nisfarm.ru

Koncentrace molekul. Jaká je molární a molární koncentrace?

Molární a molární koncentrace, navzdory podobným názvům, jsou odlišné. Hlavní rozdíl spočívá v tom, že při výpočtu molární koncentrace není výpočet založen na objemu roztoku, jako v detekci molarity, ale na hmotnosti rozpouštědla.

Obecné informace o řešeních a rozpustnosti

molární koncentraci roztoku

Pravé řešení Je nazýván homogenní systém, který zahrnuje několik nezávislých komponentů. Jeden z nich je považován za rozpouštědlo a zbytek jsou látky rozpuštěné v něm. Rozpouštědlo je považováno za látku, která je nejvíce v roztoku.

Rozpustnost - schopnost látky vytvářet s jinými látkami homogenní systémy - roztoky, ve kterých jsou ve formě atomů, iontů, molekul nebo částic. A koncentrace je měřítkem rozpustnosti.

V důsledku toho je rozpustností schopnost látek rovnoměrně distribuovat ve formě elementárních částic v celém objemu rozpouštědla.

Skutečné řešení jsou rozdělena takto:

  • podle typu rozpouštědla - nevodného a vodného;
  • formou rozpuštěné látky - roztoky plynů, kyselin, zásad, solí atd.;
  • na interakci s elektrickým proudem - elektrolyty (látky s elektrickou vodivostí) a neelektrolyty (látky, které nejsou schopné elektrické vodivosti);
  • koncentrací - zředěním a koncentrací.

Koncentrace a způsoby jeho vyjádření

molární koncentraci roztoku roztokuKoncentrace se vztahuje k obsahu (hmotnosti) látky rozpuštěné v určitém množství (hmotnostních nebo objemových) rozpouštědla nebo v určitém objemu celého roztoku. To může být z následujících typů:

1. Percento koncentrace (vyjádřeno v%) - udává, kolik gramů rozpuštěné látky obsahuje 100 gramů roztoku.

2. Molární koncentrace je počet gram-molů na 1 litr roztoku. Ukazuje, kolik gramových molekul je obsaženo v 1 litru roztoku látky.

3. Koncentrace normálu je počet gramových ekvivalentů na 1 litr roztoku. Ukazuje, kolik gram-ekvivalentů rozpuštěné látky je obsaženo v 1 litru roztoku.

4. Molární koncentrace ukazují, kolik je rozpuštěná látka v molích na 1 kg rozpouštědla.

5. Titr určuje obsah (v gramech) látky, která se rozpustí v 1 mililitru roztoku.

Molární a molární koncentrace se navzájem liší. Zvažme jejich jednotlivé rysy.

Molární koncentrace

Vzorec pro jeho definici:

Cv = (v / V), kde

v - množství rozpuštěné látky, mol;

V je celkový objem roztoku, litr nebo m3.

Například položka "0,1 M roztok H2SO4 " říká, že v 1 litru takového roztoku je 0,1 mol (9,8 gramů) kyseliny sírové.

Koncentrace molekul

Měli bychom vždy vzít v úvahu fakt, že molární a molární koncentrace mají zcela odlišné hodnoty.

Co je molal? koncentrace roztoku? Vzorec pro jeho definici je následující:

Cm = (v / m), kde

v - množství rozpuštěné látky, mol;




m je hmotnost rozpouštědla, kg.

Například záznam 0,2M roztoku NaOH znamená, že v jednom kilogramu vody (v tomto případě jde o rozpouštědlo) se rozpustí 0,2M NaOH.molární koncentraci vzorce

Další vzorce potřebné pro výpočty

K tomu, aby byla vypočtena molární koncentrace, může být zapotřebí mnoho základních informací. Vzory, které mohou být užitečné pro řešení hlavních problémů, jsou uvedeny níže.

