku, je vhodnější odrážet ho objemově. Je to však pouze tehdy, když je to otázka dostatečně koncentrovaných řešení (méně než 1%), protože chyba v tomto případě může být zanedbatelná.

Vyjádřeno v počtu molů, koncentrace v chemii se nazývá molarita. Pokud říkají: "unmolar řešení", pak to znamená, že 1 litr kapaliny obsahuje 1 mol látky. Takové řešení se také nazývá jednoduše "molární".

Je-li koncentrace vyjádřena jako počet gramekvivalentů, které jsou obsaženy v jednotkovém objemu kapaliny, v tomto případě výraz „normálnosti“, což znamená, že, například, v 1 litru kapaliny je 1 gram ekvivalent. Nejčastěji se takové řešení jednoduše nazývá normální.

V článku jsou zvažovány pouze některé základní metody vyjadřování koncentrací. V ostatních případech, pokud jde o komplexní řešení, mohou být k tomuto účelu použity i jiné jednotky.