Struktura hmoty

Atomová molekulární struktura látka byla Lomonosova aktivně studována. Ruský vědec nejprve aplikoval teorii v chemii, jejíž podstata byla omezena na určité pozice.

1. Všechny látky obsahují ve svém složení "buňky". Tento termín Lomonosov volal molekuly.
2. Korpusy se skládají z "prvků". Lomonosov tento výraz používal k označení atomů.
3. Všechny částice (atomy i molekuly) se pohybují nepřetržitě. Tepelný stav všech těles je výsledkem pohybu částic, které tvoří.
4. Stejné atomy vytvářejí molekuly jednoduché látky, různé atomy - molekuly v komplexních látkách.

Atomistická doktrína byla později použita Daltonem. Základ teorie anglického vědce, charakterizující strukturu hmoty, opakuje teorii Lomonosova. Dalton to však trochu rozvinul. Anglický vědec se snažil určit atomové hmoty prvků známých v té době. V tomto případě dalton popřel existenci jednoduchých látek molekul, argumentuje, že jednoduchá látka obsahuje pouze atomy. Zatímco složité prvky zahrnují "komplexní atomy".

Nakonec teorie atomové molekulární struktury látek byla založena teprve v polovině 19. století.

Molekula se nazývá nejmenší částice hmoty. Má všechny chemické vlastnosti prvku. Atom - nejmenší částice, obsažená v složení molekul komplexních a jednoduchých látek. Složení atomu určuje chemické vlastnosti prvků. Podle tohoto ustanovení následuje moderní definice nejmenší částice. Atom je tedy elektricky neutrální částice. Skládá se z kladného jádra a elektronů nabitých negativně.

Podle moderních konceptů tvoří molekuly plynné a plynné tělo. V pevných látkách jsou přítomny nejmenší částice (molekuly) za přítomnosti krystalové mřížky, má molekulární strukturu.

Existuje několik základních učení.

Teorie vysvětlující strukturu hmoty naznačuje přítomnost určitých intervalů mezi částicemi. Rozměry těchto vzdáleností závisí na teplotě a teplotě agregátní stav objekt. Největší mezery mezi molekulami jsou pozorovány v plynných tělech. To způsobuje schopnost plynů snadno uzavřít. Mnohem menší je vzdálenost mezi molekulami v kapalinách, takže se snižují. Tuhé látky nejsou prakticky stlačitelné, protože vzdálenost mezi částicemi je malá.

Molekuly jsou neustále v pohybu. Čím vyšší tělesná teplota, tím vyšší je rychlost pohybu. Mezi částicemi jsou síly vzájemného odpudivosti a přitažlivosti.

Molekuly obsahují atomy, které jsou také nepřetržitě v pohybu.

Jeden druh atomů se liší od ostatních, pokud jde o vlastnosti a hmotnost.

Látky molekulární struktury v pevné formě mají uzly krystalových mřížek, které zahrnují molekuly. Vazby mezi částicemi jsou slabé a při zahřátí prasknou. Proto mají tato těla nízké teploty tání.

Těla mohou mít jinou strukturu. Látky se mohou skládat z atomů a jiných částic, které tvoří uzly krystalických mřížek (například ze železa, jiných kovů). Mezi těmito částicemi jsou velmi silné vazby. Aby je zničili, je nutné vynaložit spoustu energie. Tato struktura hmoty předpokládá vysokou teplotu tání.

Mnoho jevů je vysvětleno na základě výuky. Například difúze. Tento proces založené na schopnosti částic, molekul, atomů pronikat do mezery, které jsou přítomné mezi atomy nebo molekuly v jiné látce. Toto je zase možné díky neustálému pohybu částic, které tvoří tělo.