Pod množstvím látky nu- znamená určitý počet atomů, elektronů, molekul, iontů nebo jiných částic.

v = m / M = N / NA= V / Vm, kde:

  • m je hmotnost sloučeniny, g nebo kg;
  • M - molární hmotnost, g (nebo kg) / mol;
  • N je počet strukturních jednotek;
  • NA- počet strukturních jednotek v 1 mólu látky, konstantní Avogadro: 6,02 . 1023 mol- 1;
  • V je celkový objem, l nebo m3;
  • Vm- molární objem, l / mol nebo m3/ mol.

Posledně jmenovaná hodnota se vypočte podle vzorce:

Vm= RT / P, kde

  • R je konstanta, 8,314 J / (mol . K);
  • T je teplota plynu, K;
  • P je tlak plynu, Pa.

Příklady problémů molarity a molality. Úkol číslo 1

Stanovte molární koncentraci hydroxidu draselného v 500 ml roztoku. KOH v roztoku je 20 gramů.

mořské a molární koncentrace

Definice

Molární hmotnost hydroxidu draselného je:

MKOH = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Počítáme, kolik hydroxid draselný je obsažen v řešení:

nu- (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Vezmeme v úvahu, že objem roztoku by měl být vyjádřen v litrech:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litru.

Určete molární koncentraci hydroxidu draselného:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / l.

Úkol číslo 2

Kolik oxidu siřičitého (IV) za normálních podmínek (tj. Když P = 101325 Pa a T = 273 K) by mělo být odebráno, aby se připravil roztok kyseliny siřičité s koncentrací 2,5 mol / l 5 litrů?

Definice

Určete, kolik kyselina sírová je obsažen v řešení:

nu- (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (roztok) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Rovnice pro výrobu kyseliny sírové je následující:

SO2 + H2O = H2SO3

Podle toho:

nu- (SO2) = nu- (H2SO3);

nu- (SO2) = 12,5 mol.

Vzhledem k tomu, že za normálních podmínek má 1 mol plynu objem 22,4 litru, vypočítáme objem oxidu síry:

V (SO2) = nu- (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litrů.

Úkol číslo 3

Stanovte molární koncentraci NaOH v roztoku pod jeho hmotnostní zlomek, rovnající se 25,5% a hustotě 1,25 g / ml.

Definice

Vezmeme jako vzorek roztok o objemu 1 litr a určíme jeho hmotnost:

m (roztok) = V (roztok) ∙ p (roztok) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gramů.

Počítáme, kolik hmotnostních vzorků alkalických látek:

m (NaOH) = (w ∙ m (roztok)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramů.

Molární hmotnost hydroxid sodný je:

MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Počítáme, kolik hydroxid sodný je obsažen ve vzorku:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Určete molární koncentraci alkálie:

Cv (NaOH) = v / V = ​​8/1 = 8 mol / litr.molární koncentraci

Úkol č. 4

Ve vodě (100 gramů) bylo rozpuštěno 10 gramů soli chloridu sodného. Nastavte koncentraci roztoku (molární).

Definice

Molární hmotnost NaCl je:

MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Množství NaCl obsaženého v roztoku:

nu- (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

V tomto případě je rozpouštědlem voda:

100 gramů vody = 100/1000 = 0,1 kg H2O tom v tomto řešení.

Molární koncentrace roztoku bude:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (voda) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

Úkol číslo 5

Stanovte molární koncentraci 15% roztoku alkalického NaOH.

Definice

15% roztok alkálie znamená, že každých 100 gramů roztoku obsahuje 15 gramů NaOH a 85 gramů vody. Nebo že každý 100 kilogramů roztoku obsahuje 15 kilogramů NaOH a 85 kilogramů vody. Abyste to udělali, potřebujete 85 gramů (kilogramy) H2Rozpusťte 15 gramů (kilogramů) alkálií.

Molární hmotnost hydroxidu sodného je:

MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Teď najdeme množství hydroxidu sodného v roztoku:

nu- = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Hmotnost rozpouštědla (vody) v kilogramech:

85 gramů H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O tom v tomto řešení.

Poté se stanoví molární koncentrace:

Cm = (nu- / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.

V souladu s těmito typickými problémy lze většinu ostatních řešit pro stanovení molality a molarity.

Sdílet na sociálních sítích:

Podobné
© 2021 nisfarm.ru