Jsou opravdová řešení? Vlastnosti a složení

V přírodě se téměř nevyskytují čisté látky.

Vlastnosti skutečných řešení

Pravé řešení jsou určitý druh disperzních systémů s velkou pevností mezi disperzním médiem a disperzní fází.

Každá chemikálie může produkovat krystaly různých velikostí. V každém případě budou mít stejnou vnitřní strukturu: iontovou nebo molekulární krystalovou mřížku.

Rozpuštění

Během rozpouštění zrn chloridu sodného a cukru ve vodě vzniká iontový a molekulární roztok. V závislosti na stupni fragmentace může být látka ve formě:

• viditelné makroskopické částice, jejichž velikost je větší než 0,2 mm;
• mikroskopické částice o velikosti menší než 0,2 mm, mohou být zachyceny pouze pomocí mikroskopu.

Pravé a koloidní roztoky se liší velikostí částic rozpuštěné látky. Neviditelné krystaly se v mikroskopu nazývají koloidní částice a výsledný stav se nazývá koloidní roztok.

Fáze řešení

V mnoha případech jsou skutečnými řešeními dezintegrované (rozptýlené) systémy homogenní formy. Obsahují spojitou kontinuální fázi - disperzní médium a drcené částice určitého tvaru a velikosti (rozptýlená fáze). Jaký je rozdíl mezi koloidními roztoky a pravými systémy?

Hlavní rozdíl je ve velikosti částice. Koloidně rozptýlený zvážit heterogenních systémů, jako je tomu v světelným mikroskopem, že je nemožné detekovat hranici fází.

Opravdová řešení jsou volba, když v prostředí je látka zastoupena jako ionty nebo molekuly. Jedná se o jednofázové homogenní řešení.

Jako předpoklad pro tvorbu disperzních systémů se zvažuje vzájemné rozpouštění disperzního média a dispergovatelné látky. Například, chlorid sodný a sacharóza jsou nerozpustné v benzenu a kerosenu, proto v takovém rozpouštědle nebudou vytvořeny koloidní roztoky.

Klasifikace disperzních systémů

Jak jsou rozptýlené systémy rozděleny? Pravda roztoky, koloidní systémy se liší v několika parametrech.

Existuje rozdělení rozptýlených systémů na souhrnný stav média a dispergovanou fázi, vznik nebo nečinnost mezi nimi.

Charakteristiky

Existují určité kvantitativní charakteristiky disperzity hmoty. Nejprve je rozlišován stupeň rozptylu. Tato hodnota je inverzní velikost částic. Charakterizuje množství částic, které mohou být umístěny v řadě ve vzdálenosti jednoho centimetru.

V případě, že všechny částice mají stejné rozměry, vzniká monodisperzní systém. S neidentickými částicemi disperzní fáze vzniká polydisperzní systém.

S nárůstem disperzity hmoty se procesy, které se vyskytují v mezifázovém povrchu, zvětšují. Například zvýšení specifického povrchu disperzní fáze zvyšuje fyzikálně-chemické účinky média na rozhraní obou fází.

Varianty disperzních systémů

V závislosti na fázi, ve které bude rozpuštěna, budou izolovány různé varianty disperzních systémů.

Aerosoly jsou dispergované systémy, ve kterých je dispergované médium zastoupeno v plynné formě. Mlha jsou aerosoly, které mají kapalně rozptýlenou fázi. Dým a prach tvoří pevnou dispergovanou fázi.

Pěny jsou disperze v kapalině plynné látky. Kapaliny v pěnových materiálech degenerují do fólií, které oddělují plynové bubliny.

Emulze se nazývají disperzní systémy, kde jedna kapalina je distribuována v objemu jinou, aniž by se v ní rozpouštěla.

Suspenze nebo suspense jsou nízkodisperzní systémy, v nichž jsou pevné částice v kapalině. Koloidní roztoky nebo soli s vodným dispergovaným systémem se nazývají hydrosoly.

V závislosti na přítomnosti (nepřítomnosti) mezi částicemi dispergované fáze jsou izolovány volně dispergované nebo soudržné dispergované systémy. První skupina zahrnuje lysozoly, aerosoly, emulze, suspenze. V takových systémech neexistují žádné kontakty mezi částicemi a disperzní fází. Mohou se volně pohybovat v roztoku pod vlivem gravitace.

Koherentní systémy se vyskytují v případě kontaktu částic s dispergovanou fází, v důsledku čehož jsou vytvořeny struktury ve formě mřížky nebo rámce. Takové koloidní systémy se nazývají gely.

