Spojování kovů

V procesu formování chemická vazba Elektronické hustoty, které původně patřily k různým atomům, jsou redistribuovány ve vesmíru. Interakce s jádrem elektronů na vnější úrovni je méně stabilní. Právě oni hrají hlavní roli při tvorbě chemických vazeb. Elektrony, které se účastní tohoto procesu, se nazývají valenční elektrony. A samotná chemická vazba je valencí. P- a s-prvky jsou vnější elektrony, d-prvky mají poslední (vnější) s- a předposlední d-elektrony. Existují atomy, které jsou méně nebo více stabilní. Ty druhé zahrnují ty, jejichž vnější úroveň obsahuje maximální počet elektronů (dva a osm). Tato úroveň je považována za dokončenou. Dokončené úrovně jsou charakterizovány větší pevností. Jsou obsaženy v atomech vzácných plynů, a proto za normálních podmínek je jejich stav inertním monatomickým plynem.

Pro atomy jiných prvků jsou neúplné úrovně charakteristické. V průběhu roku chemická reakce externí hodnoty jsou dokončeny. Ty jsou dosaženy buď zpětným rázem nebo připojením elektronů. Dokončení úrovní může být provedeno a vytvoření společných dvojic. Tyto metody přispívají k vytvoření dvou hlavních typů komunikace: iontová a kovalentní. Když vznikne molekula, tak se atomy snaží získat stabilní elektronický plášť (vnější): buď osm-elektronový plášť nebo dvouelektronový plášť. Tato pravidelnost je základem teorie formování chemických vazeb. Vytvoření valencie dokončením vnější úrovně v odpovídajících atomech je doprovázeno uvolněním významného množství energie. Tvorba chemické vazby, jinými slovy, vždy probíhá exotermicky, v souvislosti s výskytem molekul (nových částic), které mají za normálních podmínek větší stabilitu.

Elektronegativita je jedním z důležitých ukazatelů určujících povahu spojení. To je schopnost atomu přitahovat elektrony z jiných atomů. Změna elektronegativity je postupná. V období systému se tedy hodnota tohoto ukazatele zvyšuje zleva doprava. Snížení stejné hodnoty se vyskytuje ve skupinách od shora dolů. Kovalentní sloučeniny zahrnují formace způsobené tvorbou vazebných (společných) elektronových párů.

V tekutém, pevném stavu v kovu existuje kovová chemická vazba. Podle polohy v periodickém systému mají atomy uvažovaných prvků malý počet valenčních elektronů (jeden až tři). Kromě toho mají nízkou energii "elektronového oddělení" (ionizace). V této souvislosti je kovové pouzdro poměrně slabé. Elektrony v atomu jsou udržovány slabě, snadno se odlomí a zároveň se mohou pohybovat kolem krystalu. Kovová vazba předpokládá přítomnost volných atomů. Část valenčních elektronů, vybavená schopností volně se pohybovat v rámci krystalová mřížka, tvoří "elektronový plyn". S jeho pomocí se vytvoří kovová vazba. Vychází z "socializace" valenčních elektronů atomů. Je třeba poznamenat, že kovová vazba má své vlastní vlastnosti. Takže elektrony, které ji tvoří, mají schopnost pohybovat se v celém objemu prvku. V této souvislosti kovy získají řadu charakteristických vlastností. Zejména zahrnují lesk, dobrou elektrickou vodivost, tepelnou vodivost, tažnost, tažnost a další. Kovová vazba poskytuje relativně vysokou redukční schopnost prvků.