Izotonický koeficient

Izotonické roztoky jsou speciální skupinou roztoků, která jsou charakterizována osmotickým tlakem. Má takovou hodnotu, která charakterizuje tekutiny v těle, jako například: krevní plazma, slzy, lymfy a tak dále. Všechny tyto kapaliny mají konstantní tlak v oblasti 7,4 atm. V tomto případě, pokud se do těla vstříkne injekce, osmotický tlak kapalin bude narušen, protože bude narušena podobná rovnováha.

Aby bylo možné takové řešení připravit, je třeba provést některé výpočty. Nejznámější způsob jejich vedení není nic jiného než izotonický součinitel Van`t Hoffa. S jeho pomocí je možné vypočítat izotonický koncentrace roztoku zředit, což není elektrolyt. Osmotický tlak, Množství roztoku a jeho teplota jsou v určitém vztahu, což je vyjádřeno Clapeyronovou rovnicí. Používá se s ohledem na zředěné roztoky, jak je podle zákona o van`t Hoff, látky rozpuštěné v kapalině, se bude chovat stejně jako plyny a proto, že se na ně aplikuje všechny takzvané plynové zákony na.

Izotonický koeficient není nic jiného než parametr, který bude charakterizovat chování látky v roztoku. Když už mluvíme o číselné ekvivalentu faktoru Van`t Hoff se rovná poměru číselné hodnoty vlastností Collegiate vlastněných roztoku na stejné nonelectrolyte majetku a stejné koncentraci, zatímco všechny ostatní parametry zůstávají nezměněny.

Fyzický význam izotonického koeficientu je jasný na základě definice každého kolizního parametru. Všechny závisí na koncentraci látky v roztoku částic. Elektrolyty nebudou vstupovat do disociačních reakcí, takže každá jednotlivá molekula takové látky bude jedinou částečkou. Elektrolyty v procesu solvace se zcela nebo částečně rozpadnou na ionty, přičemž tvoří několik částic. Ukazuje se, že u koligativní vlastnosti roztoku bude záviset na množství částeček, které jsou v něm obsaženy, různých typů, tj. iontů. Izotonický koeficient tedy bude směsí různých roztoků každého typu částic. Pokud řešíme řešení bělení, vidíme, že se skládá ze tří druhů částic: kationtů vápník, chlornan, stejně jako chloridové anionty. Izotonický koeficient ukáže, že v roztok elektrolytu existuje více částic než v roztoku neelektrolytu. Koeficient bude záviset přímo na tom, zda se látka může rozpadnout na ionty - to není nic jiného než vlastnost disociace.

Vzhledem k tomu, že silné elektrolyty jsou zcela podrobeny disociačním procesům, je oprávněné očekávat, že izotonický koeficient bude v tomto případě roven počtu iontů obsažených v molekule. Ve skutečnosti však hodnota koeficientu bude vždy nižší než hodnota vypočtená podle vzorce. Tato pozice byla ospravedlněna v roce 1923 Debye a Hückel. Vypracovali teorii silných elektrolytů: ionty nebudou bránit pohybu, protože se vytvoří skořápka solvatace. Navíc budou také vzájemně spolupracovat, což nakonec vede ke vzniku takové skupiny, která se ve svém řešení bude pohybovat stejným směrem. Jedná se o takzvané iontové asociace i iontové páry. Všechny procesy v roztoku se objeví tímto způsobem, jako by obsahovaly jen málo částic.

Interakce iontů začne oslabovat s rostoucí teplotou a jejich koncentrace také klesá. To vše je vysvětleno skutečností, že v tomto případě se pravděpodobnost splnění různých částic v roztoku snižuje.