Procesem gelování (gelováním) je přeměna solu na gel založený na snížení stability počátečního solu. Příklady soudržných dispergovaných systémů jsou suspenze, emulze, prášky, pěny. Patří sem také půda vzniklá při interakci organických (huminových) látek a půdních minerálů.

Kapilární disperzní systémy se vyznačují kontinuálním množstvím látky pronikajícími do kapilár a pórů. Zvažují textilie, různé membrány, dřevo, lepenku, papír.

Pravé řešení jsou homogenní systémy sestávající ze dvou složek. Mohou existovat v různých rozpouštědlech v agregátním stavu. Rozpouštědlo se považuje za přebytečnou látku. Složka, která se odebírá v nedostatečných množstvích, se považuje za rozpuštěnou látku.

Vlastnosti řešení

Pevná slitina jsou také roztoky, ve kterých různé kovy působí jako disperzní média a součásti. Z praktického hlediska jsou zvláště zajímavé kapalné směsi, ve kterých kapalina působí jako rozpouštědlo.

Z mnoha anorganických rozpouštědel je zvláště zajímavá voda. Prakticky vždy vzniká pravý roztok, když se částice rozpuštěné látky smísí s vodou.

Mezi organické sloučeniny jsou následujícími rozpouštědly vynikající rozpouštědla: ethanol, methanol, benzen, chlorid uhličitý, acetonu. Kvůli chaotickému pohybu molekul nebo iontů rozpuštěné složky dochází k částečnému přechodu k roztoku, k vytvoření nového homogenního systému.

Látky se liší ve své schopnosti vytvářet roztoky. Některé se mohou navzájem mísit v neomezeném množství. Příkladem je rozpuštění krystalů stolní soli ve vodě.

Podstatou rozpouštěcího procesu z hlediska molekulární teorie kinetické je, že po zavedení do rozpouštědla solných krystalů na disociaci svých sodných kationtů a chloridových aniontů. Nabité částice vykonávat kmitavý pohyb, kolize s částicemi rozpouštědla vede k přechodu iontů v rozpouštědle (vázání). Postupně se proces připojení a jiné částice zničeny povrchovou vrstvu, krystalickou sůl rozpustí ve vodě. Difúze distribuovat částicový materiál o objemu rozpouštědla.

Druhy opravdových řešení

Pravým řešením je systém, který je rozdělen do několika typů. Existuje klasifikace takových systémů pro vodu a nevodné podle druhu rozpouštědla. Jsou také klasifikovány podle varianty rozpuštěné látky pro alkálie, kyseliny, soli.

Existují různé typy skutečných řešení s ohledem na elektrický proud: neelektrolyty, elektrolyty. V závislosti na koncentraci rozpuštěné látky mohou být ředěny nebo koncentrovány.

Pravá řešení nízkomolekulárních látek z termodynamického hlediska jsou rozdělena do reálných a ideálních.

Takové roztoky mohou být iontově dispergované, stejně jako molekulárně disperzní systémy.

Saturace řešení

V závislosti na tom, kolik částic prochází do roztoku, jsou přesycené, nenasycené, nasycené roztoky. Řešením je kapalný nebo pevný, homogenní systém, který se skládá z několika složek. V každém takovém systému je nezbytně rozpouštědlo, stejně jako rozpuštěná látka. Při rozpouštění některých látek se uvolňuje teplo.

Podobný proces potvrzuje teorii řešení, podle nichž je rozpuštění považováno za fyzikálně-chemický proces. Existuje rozdělení procesu rozpustnosti do tří skupin. První je tvořena těmi látkami, které jsou schopné rozpouštění v množství 10 g na 100 g rozpouštědla, nazývají se dobře rozpustnými.

Látky jsou považovány za slabě rozpustné, pokud se rozpustí méně než 10 g ve 100 g složky, ostatní se nazývají nerozpustné.

Závěr

Systémy sestávající z různých agregátních stavů, velikosti částic jsou nezbytné pro normální lidskou činnost. Skutečné koloidní roztoky diskutované výše se používají k výrobě léků, k výrobě potravin. Máte-li představu o koncentraci rozpuštěné látky, můžete nezávisle připravit potřebné řešení, například ethanol nebo kyselinu octovou, pro různé účely v každodenním životě. V závislosti na stavu, v němž jsou rozpustná látka a rozpouštědlo v agregovaném stavu, mají výsledné systémy určité fyzikální a chemické vlastnosti.