Posterates z Bory

Niels Bohr je známý dánský vědec, který nejprve prokázal neslučitelnost klasických zákonů fyziky a atomů. V souvislosti s tím uvedl dvě předpoklady, které jsou dnes známé, jako Bohrovo kvantové postuláty. Spoléhají se na model atomu, jakmile se navrhne E. Rutherford, podle něhož (atom) má strukturu podobnou struktuře vesmíru: elektrony atomu jsou v kontinuálním pohybu okolo pevné částice - jádra. Zpočátku byl takový model považován za ideální a úplně popsal a vysvětlil všechny experimenty spojené s tímto atomem. Později však bylo jasné, že tento model není schopen odpovědět na otázku o existenci atomu a jeho stabilitě.

Podle planetární modelu, pohyb elektronů kolem stacionárního jádra, musí být nutně doprovázeno vyzařování elektromagnetických vln, jejichž kmitočet se rovná frekvenci otáčení negativně nabité prvky kolem středu. Výsledkem je, že energie elektronu musí neustále klesat, což zase vede k její větší přitažlivosti k jádru. Pokusy však ukazují, že k tomu nedojde. Atom obecně je stabilní systém, který může existovat po dlouhou dobu bez vlivu vnějších vlivů. Radiace atomu lze nazvat diskrétním; intermitentní, což přirozeně naznačuje skutečnost periodicity studie a ne její trvalost. Jinými slovy, vědci dospěli k závěru, že použití klasických fyzikálních zákonů k vysvětlení existence elektronů je nemožné.

Teprve v roce 1913 zavedené Bohrovými předpoklady bylo možné vysvětlit příkladem atom vodíku principy záření energie elektrony.

Závěry Bohr byly empiricky potvrzeny mnoha vědci té doby. Na základě svých předpokladů vznikla celá teorie, která se později stala zvláštním případem kvantová mechanika. Postuláty Bohr vypadají takto:

1. Atomový systém vydává energii podmíněně nazývanou En pouze v kvantových stavech. Jinak (když je atom v stacionárním stavu), energie se neuvolní.

V tomto případě stacionární stav myslíme pohyb elektronů v určitých orbitech. Přes skutečnou dostupnost zrychlené dopravy, elektromagnetických vln nevyzařujte, atom má pouze kvantovou energetickou hodnotu.

2. Druhý postulát, nejčastěji známý jako frekvenční pravidlo, že přechod atomu z jednoho stavu na jiný (obvykle ze stacionárního stavu na kvantový) je doprovázen uvolněním nebo absorpcí energie. Tento proces se provádí v malých částech - kvantách. Jejich hodnota odpovídá rozdílu v energii států, mezi nimiž se skutečně uskutečňuje přechod. Druhý postulát nám umožňuje vypočítat ze známých experimentálních hodnot energií stacionárních stavů frekvence záření atomu vodíku.

Bohrovy postuláty jsou použitelné pro vysvětlení absorpce a emise světla pomocí částice vodíku. Vlastně to je přesně to, jak Bor sám jednou potvrdil své závěry. Postuláty Bohra umožnily moderním vědcům, aby vytvořili teorii spektra vodíku. Je pozoruhodné, že konstrukce kvantitativní teorie spektra dalšího elementu, helia, se ukázala být prakticky neproveditelná.

Nicméně Bohrovy postuláty - fyzika, která klade velký cihly v základech kvantové teorie k tomuto dni jsou nejdůležitější zjištění a závěry. Zejména bylo možné zkonstruovat teorii absorpce a emise světla, které na klasické fyziky dat založené na nereálné.

Bohrovy postuláty mu umožnily dýchat nový život do klasické mechaniky. K tomuto dni zůstávají nezpochybnitelné v rámci kvantové mechaniky.