Elektronická konfigurace - tajemství struktury atomu

Na podzim roku 1910 se Ernst Rutherford ztratil v myšlenkách a bolestně se snažil pochopit vnitřní strukturu atomu. Jeho experimenty na rozptylu alfa částic různými látkami přesvědčivě dokázaly - uvnitř atomu je nějaké masivní tělo, dosud nepřekonané. V roce 1912 ho Rutherford zavolal atomové jádro. V hlavě vědce se objevily tisíce otázek. Jaký je obvinění z tohoto neznámého těla? Jaký druh počet elektronů je nutné zajistit jeho váhu?

V květnu 1911 vydal Rutherford článek o struktura atomu, kterému předchází velmi významná výhrada, že stabilita atomové struktury pravděpodobně závisí na jemnosti vnitřní struktury atomu a pohybu nabitých částic, které jsou její důležitou konstrukční složkou. Takže vznikla elektronická konfigurace - jaderně-elektronický atomový model. Tento model byl předurčen hrát neocenitelnou roli v jaderné fyzice.

Elektronická konfigurace je pořadí distribuce elektronů přes atomové dráhy. Díky vědomé mysli a vytrvalosti Ernsta Rutherforda, kterému se podařilo obhájit svůj nápad, byla věda obohacena o nové znalosti, jejichž význam nelze přeceňovat.

Elektronická konfigurace atomu je následující. Ve středu celé struktury je jádro tvořené různým počtem neutronů a protonů pro každou látku. Co určuje pozitivní náboj jádra. Kolem toho v odpovídajících soustředných drahách se pohybují elektrony - záporně nabité elementární částice. Tyto atomové dráhy se nazývají také skořápky. Vnější orbita atomu se nazývá valencí. A počet elektronů na něm je valenční.

Každá elektronická konfigurace prvků se vyznačuje počtem elektronů, které se v něm nacházejí. Například atom nejjednodušší látky ve vesmíru - vodík - obsahuje pouze jeden jediný elektron, atom kyslíku je osm a elektronová konfigurace železa má dvacet šest elektronů.

Ale určující hodnota v elektronickém modelu atomu není vůbec počet elektronů, ale to, co je udržuje dohromady a dělá celý systém správně - jádro a jeho složení. Je jádrem, které dává látce své individuální vlastnosti a vlastnosti. Elektrony někdy opouštějí atomový model a pak atom získává kladný náboj (díky jadernému náboji). V tomto případě látka nemění své vlastnosti. Ale pokud změníte složení jádra, bude to úplně jiná látka s různými vlastnostmi. To není snadné, ale je to stále možné.

Jelikož elektronická konfigurace je nemožná bez jejího hlavního strukturního prvku - atomového jádra, měla by věnovat zvláštní pozornost. Tento centrální prvek atomového modelu tvoří jednotlivé vlastnosti a vlastnosti jakékoliv chemické látky. Protony, které ve skutečnosti dávají jádru kladný náboj, jsou 1840krát těžší než kterýkoli jiný elektron. Ale moc náboj protonu se rovná analogové hodnotě libovolného elektronu. Ve stavu rovnováhy se počet atomů v atomu rovná počtu elektronů. V tomto případě je jádro nosičem nulového náboje.

Další důležitá část atomového jádra se nazývá neutron. Právě tento prvek, který nemá náboj, je možný řetězové jaderné reakce. Takže je prostě nemožné přecenit hodnotu neutronu.