Raoulův zákon.

Raoulův zákon byl založen ve vzdáleném 1887 jedním ze slavných francouzských fyziků. Nese jeho jméno. Raoultův zákon je založen na určitých vazbách, které snižují tlak par zředěných roztoků neelektrolytů. Srovnávací pokles tlaku impregnovaných par je stejný jako molární podíl zředěné látky. Tento zákon odvodil francouzský vědec a studoval různé roztoky kapalin (netěkavých) a látky (pevné látky).

Z Raoultův zákon lze vyvodit, že zvýšení teploty varu nebo snížit teplotu tuhnutí roztoku zředěného v poměru s molárním poměru neředěné akumulace látky a slouží k identifikaci molekulové hmotnosti.

Ideálním řešením je ten, který splňuje všechny jeho vlastnosti podle příslušných požadavků Raoultova zákona. O přibližných řešeních lze uvažovat pouze ty, které se týkají nepolárních plynů a kapalin. To znamená, že jejich základní molekuly by neměly měnit směr ve stávajícím elektrickém poli. V důsledku toho bude teplo jejich otevření nulové. A pak budou vlastnosti řešení snadno rozpoznatelné, protože stačí brát v úvahu jejich původní vlastnost součásti a proporcionalitu, v níž dochází k chaotickému smíchání.

S reálnými řešeními nelze takový výpočet provést. Vzhledem k tomu, že při tvorbě řešení se zpravidla vytváří teplo nebo se objevuje reverzní situace - roztok absorbuje toto teplo do sebe.

Exotermický proces je proces, při kterém dochází k výrobě tepla, a endotermický proces je proces, při kterém se absorbuje.

Charakteristické znaky řešení jsou ty, které závisí hlavně na tom koncentrace roztoku, spíše než z přírodní přirozené zředěné látky. Významnými rozlišovacími rozměry jsou tlak, bod mrznutí roztoku a velmi poměrný tlak par rozpouštědla.

První zákon Raoul kombinuje tlak koncentrovaných par nad roztokem s jeho složením. Definice tohoto zákona je psána takto: Pi = Pio * Xi.

Proporcionální tlak nahromaděných par v komponentách roztoku je přímo úměrný hodnotě jeho molekulových frakcí v daném roztoku. V tomto případě se koeficient proporcionality rovná tlaku koncentrovaných par nad nerozpustnou složkou.

Vzhledem k tomu, celkového součtu výsledků molárních zlomků celých složek roztoků je 1, pak pro binární řešení sestávající z komponent, jako jsou A a B, lze odvodit výsledný poměr také shoduje s výraz první Raoultova zákona: (P0A-PA) / P0A = XB.

Druhý zákon Raoul je důsledkem prvního zákona, pojmenovaného podle vědce z Francie. Tento zákon platí pouze pro některá zředěná řešení.

Snížení bodu mrazu opatrně zředí řešení netěkavých látek v přímé úměře k akumulaci molálního řešení a nemají žádnou závislost na přírodní látky ředí: T0fr-TFR = TFR = Km.

Zvyšte bod varu Některé zředěné roztoky netěkavých látek nejsou v závislosti na povaze zředěné látky, a to je přímo proporcionální složku molálního řešení: T0b-Tb = Tb = Em.

Ebulioskopická konstanta, tj. Koeficient E, je rozdíl mezi okamžitou teplotou varu roztoku a teplotou zcela nezředěného roztoku.

Kryoskopická konstanta, tj. Koeficient K, je rozdíl mezi bodem tuhnutí roztoku a teplotou zcela nezředěného roztoku.