Křišťálová mřížka a její hlavní typy

Absolutně žádné chemická látka, existující v přírodě, je tvořena velkým počtem identických částic, které jsou navzájem propojeny. Všechny látky existují ve třech agregovaných stavech: plynné, kapalné a pevné. Když je tepelný pohyb obtížný (při nízkých teplotách), stejně jako v tuhých částech, jsou částice striktně orientovány v prostoru, což se projevuje jejich přesnou strukturou.

Krystalová mřížka hmoty je struktura s geometricky uspořádaným uspořádáním částic (atomů, molekul nebo iontů) v určitých bodech prostoru. V různých lattech rozlišujeme prostor intersticiální a přímé uzly - body, ve kterých se nacházejí samotné částice.

Křišťálová mřížka má čtyři typy: kovové, molekulové, atomové, iontové. Typy mřížek se určují v závislosti na typu částic umístěných v jejich uzlech a na druhu spojů mezi nimi.

Krystalová mřížka se nazývá molekulární mřížka v případě, že molekuly jsou umístěny v jejích uzlech. Jsou propojeny intermolekulárními poměrně slabými silami, nazvanými van der Waalsovými silami, ale atomy uvnitř molekuly jsou propojeny mnohem silnějšími kovalentní vazba (polární buď nepolární). Molekulární krystalová mřížka je vlastní chlóru, tuhého vodíku, oxid uhličitý a jiné látky, které jsou při normální teplotě plynné.

Krystaly, které vytvářejí vzácné plyny, mají také molekulární mřížky sestávající z monatomických molekul. Většina pevných organických látek má přesně tuto strukturu. Počet anorganické látky, který je vlastní molekulární struktuře, je velmi malý. Jedná se například o tuhý halogenovaný vodík, přírodní síru, ledu, tuhé jednoduché látky a některé další.

Když jsou vyhřívané, relativně slabé intermolekulární vazby rozděleny poměrně snadno, takže látka se takových mřížek mají velmi nízký bod tání a nízkou tvrdost, které jsou nerozpustné nebo málo rozpustné ve vodě, roztoky v podstatě nevodivý, charakterizované značnou volatilitou. Minimální varu a teplota tání - látky nepolárních molekul.

Nazývá kov, krystalová mřížka jsou vytvořeny, které uzly atomy a kladné ionty (kationty) z kovu s volnými valenčních elektronů (sundal ze souboru zahrnujícího atomy během tvorby iontů), náhodně pohybující se v krystalické hmotě. Nicméně, tyto elektrony jsou v podstatě částečně volný, protože mohou volně cestovat pouze, která omezuje tuto krystalovou mřížku.

Elektrostatické elektrony a pozitivní kovové ionty se vzájemně přitahují, což vysvětluje stabilitu mřížky kovových krystalů. Sada volně pohyblivých elektronů se nazývá elektronový plyn - poskytuje dobrý elektrický a tepelná vodivost kovů. Když se objeví elektrické napětí, elektrony se ponoří do pozitivní částice, podílejí se na vytváření elektrického proudu a interagují s ionty.

Kovová krystalová mřížka je charakteristická zejména u elementárních kovů, stejně jako u sloučenin různých kovů navzájem. Hlavní vlastnosti, které jsou obsaženy v kovových krystalech (mechanická pevnost, teplota tání), dostatečně kolísat. Avšak takové fyzikální vlastnosti, jako je plasticita, tažnost, vysoká elektrická a tepelná vodivost, charakteristické kovové lesk, jsou charakteristické pouze pro krystaly s kovovou mřížkou.