Jaká je elektronická konfigurace draslíku

Jak vypadá elektronická konfigurace draslíku? Abychom odpověděli na tuto otázku, zvažte strukturu atomu a pravidla pro distribuci elektronů nad úrovněmi a podzemními plochami.

Kvantová mechanika

Elektronické uspořádání draslíku je popsáno Schrodingerovou rovnicí. Spojuje potenciální energii interakce jádra a elektronů, stejně jako odpuzování mezi částicemi se stejným nábojem. Kvantová mechanika používá postuláty této rovnice a vysvětluje existenci určité energetické rezervy pro každou úroveň energie.

Mnoho atomů elektronu

Elektronická konfigurace draslíku je zaznamenána s přihlédnutím k principu zákazu Pauli. S přihlédnutím k zvláštnostem vlnové povahy elektronů navrhl, že každý negativní částice se nachází na "orbitálech", to znamená, že má určitou prostorovou existenci. Co se týče atomu s mnoha elektrony, ke kterému patří draslík, na každém orbitálu mohou být umístěny více než dva elektrony. V důsledku toho byly identifikovány čtyři kvantová čísla charakterizující stav elektronu v daném časovém intervalu.

Pravidlo Klechkovského

Elektronická konfigurace draslíku je sestavena na základě pravidla odvozeného Klechkovskim. Zvažme to podrobněji. V závislosti na tom, které orbitální elektrony jsou umístěny, mají určité množství energie. Nejprve je rozdělení částic, které mají menší rezervu energie.

Jako hlavní energetická charakteristika pro elektron je hlavní kvantové číslo, odpovídající číslu období.

V atomu s více elektrony se objevuje nejen přitahování elektronů k jádru, ale i odpuzování elektronů mezi nimi. S nárůstem celkového toku částic se energie elektronového pouzdra snižuje a počet elektronů, které mají stejnou orientaci vlastních pohybů pohybu, se zvyšuje. Podobná závislost na kvantové chemii se nazývá pravidlo Hund.

Na základě těchto dvou pravidel se sestavuje elektronická konfigurace atomu draslíku. Atomové spektra umožňují stanovit základní stav elektronů, tj. Identifikovat ty částice, které mají minimální rezervu energie.

Podstata konstrukce elektronického vzorce pro víceelektronový atom draslíku je poměrně jednoduchá: elektronický systém musí mít minimální energii v souladu se zásadou vyloučení Pauli.

Příklady distribuce elektronů nad úrovněmi energie

Před zvážením elektronické konfigurace draselných iontů uvádíme jednoduché příklady. V atomu vodíku obsahuje jádro jeden pozitivní proton. Kolem jádra se na oběžné dráze otáčí jeden elektron. V základním stavu má elektronová vzorec vodíku následující formu: 1s. Vezměme v úvahu rysy orientace toku tohoto elektronu. Podle Hundova pravidla je společně řízen zády jádra.

Pro hélium, které má číslo druhého pořadí v tabulce prvků, jsou na jedné orbitální poloze umístěny dva elektrony. Každý z nich má frac12-spin, má jiný směr otáčení.

Prvky druhé úrovně energie mají dvě skořepy, z nichž každá má vlastní zdroj energie.

Draslík je prvek čtvrtého období systému prvků, takže má čtyři elektronická úroveň, z nichž každá obsahuje různé typy podzemních podlaží.

V normálním stavu má atom tohoto alkalického kovu následující konfiguraci: 1s22s22p63s23p64s1.

Elektronická konfigurace draselných iontů se liší od atomu. Na vnější energetická úroveň kovu je jeden valenční elektron. Protože draslík vykazuje redukční vlastnosti, během interakce s jinými atomy dává valenční elektron, mění se na pozitivní iont (kation), který má následující elektronickou konfiguraci: 1s22s22p63s23p64s0.

Závěr

Pro každý chemický prvek umístěný v periodické tabulce je možné sestavit elektronické konfigurace, vyzbrojené pravidlem Hund, principem zákazu Pauli a Klechkovským vzorem. Vedle elektronické konfigurace atomů v anorganické chemii se vytvářejí také vzorce kationtů a anionů vytvořených v důsledku chemických interakcí.