Co je kovalentní polární vazba

Kovalentní polární vazba - to je jeden z odrůd chemická vazba mezi atomy hmoty, skrze které se tvoří molekuly. Pokud slovo "spojení" nezpůsobuje problémy s porozuměním, pak jsou pojmy "kovalentní" a "polární" nepřipravené osobě neznámé (samozřejmě za předpokladu, že školní chemický program není zapomenut).

Slovo "kovalentní" je tedy odvozeno od "co;" a "-valentního", což doslovně znamená vzájemně řízenou sílu. Je to síla, která může spojit dva atomy do molekuly a přeměnit jejich elektronické pláště na jednu strukturu. Jelikož obě jádra se stanou rovnými, elektrony rotující kolem nich zaplňují nejen "vnější" strany, ale také mezery mezi atomy. Můžeme říci, že je to kovalentní vazba. V tomto případě má takový dvojí systém tendenci k úplnosti elektronická konfigurace, protože nosiče náboje doplňují obaly interakčních atomů. Všimneme si, že si to jen uvědomí dvojice elektronů typ připojení.

Další variantou tohoto jevu je iontový typ vazby. Vzhledem k tomu, že iont vzniká, když atom ztrácí elektron, vzniká, když nosiče vyměňují záporný náboj, což je typické pro atomy různých látek (např. Fluor a sodík).

Polární kovalentní vazba je střední variantou. Tento druh připomíná "čistě kovalentní" v tom, že se vytváří molekulární orbitální (orbitální spojení), a od iontového v něm částečný "tug-of-war" nosičů náboje. Pár se pohybuje na jeden z atomů, ale úplně neopustí zónu druhého. Příkladem, ve kterém je kovalentní polární vazba molekulou vody. Dokončené skořápky jsou vytvořeny kombinací jednoho atomu kyslíku a dvou vodíku. Nicméně, jelikož kyslík má výraznější vlastnost přitahování elektronů, jejich pár se posune do jádra "O". Mimochodem, atomy nemusí nutně tvořit jeden pár elektronů: mohou být dva, tři, atd. Kovalentní polární vazba vytváří v systému distribuci náboje (částečnou) a v důsledku toho i polaritu. Orientace molekuly se pozoruje podle intenzity pole. Lze říci, že kvůli tomuto rozdělení vzniká zvláštní molekulární dipól. Jeho moment (mu) tvoří elektrické pole a napětí. Existuje řada výpočtů momentu dipólu (obzvláště produkt vzdálenosti na náboj), umožňují vypočítat hodnotu polarity vytvořené molekuly.

Jinými slovy, kovalentní polární vazba může být tvořena atomy, jejichž elektronegativita, i když je odlišná, nestačí k vytvoření iontová vazba. Vysvětlete, co je elektronegativita. Tento termín označuje schopnost atomu přitáhnout k jádru vytvořený pár nosičů záporného náboje. Je zřejmé, že v souladu s zákon o zachování energie, Čím více interatomických vazeb, tím menší je jejich délka. Typicky je kovalentní polární vazba charakteristická pro atomy, jejichž chemické charakteristiky jsou podobné. Je charakterizována prostorovou orientací. Kvůli tomu je možné vytvářet nejen molekuly, ale také krystalové mřížky, ve kterých jsou atomy uspořádány v geometricky správném pořadí.

Vzhledem k tomu, že spojení je ve skutečnosti superpozicí dvou (nebo více) elektronových mračen patřících k různým atomům, její síla závisí hlavně na tom, kolik se překrývá. Není těžké pochopit, že kvůli vytvoření dvojic se v jaderné mezery zvyšuje hodnota elektronové hustoty.