Spojování iontů

Tvorba chemické vazby zahrnuje proces přerozdělení elektronických hustot, které původně patřily k různým atomům. V souvislosti s tím, že elektrony na vnější úrovni s jádrem jsou nejméně pevně spojené, hrají také hlavní roli při vytváření spojení. Počet vazeb, které tvoří atom během spojení, se nazývá valencí. Elektrony podílející se na vytváření vazby se tudíž nazývají valenčními elektrony. V energetickém plánu existují atomy s různou stabilitou. Nejstabilnější je ten, který má dva nebo osm elektronů na vnější úrovni (maximální počet). V tomto případě bude tato úroveň považována za úplnou. Takto dokončené úrovně jsou charakteristické pro atomy obsažené v ušlechtilých plynech. V této souvislosti jsou za běžných podmínek v monatomickém stavu, chemicky inertní.

Pro atomy jiných prvků jsou neúplné úrovně charakteristické. Když dojde k chemické reakci, úrovně vnějšího řádu jsou dokončeny. To je způsobeno odrazem nebo připojením elektronů, stejně jako vytvořením společných párů. Tak vzniká kovalentní a iontová vazba. Vlastnosti atomů se v tomto případě projevují snahou o získání stabilního elektronického obalu vnějšího významu. Bude to buď dvouelektronový nebo osmelektronový. Tato pravidelnost je považována za základ teorie chemických vazeb.

Tvorba spojení nastává spolu s uvolněním dostatečně velkého množství energie. Jinými slovy, komunikace vzniká exotermicky. To je způsobeno tím, že se objevují nové částice (molekuly), které mají za normálních podmínek větší stabilitu.

Elektronegativita je jedním z hlavních příznaků vznikající připojení. Tato vlastnost se projevuje schopností atomů přitahovat elektrony z jiných atomů.

Elektrostatická přitažlivost mezi ionty je iontová chemická vazba. Taková interakce je možná mezi atomy s výrazně odlišnou elektronegativitou. Ionická vazba tvoří odpovídající iontové sloučeniny. Jedná se o jednotlivé molekuly výlučně ve stavu par. Ionová vazba ve sloučeninách krystalického (pevného) stavu zajišťuje interakci iontů (negativních a pozitivních), které se pravidelně nacházejí. V tomto případě neexistují žádné molekuly.

Sloučeniny, u nichž je charakteristická iontová vazba, tvoří prvky hlavních podskupin 1,2,6,7 skupin. Existuje poměrně málo takovýchto spojení. K nim patří například anorganické soli (NH4Cl), sůl Organická hmota (soli aminů a další).

Nepolární kovalentní a iontové vazby jsou dva omezující případy v distribuci elektronové hustoty. První je charakterizována rovnoměrným rozdělením mezi identickými částicemi (atomy) pojidla dvou elektronových mraků. V iontové vazbě patří elektronový oblak téměř výhradně jednomu z atomů. Ve většině sloučenin jsou však interakce na střední úrovni. Jinými slovy, tvoří polární kovalentní vazba.

Interakce, která vznikají při tvorbě běžných elektronických párů, je kovalentní. Kovalentní vazba, který je způsoben interakcí atomů s různými elektroonegativitami, je považován za polární. Hustota elektronů ze dvojice vazebných elektronů se posune na atom, jehož elektroegativita je větší. Příklady takových molekul jsou H2S, NH3, H2O a další. U těchto sloučenin je vzhled kovalentní (nepolární a polární) vazby způsoben nepárovými elektrony vazebných atomů.