Kovalentní vazba

Poprvé o takovém pojetí kovalentní vazbu chemici hovořili po objevu Gilberta Newtona Lewise, který popsal chemické lepení jako socializace dvou elektronů. Nedávné studie umožnily popsat samotný princip kovalentní vazby. Slovo kovalentní může být v rámci chemie považován za schopnost atomu vytvářet vazby s jinými atomy.

Vysvětlete nám příklad:

Existují dva atomy s nevýznamnými rozdíly v elektronegativitě (C a CL, C a H). To je pravidlo atomů, struktury elektronové skořepiny který je nejblíže ke struktuře elektronového pláště vzácných plynů.

Když jsou tyto podmínky splněny, vzniká přitažlivost jader těchto atomů ke společnému elektronovému páru. V tomto případě nejsou elektronické mraky na sobě navzájem překrývají, jako v iontové vazby. Kovalentní vazba poskytuje bezpečné spojení dvou atomů od skutečnosti, že hustota elektronu je přerozděleného a energie systému se změní, což je způsobeno tím, „zatažení“ v prostoru internukleární jednoho elektronového oblaku jiného atomu. Čím rozsáhlejší je vzájemné překrývání elektronických oblaků, vazba je považována za pevnější.

Odtud, kovalentní vazbu - tato formace, která vznikla vzájemnou socializací dvou elektronů patřících k dvěma atomům.

Obecně se látky s molekulární krystalovou mřížkou tvoří pomocí kovalentní vazby. Charakteristika pro molekulární struktura jsou tání a vaření při nízkých teplotách, špatná rozpustnost ve vodě a nízká elektrická vodivost. Z toho můžeme usoudit, že struktura takových prvků, jako je germanium, křemík, chlor, vodík, je kovalentní vazba.

Vlastnosti, které jsou specifické pro tento typ připojení:

1. Saturace. Tato vlastnost se obvykle chápe jako maximální počet připojení, které mohou určit specifické atomy. Toto množství je určeno celkovým počtem těchto orbitálů v atomu, které se mohou podílet na tvorbě chemických vazeb. Valence atomu, na druhé straně, může být určena počtem orbitálů již použitých pro tento účel.
2. Direktivita. Všechny atomy mají tendenci tvořit nejsilnější spojení. Největší síla je dosažena v případě shody prostorové orientace elektronových oblaků dvou atomů, protože se navzájem překrývají. Navíc je tato vlastnost kovalentní vazby jako direktivita, která ovlivňuje prostorové uspořádání molekul organická hmota, to znamená, že je zodpovědný za jejich "geometrický tvar".
3. Polarizovatelnost. Jádrem tohoto ustanovení je představa, že kovalentní vazba existuje ve dvou formách:

• polární nebo nevyvážené. Vazba tohoto typu může tvořit pouze atomy různých druhů, tj. ty, jejichž elektronegativita je výrazně odlišná, nebo v případech, kdy je společný elektronový pár asymetricky rozdělen.
• nepolární kovalentní vazba vzniká mezi atomy, jejichž elektroegativita je prakticky rovná a distribuce elektronové hustoty je jednotná.

Kromě toho existují určité kvantitativní hodnoty charakteristiky kovalentních vazeb:

• Síla komunikace. Tento parametr charakterizuje polární spojení z hlediska jeho pevnosti. Energií se rozumí množství tepla, které bylo potřebné k přerušení vazby dvou atomů, a také množství tepla, které bylo uvolněno během jejich spojení.
• By délka spojkya v molekulární chemii se rozumí délka přímky mezi jádry dvou atomů. Tento parametr také charakterizuje pevnost spojení.
• Moment dipólu - hodnota, která charakterizuje polaritu valenční vazby.