Jednoduché látky

V přírodě existují jednoduché a složité látky. Hlavní rozdíl mezi nimi je v jejich složení. Jednoduché látky tak zahrnují atomy jednoho prvku. Jejich (jednoduché látky) krystaly mohou být syntetizovány v laboratoři a někdy doma. Je však často nutné vytvořit určité podmínky pro skladování získaných krystalů.

Existuje pět tříd, do kterých jsou rozděleny jednoduché látky: kovy, semimetaly, nekovy, intermetallidy a halogeny (nenalezeny v přírodě). Mohou být reprezentovány atomovými (Ar, He) nebo molekulárními (O2, H2, O3) plyny.

Jako příklad můžete vzít jednoduchou kyslíkovou látku. Obsahuje molekuly sestávající ze dvou atomů prvku kyslík. Nebo například látka železo se skládá z krystalů, které zahrnují pouze atomy železného prvku. Historicky je obvyklé volat jednoduchou látku jménem prvku, jehož atomy jsou zahrnuty do jeho složení. Struktura těchto sloučenin může být molekulární a nemolekulární.

Komplexní látky zahrnují atomy různých typů a mohou během rozkladu vytvářet dvě (nebo více) sloučenin. Například rozdělení vody tvoří kyslík a vodík. V tomto případě ne všechny sloučeniny mohou být rozloženy na jednoduché látky. Například sulfid železitý, tvořený atomy síry a železa, nelze rozdělit. V tomto případě, aby se prokázalo, že sloučenina je komplexní a obsahuje heterogenní atomy, platí princip zpětné reakce. Jinými slovy, sulfid železa se získává pomocí startovacích komponent.

Jednoduché látky jsou formy chemických prvků, které existují ve volné formě. Dnes věda ví více než čtyři sta těchto druhů.

Na rozdíl od komplexních látek nelze jednoduché látky získat z jiných jednoduchých látek. Nemohou být rozloženy do jiných sloučenin.

Jeden chemický prvek mohou tvořit různé typy jednoduchých látek. (Například prvek kyslík tvoří triatomický ozon a diatomický kyslík a uhlík je schopen tvořit diamant a grafit). Tato vlastnost se nazývá alotropie. Alotropické modifikace liší se strukturou a způsobem umístění molekul v krystalech nebo složením molekul (atomů) samotného prvku. Schopnost vytvářet několik typů jednoduchých látek je způsobena atomovou strukturou, která určuje typ chemické vazby, stejně jako vlastnosti struktura molekul a krystaly.

Všechny alotropické modifikace mají vlastnost vzájemného přechodu. Různé druhy jednoduchých látek tvořené jedním chemickým prvkem mohou mít odlišné vlastnosti fyzikální vlastnosti a jinou úroveň chemické aktivity. Například kyslík vykazuje menší aktivitu než ozon a teplota tavení fullerenu je nižší než teplota diamantu.

Za normálních podmínek pro jedenáct prvků je jednoduchá látka tvořit plyny (Ar, Xe, R n, H, NH, O, F, Kr, Cl, He), a to z obou tekutin (Br, Hg), jakož i pro další prvky - pevné látky.

Při teplotě blízké teplotě místnosti bude mít pět kovů tekutý nebo polotekutý stav. To je způsobeno skutečností, že jejich teplota tání je téměř stejná pokojová teplota. Tudíž rtuť a rubidium taví při 39 stupních, Francie ve 27, cesium při 28 a gálium při 30 stupních.

Je třeba poznamenat, že pojmy "chemický prvek", "atom", "jednoduchá látka" by neměly být zaměňovány. Takže například atom má určitý, konkrétní význam a existuje realisticky. Definice "chemického prvku" je obecně abstraktní, kolektivní. V přírodě jsou prvky přítomny ve formě atomů, které jsou volné nebo chemicky vázané. V tomto případě mají vlastnosti jednoduchých látek (sbírka částic) a chemických prvků (izolované atomy určitého typu) své vlastní vlastnosti.